Verilen soru, metan gazının yanma tepkimesi üzerinden ürünlerin mol sayısını hesaplamayı amaçlamaktadır. Adım adım ilerleyerek doğru sonuca ulaşalım:

• Adım 1: Tepkime Denklemini İnceleme

Verilen denkleştirilmiş tepkime şöyledir:

\(\text{CH}_4(\text{g}) + 2\text{O}_2(\text{g}) \rightarrow \text{CO}_2(\text{g}) + 2\text{H}_2\text{O}(\text{g})\)

Bu denklemden, 1 mol \(\text{CH}_4\) gazı yandığında 1 mol \(\text{CO}_2\) ve 2 mol \(\text{H}_2\text{O}\) oluştuğunu anlıyoruz. Ürünler \(\text{CO}_2\) ve \(\text{H}_2\text{O}\)'dur.

• Adım 2: Verilen \(\text{CH}_4\) Miktarından Ürün Miktarlarını Hesaplama

Soruda 0,2 mol \(\text{CH}_4\) gazının tamamen yakıldığı belirtilmiştir. Oranları kullanarak ürünlerin mol sayılarını bulalım:

• 1 mol \(\text{CH}_4\) \(\rightarrow\) 1 mol \(\text{CO}_2\)
• 0,2 mol \(\text{CH}_4\) \(\rightarrow\) \(0,2 \times 1 = 0,2\) mol \(\text{CO}_2\)
• 1 mol \(\text{CH}_4\) \(\rightarrow\) 2 mol \(\text{H}_2\text{O}\)
• 0,2 mol \(\text{CH}_4\) \(\rightarrow\) \(0,2 \times 2 = 0,4\) mol \(\text{H}_2\text{O}\)
• Adım 3: Toplam Ürün Mol Sayısını Bulma

Elde edilen toplam ürün mol sayısı, \(\text{CO}_2\) ve \(\text{H}_2\text{O}\) mol sayılarının toplamıdır:

Toplam ürün mol sayısı = Mol \(\text{CO}_2\) + Mol \(\text{H}_2\text{O}\)

Toplam ürün mol sayısı = \(0,2 \text{ mol} + 0,4 \text{ mol} = 0,6 \text{ mol}\)

Cevap C seçeneğidir.