Verilen bilgilere göre, NH₃ ve N₂H₄ gazlarının eşit sayıda atom içerdiği belirtilmiştir. Bu bilgiden yola çıkarak her bir öncülü değerlendirelim:

• Atom Sayısı Oranı:
  NH₃ molekülü 1 N + 3 H = 4 atom içerir.
  N₂H₄ molekülü 2 N + 4 H = 6 atom içerir.
  Eşit sayıda atom içerdiklerine göre, mol sayıları arasında bir ilişki kurmalıyız:
  \(4 \times n_{NH_3} = 6 \times n_{N_2H_4}\)
  Bu denklemi sadeleştirirsek: \(2 \times n_{NH_3} = 3 \times n_{N_2H_4}\)
  Buradan \(n_{NH_3} / n_{N_2H_4} = 3 / 2\) oranı elde edilir. Kolaylık sağlamak için \(n_{NH_3} = 3\) mol ve \(n_{N_2H_4} = 2\) mol alabiliriz.
• I. İçerdikleri N atomu kütlesi:
  NH₃ için N atomu mol sayısı: \(3 \text{ mol NH}_3 \times (1 \text{ mol N} / 1 \text{ mol NH}_3) = 3 \text{ mol N}\).
  N₂H₄ için N atomu mol sayısı: \(2 \text{ mol N}_2H_4 \times (2 \text{ mol N} / 1 \text{ mol N}_2H_4) = 4 \text{ mol N}\).
  N atomu kütlesi mol sayısı ile doğru orantılı olduğundan, \(3 \text{ mol N} < 4 \text{ mol N}\) olduğu için NH₃'teki N atomu kütlesi < N₂H₄'teki N atomu kütlesi olur. Bu nedenle I. ifade yanlıştır.
• II. Molekül sayısı:
  Molekül sayısı, mol sayısı ile doğru orantılıdır (\(N = n \times N_A\)).
  \(n_{NH_3} = 3\) mol ve \(n_{N_2H_4} = 2\) mol olduğundan,
  NH₃'ün molekül sayısı > N₂H₄'ün molekül sayısıdır. Bu nedenle II. ifade doğrudur.
• III. Normal koşullarda kapladıkları hacim:
  Normal koşullarda (N.K.) gazların hacmi, mol sayısı ile doğru orantılıdır (\(V = n \times 22.4 \text{ L}\)).
  \(n_{NH_3} = 3\) mol ve \(n_{N_2H_4} = 2\) mol olduğundan,
  NH₃'ün kapladığı hacim > N₂H₄'ün kapladığı hacimdir. Bu nedenle III. ifade doğrudur.
• Doğru Seçenek D'dır.