📄 9. Sınıf Kimya: Lewis yapısı, polarlık apolarlık, bileşiklerin adlandırması (iyonik ve kovalent), moleküller arası etkileşim Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Lewis yapısı, bir elementin son katmanındaki değerlik elektronlarını gösterir.
2. Apolar moleküllerde kalıcı dipoller bulunur.
3. İyonik bileşikler, metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişiyle oluşur.
4. Hidrojen bağı, moleküller arası etkileşimlerin en zayıfıdır.
5. Kovalent bağlı bileşikler adlandırılırken genellikle Latince sayı ön ekleri (mono, di, tri vb.) kullanılır.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. \(H_2O\) molekülünün Lewis yapısını çizerek polar mı apolar mı olduğunu açıklayınız.
2. \(NaCl\) ve \(CO_2\) bileşiklerinin adlarını yazınız ve hangi bağ türüne sahip olduklarını belirtiniz.
3. Moleküller arası etkileşimlerin kaynama noktası üzerindeki etkisini açıklayınız.
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki moleküllerden hangisi apolar özellik gösterir? (Atom numaraları: \(H:1\), \(C:6\), \(N:7\), \(O:8\), \(Cl:17\))
2. Aşağıdaki bileşik adlandırmalarından hangisi yanlıştır?
3. I. \(H_2O\)
II. \(CH_4\)
III. \(HF\)
Yukarıdaki moleküllerden hangileri arasında yoğun fazda hidrojen bağı bulunur? (Atom numaraları: \(H:1\), \(C:6\), \(O:8\), \(F:9\))
4. Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
5. Bir X atomu ile bir Y atomu arasında oluşan bileşiğin Lewis yapısı \(X\equiv Y\) şeklindedir. Buna göre, bu bileşik ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi kesinlikle doğrudur?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. \(NH_3\) (amonyak) molekülünün Lewis yapısını çiziniz. Molekülün polar mı apolar mı olduğunu açıklayarak, moleküller arası hangi etkileşimlerin bulunduğunu belirtiniz. (Atom numaraları: \(H:1\), \(N:7\))
2. Aşağıdaki bileşikleri adlandırınız ve her birinin iyonik mi yoksa kovalent mi olduğunu belirtiniz:
a) \(K_2S\)
b) \(SO_3\)
c) \(AlCl_3\)
d) \(P_2O_5\)
3. \(CH_4\) (metan) ve \(H_2O\) (su) moleküllerinin kaynama noktalarını moleküller arası etkileşimler açısından karşılaştırınız. (Atom numaraları: \(H:1\), \(C:6\), \(O:8\))
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Lewis yapısı, polarlık apolarlık, bileşiklerin adlandırması (iyonik ve kovalent), moleküller arası etkileşim Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Lewis yapısı, bir elementin son katmanındaki değerlik elektronlarını gösterir. |
| ( .... ) | Apolar moleküllerde kalıcı dipoller bulunur. |
| ( .... ) | İyonik bileşikler, metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişiyle oluşur. |
| ( .... ) | Hidrojen bağı, moleküller arası etkileşimlerin en zayıfıdır. |
| ( .... ) | Kovalent bağlı bileşikler adlandırılırken genellikle Latince sayı ön ekleri (mono, di, tri vb.) kullanılır. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Bir molekülde atomlar arasındaki bağların polarlığı ve molekülün geometrisi, molekülün genel .................... olup olmadığını belirler. |
| 2) | Elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağlara .................... bağ denir. |
| 3) | .................... etkileşimler, moleküllerin erime ve kaynama noktalarını doğrudan etkiler. |
| 4) | Lewis yapısında, bağ yapımına katılmayan elektron çiftlerine .................... elektron çifti denir. |
| 5) | .................... bileşikler adlandırılırken metalin adı önce, ametalin adı ise -ür eki alarak sonra söylenir. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | \(H_2O\) molekülünün Lewis yapısını çizerek polar mı apolar mı olduğunu açıklayınız. |
| 2) | \(NaCl\) ve \(CO_2\) bileşiklerinin adlarını yazınız ve hangi bağ türüne sahip olduklarını belirtiniz. |
| 3) | Moleküller arası etkileşimlerin kaynama noktası üzerindeki etkisini açıklayınız. |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisi apolar özellik gösterir? (Atom numaraları: \(H:1\), \(C:6\), \(N:7\), \(O:8\), \(Cl:17\))
A) \(H_2O\)
B) \(NH_3\)
C) \(HCl\)
D) \(CO_2\)
E) \(CH_3Cl\)
|
| 2) |
Aşağıdaki bileşik adlandırmalarından hangisi yanlıştır?
A) \(MgCl_2\): Magnezyum Klorür
B) \(Fe_2O_3\): Demir(III) Oksit
C) \(N_2O_4\): Diazot Tetraoksit
D) \(PCl_3\): Fosfor Triklorür
E) \(CuS\): Bakır Sülfür
|
| 3) |
I. \(H_2O\) II. \(CH_4\) III. \(HF\) Yukarıdaki moleküllerden hangileri arasında yoğun fazda hidrojen bağı bulunur? (Atom numaraları: \(H:1\), \(C:6\), \(O:8\), \(F:9\))
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) I ve III
E) I, II ve III
|
| 4) |
Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) London kuvvetleri, tüm moleküllerde görülen geçici dipol etkileşimleridir.
B) Dipol-dipol etkileşimleri, polar moleküller arasında etkindir.
C) Hidrojen bağı, Van der Waals kuvvetlerinden daha güçlüdür.
D) İyonik bileşikler genellikle katı halde elektrik akımını iletir.
E) Kovalent bağlı bileşiklerin erime ve kaynama noktaları genellikle iyonik bağlı bileşiklerden düşüktür.
|
| 5) |
Bir X atomu ile bir Y atomu arasında oluşan bileşiğin Lewis yapısı \(X\equiv Y\) şeklindedir. Buna göre, bu bileşik ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi kesinlikle doğrudur?
A) Bileşik iyonik bağlıdır.
B) X ve Y atomları aynı ametal elementlerdir.
C) Bileşik apolar özellik gösterir.
D) X ve Y atomları arasında üçlü kovalent bağ bulunur.
E) X ve Y atomları oktet kuralına uymaz.
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | \(NH_3\) (amonyak) molekülünün Lewis yapısını çiziniz. Molekülün polar mı apolar mı olduğunu açıklayarak, moleküller arası hangi etkileşimlerin bulunduğunu belirtiniz. (Atom numaraları: \(H:1\), \(N:7\)) |
| 2) |
Aşağıdaki bileşikleri adlandırınız ve her birinin iyonik mi yoksa kovalent mi olduğunu belirtiniz: a) \(K_2S\) b) \(SO_3\) c) \(AlCl_3\) d) \(P_2O_5\) |
| 3) | \(CH_4\) (metan) ve \(H_2O\) (su) moleküllerinin kaynama noktalarını moleküller arası etkileşimler açısından karşılaştırınız. (Atom numaraları: \(H:1\), \(C:6\), \(O:8\)) |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-lewis-yapisi-polarlik-apolarlik-bilesiklerin-adlandirmasi-iyonik-ve-kovalent-molekuller-arasi-etkilesim/etkinlikler