Sorunun Çözümü
-
Karışımdaki karbon atomlarının mol sayısını bulalım:
$n_C = \frac{\text{kütle}}{\text{mol kütlesi}} = \frac{2,4 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol C atomu}$ -
C₂H₄ molekülünde 2 karbon atomu bulunduğundan, C₂H₄ gazının mol sayısı:
$n_{C_2H_4} = \frac{0,2 \text{ mol C}}{2 \text{ C atomu/molekül}} = 0,1 \text{ mol C}_2\text{H}_4$ -
C₂H₄ gazındaki hidrojen atomlarının mol sayısı:
$n_{H \text{ (C}_2\text{H}_4)} = 0,1 \text{ mol C}_2\text{H}_4 \times 4 \text{ H atomu/molekül} = 0,4 \text{ mol H atomu}$ -
Soruda eşit sayıda hidrojen atomu olduğu belirtildiğinden, H₂S gazındaki hidrojen atomlarının mol sayısı da 0,4 mol'dür.
H₂S molekülünde 2 hidrojen atomu bulunduğundan, H₂S gazının mol sayısı:
$n_{H_2S} = \frac{0,4 \text{ mol H}}{2 \text{ H atomu/molekül}} = 0,2 \text{ mol H}_2\text{S}$ -
Karışımdaki toplam gaz mol sayısı:
$n_{\text{toplam}} = n_{C_2H_4} + n_{H_2S} = 0,1 \text{ mol} + 0,2 \text{ mol} = 0,3 \text{ mol}$ -
Normal koşullarda (N.K.) 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar. Buna göre toplam hacim:
$V_{\text{toplam}} = n_{\text{toplam}} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,3 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 6,72 \text{ L}$ - Doğru Seçenek C'dır.