Analiz (ayrışma) tepkimesi, bir bileşiğin ısı, ışık veya elektrik enerjisi gibi dış etkilerle iki veya daha fazla basit maddeye ayrışmasıdır. Genel formülü $AB \rightarrow A + B$ şeklindedir.

• I. $2NH_3(g) \rightarrow N_2(g) + 3H_2(g)$
  Bu tepkimede, amonyak ($NH_3$) tek bir bileşik olarak azot ($N_2$) ve hidrojen ($H_2$) gibi daha basit maddelere ayrışmıştır. Bu bir analiz tepkimesidir.
• II. $Pb(NO_3)_2(k) \rightarrow Pb^{2+}(suda) + 2NO_3^-(suda)$
  Bu tepkime, kurşun(II) nitratın suda iyonlarına ayrışmasıdır (çözünme/iyonlaşma). Kimyasal bağların tamamen koparak yeni ve daha basit maddeler oluşturması anlamında bir analiz tepkimesi değildir.
• III. $KClO_3(k) \rightarrow KCl(k) + \frac{3}{2}O_2(g)$
  Bu tepkimede, potasyum klorat ($KClO_3$) tek bir bileşik olarak potasyum klorür ($KCl$) ve oksijen ($O_2$) gibi daha basit maddelere ayrışmıştır. Bu bir analiz tepkimesidir.
• IV. $2SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2SO_3(g)$
  Bu tepkimede, iki farklı madde ($SO_2$ ve $O_2$) birleşerek tek bir bileşik ($SO_3$) oluşturmuştur. Bu bir sentez (birleşme) tepkimesidir, analiz tepkimesi değildir.

Yukarıdaki analizlere göre, I ve III numaralı tepkimeler analiz tepkimesidir.

Cevap C seçeneğidir.