Merhaba! Bu soruyu adım adım çözelim.

Adım 1: Verilen tepkime denklemine göre, oluşan CO₂ ve H₂O miktarlarından yola çıkarak harcanan C₃H₈ ve O₂ miktarlarını bulalım.

Adım 2: 13.2 gram CO₂ kaç mol eder? (CO₂'nin mol kütlesi 44 g/mol) \( \frac{13.2}{44} = 0.3 \) mol CO₂

Adım 3: 7.2 gram H₂O kaç mol eder? (H₂O'nun mol kütlesi 18 g/mol) \( \frac{7.2}{18} = 0.4 \) mol H₂O

Adım 4: Tepkime denklemine göre: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O 3 mol CO₂ oluşması için 1 mol C₃H₈ harcanır. 0.3 mol CO₂ oluşması için \( \frac{0.3}{3} = 0.1 \) mol C₃H₈ harcanır.

Adım 5: 4 mol H₂O oluşması için 1 mol C₃H₈ harcanır. 0.4 mol H₂O oluşması için \( \frac{0.4}{4} = 0.1 \) mol C₃H₈ harcanır. (Bu da önceki hesaplamayı doğruluyor.)

Adım 6: 0.1 mol C₃H₈ kaç gram eder? (C₃H₈'in mol kütlesi 44 g/mol) \( 0.1 \times 44 = 4.4 \) gram C₃H₈ harcanır.

Adım 7: 3 mol CO₂ oluşması için 5 mol O₂ harcanır. 0.3 mol CO₂ oluşması için \( \frac{5}{3} \times 0.3 = 0.5 \) mol O₂ harcanır.

Adım 8: 0.5 mol O₂ kaç gram eder? (O₂'nin mol kütlesi 32 g/mol) \( 0.5 \times 32 = 16 \) gram O₂ harcanır.

Adım 9: Başlangıçta 44.8 gram O₂ vardı. 16 gramı harcandı. Kalan O₂ miktarı: \( 44.8 - 16 = 28.8 \) gram O₂.

Sonuç: Tepkimeye girmeden kalan madde O₂'dir ve miktarı 28.8 gramdır.

Cevap B seçeneğidir.