📄 11. Sınıf Kimya: Koligatif Özellikler Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Buhar basıncı düşmesi, çözeltideki çözünenin mol kesri ile doğru orantılıdır.
2. İyonik bileşikler suda çözündüğünde, moleküler bileşiklere göre daha az tanecik oluşturur.
3. Bir çözeltinin kaynama noktası, saf çözücünün kaynama noktasından her zaman daha düşüktür.
4. Ozmotik basınç, çözücü moleküllerinin yarı geçirgen zardan derişimi az olan ortamdan çok olan ortama geçişini durdurmak için uygulanması gereken basınçtır.
5. Donma noktası alçalması, çözeltideki çözünen taneciklerin molal derişimi ile doğru orantılıdır.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Koligatif özellikler, çözünenin türüne mi yoksa derişimine mi bağlıdır? Açıklayınız.
2. Kışın yollara tuz serpilmesinin donma noktası alçalması ilkesiyle ilişkisini açıklayınız.
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki ifadelerden hangisi koligatif özelliklerden biri DEĞİLDİR?
2. 0.5 molal \(MgCl_2\) çözeltisi ile 1.5 molal \(C_6H_{12}O_6\) (glikoz) çözeltilerinin donma noktası alçalması değerleri karşılaştırıldığında, hangi çözeltinin donma noktası daha düşüktür? (Magnezyum klorür suda tamamen iyonlaşır.)
3. Bir çözeltinin kaynama noktasının saf çözücüye göre daha yüksek olmasının temel nedeni nedir?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. 200 gram suda 18 gram \(C_6H_{12}O_6\) (glikoz, M=180 g/mol) çözülerek bir çözelti hazırlanıyor. Buna göre, çözeltinin 25°C'deki buhar basıncını hesaplayınız. (25°C'de saf suyun buhar basıncı 23.8 mmHg'dir.)
2. 500 gram saf suda 0.5 mol \(NaCl\) (sodyum klorür) çözülerek bir çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığını hesaplayınız. (Saf su için \(K_k = 0.52\text{ °C kg/mol}\) ve \(NaCl\) suda tamamen iyonlaşır.)
3. Koligatif özelliklerin günlük hayattaki iki farklı kullanım alanına örnek vererek açıklayınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Koligatif Özellikler Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Buhar basıncı düşmesi, çözeltideki çözünenin mol kesri ile doğru orantılıdır. |
| ( .... ) | İyonik bileşikler suda çözündüğünde, moleküler bileşiklere göre daha az tanecik oluşturur. |
| ( .... ) | Bir çözeltinin kaynama noktası, saf çözücünün kaynama noktasından her zaman daha düşüktür. |
| ( .... ) | Ozmotik basınç, çözücü moleküllerinin yarı geçirgen zardan derişimi az olan ortamdan çok olan ortama geçişini durdurmak için uygulanması gereken basınçtır. |
| ( .... ) | Donma noktası alçalması, çözeltideki çözünen taneciklerin molal derişimi ile doğru orantılıdır. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Bir çözeltinin buhar basıncı, saf çözücünün buhar basıncından her zaman .................... olur. |
| 2) | Koligatif özellikler, çözeltideki çözünen taneciklerinin .................... sayısına bağlıdır. |
| 3) | Kaynama noktası yükselmesi, çözücünün molal kaynama noktası sabiti ile çözünenin molal .................... çarpımına eşittir. |
| 4) | Saf su içerisine tuz eklenmesi, suyun donma noktasını ..................... |
| 5) | Ozmoz olayında çözücü molekülleri, yarı geçirgen zar aracılığıyla .................... derişimli ortamdan .................... derişimli ortama geçer. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Koligatif özellikler, çözünenin türüne mi yoksa derişimine mi bağlıdır? Açıklayınız. |
| 2) | Kışın yollara tuz serpilmesinin donma noktası alçalması ilkesiyle ilişkisini açıklayınız. |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki ifadelerden hangisi koligatif özelliklerden biri DEĞİLDİR?
A) Buhar basıncı düşmesi
B) Kaynama noktası yükselmesi
C) Yoğunluk artışı
|
| 2) |
0.5 molal \(MgCl_2\) çözeltisi ile 1.5 molal \(C_6H_{12}O_6\) (glikoz) çözeltilerinin donma noktası alçalması değerleri karşılaştırıldığında, hangi çözeltinin donma noktası daha düşüktür? (Magnezyum klorür suda tamamen iyonlaşır.)
A) \(MgCl_2\) çözeltisi
B) \(C_6H_{12}O_6\) çözeltisi
C) Donma noktaları eşittir.
|
| 3) |
Bir çözeltinin kaynama noktasının saf çözücüye göre daha yüksek olmasının temel nedeni nedir?
A) Çözünen taneciklerinin buharlaşmayı hızlandırması.
B) Çözünen taneciklerinin çözücü molekülleri arasındaki çekim kuvvetlerini artırması.
C) Çözücü moleküllerinin buharlaşma hızının düşmesi ve buhar basıncının azalması.
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | 200 gram suda 18 gram \(C_6H_{12}O_6\) (glikoz, M=180 g/mol) çözülerek bir çözelti hazırlanıyor. Buna göre, çözeltinin 25°C'deki buhar basıncını hesaplayınız. (25°C'de saf suyun buhar basıncı 23.8 mmHg'dir.) |
| 2) | 500 gram saf suda 0.5 mol \(NaCl\) (sodyum klorür) çözülerek bir çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığını hesaplayınız. (Saf su için \(K_k = 0.52\text{ °C kg/mol}\) ve \(NaCl\) suda tamamen iyonlaşır.) |
| 3) | Koligatif özelliklerin günlük hayattaki iki farklı kullanım alanına örnek vererek açıklayınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-koligatif-ozellikler/etkinlikler