📄 9. Sınıf Kimya: Lewis Bağı Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Lewis yapısında sadece değerlik elektronları gösterilir.
2. Tüm atomlar Lewis yapısında daima oktet kuralına uymak zorundadır.
3. İyonik bağlı bileşiklerin Lewis yapısında elektronlar ortaklaşa kullanılır.
4. Lewis nokta yapısı, atomlar arası bağları ve ortaklanmamış elektron çiftlerini gösterir.
5. Bir atomun grup numarası, genellikle değerlik elektron sayısını verir.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Kovalent bağlarda neden elektronlar ortaklaşa kullanılır?
2. Bir atomun Lewis yapısını çizerken hangi elektronlar dikkate alınır?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdakilerden hangisi Lewis yapısı ile ilgili doğru bir ifadedir?
2. Lewis yapısı gösterimiyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
3. \(H_2O\) (su) molekülünün Lewis yapısı ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? (H: 1, O: 8) I. Toplam 8 değerlik elektronu içerir. II. Oksijen atomu üzerinde iki çift ortaklanmamış elektron bulunur. III. Oksijen atomu ile hidrojen atomları arasında iki adet tekli kovalent bağ bulunur.
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. \(CH_4\) (metan) molekülünün Lewis yapısını çizerek, bağlayıcı ve ortaklanmamış elektron çifti sayısını belirtiniz. (C: 6, H: 1)
2. \(NaCl\) (sodyum klorür) ve \(Cl_2\) (klor gazı) bileşiklerinin Lewis yapılarını çizerek, aralarındaki temel farkı açıklayınız. (Na: 11, Cl: 17)
3. \(O_2\) (oksijen gazı) molekülünün Lewis yapısını çizerek, bağlayıcı ve ortaklanmamış elektron çifti sayısını belirtiniz. (O: 8)
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Lewis Bağı Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Lewis yapısında sadece değerlik elektronları gösterilir. |
| ( .... ) | Tüm atomlar Lewis yapısında daima oktet kuralına uymak zorundadır. |
| ( .... ) | İyonik bağlı bileşiklerin Lewis yapısında elektronlar ortaklaşa kullanılır. |
| ( .... ) | Lewis nokta yapısı, atomlar arası bağları ve ortaklanmamış elektron çiftlerini gösterir. |
| ( .... ) | Bir atomun grup numarası, genellikle değerlik elektron sayısını verir. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Lewis yapısı, bir atomun .................... elektronlarını sembolü etrafında noktalarla gösterir. |
| 2) | Atomlar, genellikle son katmanlarını .................... veya sekiz elektrona tamamlayarak kararlı hale gelir. |
| 3) | İki atom arasında iki elektron çiftinin ortaklaşa kullanılmasıyla .................... bağ oluşur. |
| 4) | .................... bağlı bileşiklerde elektronlar, atomlar arasında alışveriş yoluyla aktarılır. |
| 5) | Bir moleküldeki bağ yapımına katılmayan elektron çiftlerine .................... elektron çiftleri denir. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Kovalent bağlarda neden elektronlar ortaklaşa kullanılır? |
| 2) | Bir atomun Lewis yapısını çizerken hangi elektronlar dikkate alınır? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdakilerden hangisi Lewis yapısı ile ilgili doğru bir ifadedir?
A) Sadece iç katmanlardaki elektronları gösterir.
B) Atomlar arası iyonik bağları göstermekte kullanılmaz.
C) Atomların en dış enerji seviyesindeki elektronları (değerlik elektronları) gösterir.
D) Her zaman molekülün toplam proton sayısını belirtir.
E) Sadece metal atomları için geçerlidir.
|
| 2) |
Lewis yapısı gösterimiyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Hidrojen atomu genellikle duet kuralına uyar.
B) Karbon atomu, bileşiklerinde genellikle oktet kuralına uyar.
C) Soy gazlar, genellikle kararlı oktet veya duet yapısına sahiptir.
D) Tüm atomlar, Lewis yapısında daima oktet kuralına uymak zorundadır.
E) Klor atomu, bileşik oluştururken oktet kuralına uymaya çalışır.
|
| 3) |
\(H_2O\) (su) molekülünün Lewis yapısı ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? (H: 1, O: 8)
I. Toplam 8 değerlik elektronu içerir.
II. Oksijen atomu üzerinde iki çift ortaklanmamış elektron bulunur.
III. Oksijen atomu ile hidrojen atomları arasında iki adet tekli kovalent bağ bulunur.
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | \(CH_4\) (metan) molekülünün Lewis yapısını çizerek, bağlayıcı ve ortaklanmamış elektron çifti sayısını belirtiniz. (C: 6, H: 1) |
| 2) | \(NaCl\) (sodyum klorür) ve \(Cl_2\) (klor gazı) bileşiklerinin Lewis yapılarını çizerek, aralarındaki temel farkı açıklayınız. (Na: 11, Cl: 17) |
| 3) | \(O_2\) (oksijen gazı) molekülünün Lewis yapısını çizerek, bağlayıcı ve ortaklanmamış elektron çifti sayısını belirtiniz. (O: 8) |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-lewis-bagi/etkinlikler