Sorunun Çözümü
- Verilen bilgilere göre, CO2 ve N2O gazlarının mol sayıları eşittir. Bu mol sayısını $n$ olarak kabul edelim.
- Molar kütleleri hesaplayalım:
- CO2 için: $M_{CO_2} = 1 \times C + 2 \times O = 1 \times 12 + 2 \times 16 = 12 + 32 = 44 g/mol$
- N2O için: $M_{N_2O} = 2 \times N + 1 \times O = 2 \times 14 + 1 \times 16 = 28 + 16 = 44 g/mol$
- I. Yargıyı değerlendirelim: "Kütleleri eşittir."
- Kütle ($m$) = mol sayısı ($n$) $\times$ molar kütle ($M_A$)
- $m_{CO_2} = n \times 44 g$
- $m_{N_2O} = n \times 44 g$
- Mol sayıları ve molar kütleleri eşit olduğundan kütleleri de eşittir. Bu yargı doğrudur.
- II. Yargıyı değerlendirelim: "İçerdikleri oksijen atomu sayıları aynıdır."
- $n$ mol CO2, $n \times 2$ mol oksijen atomu içerir.
- $n$ mol N2O, $n \times 1$ mol oksijen atomu içerir.
- İçerdikleri oksijen atomu mol sayıları farklı olduğundan, atom sayıları da farklıdır. Bu yargı yanlıştır.
- III. Yargıyı değerlendirelim: "Molekül sayıları eşittir."
- Molekül sayısı = mol sayısı ($n$) $\times$ Avogadro sayısı ($N_A$)
- Mol sayıları eşit olduğundan, molekül sayıları da eşittir ($n \times N_A$). Bu yargı doğrudur.
- Yanlış olan yargı sadece II'dir.
- Doğru Seçenek B'dır.