Soru Çözümü
- Her bir molekülün atom sayısını ve molar kütlesini hesaplayalım:
- I. $CH_4$: Toplam atom sayısı $1+4=5$. Molar kütle $M_I = (1 \cdot 12) + (4 \cdot 1) = 16 g/mol$.
- II. $H_2O$: Toplam atom sayısı $2+1=3$. Molar kütle $M_{II} = (2 \cdot 1) + (1 \cdot 16) = 18 g/mol$.
- III. $N_2$: Toplam atom sayısı $2$. Molar kütle $M_{III} = (2 \cdot 14) = 28 g/mol$.
- Avogadro sayısı kadar atom içeren her bir maddenin mol sayısını bulalım. Bir molekülde 'x' atom varsa, Avogadro sayısı kadar atom için $1/x$ mol molekül gerekir.
- I. $CH_4$: Mol sayısı $n_I = 1/5$ mol.
- II. $H_2O$: Mol sayısı $n_{II} = 1/3$ mol.
- III. $N_2$: Mol sayısı $n_{III} = 1/2$ mol.
- Her bir maddenin kütlesini ($m = n \cdot M$) hesaplayalım:
- I. $CH_4$: $m_I = (1/5) \cdot 16 = 3.2 g$.
- II. $H_2O$: $m_{II} = (1/3) \cdot 18 = 6 g$.
- III. $N_2$: $m_{III} = (1/2) \cdot 28 = 14 g$.
- Kütleleri karşılaştıralım: $14 g > 6 g > 3.2 g$. Yani $m_{III} > m_{II} > m_I$.
- Bu sıralama $III > II > I$ şeklindedir.
- Doğru Seçenek E'dır.