Merhaba! Bu soruyu adım adım çözerek doğru cevaba ulaşalım.

• 1. Tepkime Denklemini Yazma ve Denkleştirme:

N₂ ve O₂ gazları tepkimeye girerek N₂O₃ gazını oluşturur. Tepkimeyi denkleştirelim:

$$2N_2(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2N_2O_3(g)$$

Bu denklem, 2 mol N₂ gazı ile 3 mol O₂ gazının tepkimeye girerek 2 mol N₂O₃ gazı oluşturduğunu gösterir.

• 2. Başlangıçtaki Reaktif Mol Sayılarını Bulma:

Soruda 4 mol N₂O₃ gazı elde edildiği belirtilmiştir. Denkleştirilmiş tepkimeye göre:

• 2 mol N₂O₃ oluşumu için 2 mol N₂ gerekiyorsa,
• 4 mol N₂O₃ oluşumu için $4 \text{ mol } N_2$ gereklidir.
• 2 mol N₂O₃ oluşumu için 3 mol O₂ gerekiyorsa,
• 4 mol N₂O₃ oluşumu için $2 \times 3 = 6 \text{ mol } O_2$ gereklidir.

Başlangıçtaki karışım artansız tepkimeye girdiği için, başlangıçta 4 mol N₂ ve 6 mol O₂ gazı bulunmaktadır.

• 3. Başlangıçtaki Toplam Mol Sayısını Hesaplama:

Başlangıçtaki gaz karışımının toplam mol sayısı:

Toplam mol = Mol N₂ + Mol O₂

Toplam mol = $4 \text{ mol } + 6 \text{ mol } = 10 \text{ mol}$

• 4. Normal Koşullardaki Hacmi Hesaplama:

Normal koşullarda (0°C ve 1 atm), 1 mol gaz 22.4 litre hacim kaplar.

Buna göre, 10 mol gazın normal koşullardaki hacmi:

Hacim = Toplam mol $\times$ 22.4 L/mol

Hacim = $10 \text{ mol } \times 22.4 \text{ L/mol } = 224 \text{ L}$

Başlangıçta alınan karışım normal koşullarda 224 litre hacim kaplar.

Cevap D seçeneğidir.