( .... ) Çözeltinin hacmi arttıkça molarite değeri artar.
B. Boşluk Doldurma Bölümü
Molarite, çözeltinin birim hacmindeki çözünen maddenin .................... sayısını ifade eder.
Molaritenin matematiksel formülü \( M = \frac{n}{V} \) olup, burada V harfi çözeltinin .................... ifade eder.
Bir çözeltinin molaritesi, çözünen mol sayısı sabit kalmak koşuluyla, çözelti hacmi arttıkça .....................
Çözücü eklenerek bir çözeltinin derişimini düşürme işlemine .................... denir.
1 litre çözeltide 0.5 mol çözünen madde varsa, bu çözeltinin molaritesi .................... M'dir.
C. Kavram Eşleştirme
( .... ) Bir litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısı
- Çözünen
( .... ) Avogadro sayısı kadar tanecik içeren madde miktarı
- Çözelti
( .... ) Çözeltide az miktarda bulunan ve çözücü içinde dağılan madde
- Mol
( .... ) İki veya daha fazla maddenin homojen karışımı
- Molarite
( .... ) Maddenin uzayda kapladığı yer, genellikle litre (L) birimiyle ifade edilir
- Hacim
D. Kısa Cevaplı Sorular
Molarite birimini ve bu birimin hangi fiziksel nicelikleri ifade ettiğini açıklayınız.
Bir çözeltinin molaritesini hesaplamak için hangi bilgilere ihtiyaç duyarız?
E. Çoktan Seçmeli Sorular
40 gram NaOH (Sodyum Hidroksit) katısı kullanılarak hazırlanan 500 mL çözeltinin molaritesi kaçtır? (NaOH için \(M_{A}\) = 40 g/mol alınız.) A) 0.5 MB) 1.0 MC) 1.5 MD) 2.0 ME) 2.5 M
0.2 mol HCl içeren bir çözeltinin hacmi 250 mL olduğuna göre, bu çözeltinin molar derişimi kaç M'dir? A) 0.2 MB) 0.4 MC) 0.5 MD) 0.8 ME) 1.0 M
2 M derişimli 200 mL NaCl çözeltisine, çözeltinin hacmi 400 mL olana kadar saf su ekleniyor. Buna göre yeni çözeltinin molar derişimi kaç M olur? A) 0.5 MB) 1.0 MC) 1.5 MD) 2.0 ME) 4.0 M
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
Laboratuvarda 0.5 M derişimli 250 mL sodyum klorür (NaCl) çözeltisi hazırlamak için kaç gram NaCl katısı tartılmalıdır? (NaCl için \(M_{A}\) = 58.5 g/mol alınız.)
0.1 M derişimli 300 mL \(HNO_3\) çözeltisi ile 0.4 M derişimli 200 mL \(HNO_3\) çözeltisi karıştırılırsa, oluşan yeni çözeltinin molar derişimi kaç M olur? (Karışma sırasında hacim değişimi ihmal edilecektir.)
29.25 gram \(MgCl_2\) katısı saf suda çözülerek 500 mL çözelti hazırlanıyor. Buna göre, bu çözeltideki \(Mg^{2+}\) ve \(Cl^-\) iyonlarının molar derişimlerini ayrı ayrı hesaplayınız. (Mg: 24 g/mol, Cl: 35.5 g/mol alınız.)
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Molarite, bir çözeltinin birim hacmindeki çözünen madde mol sayısıdır.
5. Çözeltinin hacmi arttıkça molarite değeri artar.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
1. Molarite, çözeltinin birim hacmindeki çözünen maddenin sayısını ifade eder.
2. Molaritenin matematiksel formülü \( M = \frac{n}{V} \) olup, burada V harfi çözeltinin ifade eder.
3. Bir çözeltinin molaritesi, çözünen mol sayısı sabit kalmak koşuluyla, çözelti hacmi arttıkça .
4. Çözücü eklenerek bir çözeltinin derişimini düşürme işlemine denir.
5. 1 litre çözeltide 0.5 mol çözünen madde varsa, bu çözeltinin molaritesi M'dir.
🔗 3. Kavram Eşleştirme
« Bir litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısı
« Avogadro sayısı kadar tanecik içeren madde miktarı
« Çözeltide az miktarda bulunan ve çözücü içinde dağılan madde
« İki veya daha fazla maddenin homojen karışımı
« Maddenin uzayda kapladığı yer, genellikle litre (L) birimiyle ifade edilir
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Molarite birimini ve bu birimin hangi fiziksel nicelikleri ifade ettiğini açıklayınız.
💡 Örnek Çözüm: Molarite birimi mol/L'dir. Bu birim, bir litre çözeltide kaç mol çözünen madde bulunduğunu ifade eder. Yani çözeltinin derişimini belirtir.
2. Bir çözeltinin molaritesini hesaplamak için hangi bilgilere ihtiyaç duyarız?
💡 Örnek Çözüm: Bir çözeltinin molaritesini hesaplamak için çözünen maddenin mol sayısına (n) ve çözeltinin toplam hacmine (V) litre cinsinden ihtiyaç duyarız.
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. 40 gram NaOH (Sodyum Hidroksit) katısı kullanılarak hazırlanan 500 mL çözeltinin molaritesi kaçtır? (NaOH için \(M_{A}\) = 40 g/mol alınız.)
2. 0.2 mol HCl içeren bir çözeltinin hacmi 250 mL olduğuna göre, bu çözeltinin molar derişimi kaç M'dir?
3. 2 M derişimli 200 mL NaCl çözeltisine, çözeltinin hacmi 400 mL olana kadar saf su ekleniyor. Buna göre yeni çözeltinin molar derişimi kaç M olur?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Laboratuvarda 0.5 M derişimli 250 mL sodyum klorür (NaCl) çözeltisi hazırlamak için kaç gram NaCl katısı tartılmalıdır? (NaCl için \(M_{A}\) = 58.5 g/mol alınız.)
💡 Çözüm Adımları:
Öncelikle, istenen çözeltinin mol sayısını hesaplamalıyız. Molarite formülü: \( M = \frac{n}{V} \) Burada verilenler: Molarite (M) = 0.5 M Hacim (V) = 250 mL = 0.25 L (Mililitreyi litreye çevirdik) Mol sayısı (n) = ? Formülde yerine koyarsak: \( 0.5 \text{ M} = \frac{n}{0.25 \text{ L}} \) \( n = 0.5 \text{ M} \times 0.25 \text{ L} \) \( n = 0.125 \text{ mol} \) Şimdi, bu mol sayısına karşılık gelen kütleyi (gram) bulmalıyız. Kütle formülü: \( m = n \times M_{A} \) Burada: Mol sayısı (n) = 0.125 mol Molar kütle (\(M_{A}\)) = 58.5 g/mol Kütle (m) = ? Formülde yerine koyarsak: \( m = 0.125 \text{ mol} \times 58.5 \text{ g/mol} \) \( m = 7.3125 \text{ g} \) Sonuç olarak, 0.5 M derişimli 250 mL NaCl çözeltisi hazırlamak için 7.3125 gram NaCl katısı tartılmalıdır.
2. 0.1 M derişimli 300 mL \(HNO_3\) çözeltisi ile 0.4 M derişimli 200 mL \(HNO_3\) çözeltisi karıştırılırsa, oluşan yeni çözeltinin molar derişimi kaç M olur? (Karışma sırasında hacim değişimi ihmal edilecektir.)
💡 Çözüm Adımları:
Karışan çözeltiler aynı maddeyi içerdiği için, toplam mol sayısını ve toplam hacmi bulup yeni molariteyi hesaplayabiliriz. Önce her bir çözeltideki \(HNO_3\) mol sayısını bulalım: 1. çözelti için: \( M_1 = 0.1 \text{ M} \) \( V_1 = 300 \text{ mL} = 0.3 \text{ L} \) \( n_1 = M_1 \times V_1 = 0.1 \text{ M} \times 0.3 \text{ L} = 0.03 \text{ mol} \) 2. çözelti için: \( M_2 = 0.4 \text{ M} \) \( V_2 = 200 \text{ mL} = 0.2 \text{ L} \) \( n_2 = M_2 \times V_2 = 0.4 \text{ M} \times 0.2 \text{ L} = 0.08 \text{ mol} \) Şimdi toplam mol sayısını ve toplam hacmi bulalım: Toplam mol sayısı (\(n_{toplam}\)) = \(n_1 + n_2 = 0.03 \text{ mol} + 0.08 \text{ mol} = 0.11 \text{ mol} \) Toplam hacim (\(V_{toplam}\)) = \(V_1 + V_2 = 0.3 \text{ L} + 0.2 \text{ L} = 0.5 \text{ L} \) Son olarak, oluşan yeni çözeltinin molar derişimini hesaplayalım: \( M_{yeni} = \frac{n_{toplam}}{V_{toplam}} = \frac{0.11 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.22 \text{ M} \) Yeni çözeltinin molar derişimi 0.22 M'dir.
3. 29.25 gram \(MgCl_2\) katısı saf suda çözülerek 500 mL çözelti hazırlanıyor. Buna göre, bu çözeltideki \(Mg^{2+}\) ve \(Cl^-\) iyonlarının molar derişimlerini ayrı ayrı hesaplayınız. (Mg: 24 g/mol, Cl: 35.5 g/mol alınız.)