Sorunun Çözümü
- Verilen bilgiye göre, $NO_2$ ve $N_2O_4$ gazları eşit kütlede N atomu içerir. Bu da eşit molde N atomu içerdikleri anlamına gelir: $n_N(NO_2) = n_N(N_2O_4)$.
- $NO_2$ molekülünde 1 N atomu bulunur, bu yüzden $n_N(NO_2) = n_{NO_2}$'dir.
- $N_2O_4$ molekülünde 2 N atomu bulunur, bu yüzden $n_N(N_2O_4) = 2 n_{N_2O_4}$'tür.
- Eşit N atomu mol sayısından, $n_{NO_2} = 2 n_{N_2O_4}$ ilişkisi elde edilir.
- I. Yargı: Mol sayıları arasındaki ilişki $2 \cdot n_{N_2O_4} = n_{NO_2}$'dir. Bu ifade, bulduğumuz $n_{NO_2} = 2 n_{N_2O_4}$ ilişkisiyle aynıdır. Dolayısıyla I. yargı doğrudur.
- II. Yargı: İçerdikleri toplam atom sayıları arasındaki ilişki $N_2O_4 > NO_2$'dir.
- $NO_2$ molekülü 3 atom içerir. Toplam atom sayısı: $N_{atom, NO_2} = 3 n_{NO_2} N_A = 3 (2 n_{N_2O_4}) N_A = 6 n_{N_2O_4} N_A$.
- $N_2O_4$ molekülü 6 atom içerir. Toplam atom sayısı: $N_{atom, N_2O_4} = 6 n_{N_2O_4} N_A$.
- Görüldüğü üzere, toplam atom sayıları eşittir ($N_{atom, NO_2} = N_{atom, N_2O_4}$). Dolayısıyla II. yargı yanlıştır.
- III. Yargı: Molekül sayıları eşittir.
- Molekül sayıları mol sayılarıyla doğru orantılıdır. $n_{NO_2} = 2 n_{N_2O_4}$ olduğundan, $n_{NO_2} \neq n_{N_2O_4}$'tür.
- Bu nedenle molekül sayıları eşit değildir. Dolayısıyla III. yargı yanlıştır.
- Doğru Seçenek A'dır.