Kireç taşının (CaCO₃) ısıtılarak parçalanması tepkimesi ve gerekli hesaplamalar aşağıdaki adımlarla yapılır:

• 1. Tepkime Denklemini Yazma:

  Kireç taşının ısıtılmasıyla sönmemiş kireç ve karbondioksit gazı oluşur. Tepkime denklemi şöyledir:

  \(CaCO_3(k) \xrightarrow{\Delta} CaO(k) + CO_2(g)\)

  Bu denklemde 1 mol \(CaCO_3\), 1 mol \(CaO\) ve 1 mol \(CO_2\) oluşturur.

• 2. Molar Kütleleri Hesaplama:

  Verilen atom kütlelerini kullanarak \(CaCO_3\) ve \(CaO\)'nun molar kütlelerini bulalım:

  • \(M_{CaCO_3}\) = Ca + C + 3O = 40 + 12 + (3 \times 16) = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol
  • \(M_{CaO}\) = Ca + O = 40 + 16 = 56 g/mol
• 3. Elde Edilecek CaO'nun Mol Sayısını Bulma:

  11,2 gram \(CaO\) elde etmek isteniyor. Mol sayısı formülü \(n = \frac{kütle}{molar\ kütle}\) kullanılarak \(CaO\)'nun mol sayısı hesaplanır:

  \(n_{CaO} = \frac{11,2\ g}{56\ g/mol} = 0,2\ mol\)

• 4. Gerekli CaCO₃'ün Mol Sayısını Bulma:

  Tepkime denklemine göre 1 mol \(CaCO_3\)'ten 1 mol \(CaO\) oluşur. Bu durumda 0,2 mol \(CaO\) elde etmek için 0,2 mol \(CaCO_3\) gereklidir.

• 5. Gerekli CaCO₃'ün Kütlesini Hesaplama:

  0,2 mol \(CaCO_3\)'ün kütlesini bulmak için mol sayısı ile molar kütleyi çarparız:

  \(m_{CaCO_3} = n_{CaCO_3} \times M_{CaCO_3} = 0,2\ mol \times 100\ g/mol = 20\ g\)

Buna göre, 11,2 gram CaO katısı elde etmek için 20 gram CaCO₃ bileşiğinin ısıtılarak parçalanması gerekir.

Cevap B seçeneğidir.