Verilen tepkime denklemi:

\[ \text{KClO}_3(\text{k}) \rightarrow \text{KCl}(\text{k}) + \frac{3}{2}\text{O}_2(\text{g}) \]

Bu soruyu çözmek için aşağıdaki adımları izleyelim:

• Adım 1: Normal koşullarda elde edilen O₂ gazının mol sayısını hesaplayın.

Normal koşullarda (NK), 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar.

Verilen O₂ hacmi = 6,72 litre

\[ \text{O}_2 \text{ mol sayısı} = \frac{\text{Hacim}}{\text{Molar Hacim}} = \frac{6,72 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,3 \text{ mol} \]

• Adım 2: Tepkime denklemine göre KClO₃'ün mol sayısını bulun.

Denklemden görüldüğü üzere, 1 mol KClO₃ ayrıştığında \(\frac{3}{2}\) (yani 1,5) mol O₂ gazı oluşur.

Orantı kuralım:

1,5 mol O₂ için 1 mol KClO₃ gerekiyorsa,

0,3 mol O₂ için x mol KClO₃ gerekir.

\[ x = \frac{0,3 \text{ mol O}_2 \times 1 \text{ mol KClO}_3}{1,5 \text{ mol O}_2} = 0,2 \text{ mol KClO}_3 \]

• Adım 3: Gerekli KClO₃ kütlesini hesaplayın.

KClO₃'ün molar kütlesi (MA) = 122,5 g/mol olarak verilmiştir.

Kütle (m) = Mol sayısı (n) \(\times\) Molar kütle (MA)

\[ \text{KClO}_3 \text{ kütlesi} = 0,2 \text{ mol} \times 122,5 \text{ g/mol} = 24,5 \text{ g} \]

Cevap B seçeneğidir.