📄 10. Sınıf Kimya: Molarite Çalışma Kağıdı

💡 Çözüm Adımları:

Öncelikle, istenen çözeltinin mol sayısını hesaplamalıyız.
Molarite formülü: \( M = \frac{n}{V} \)
Burada verilenler:
Molarite (M) = 0.5 M
Hacim (V) = 250 mL = 0.25 L (Mililitreyi litreye çevirdik)
Mol sayısı (n) = ?
Formülde yerine koyarsak:
\( 0.5 \text{ M} = \frac{n}{0.25 \text{ L}} \)
\( n = 0.5 \text{ M} \times 0.25 \text{ L} \)
\( n = 0.125 \text{ mol} \)
Şimdi, bu mol sayısına karşılık gelen kütleyi (gram) bulmalıyız.
Kütle formülü: \( m = n \times M_{A} \)
Burada:
Mol sayısı (n) = 0.125 mol
Molar kütle (\(M_{A}\)) = 58.5 g/mol
Kütle (m) = ?
Formülde yerine koyarsak:
\( m = 0.125 \text{ mol} \times 58.5 \text{ g/mol} \)
\( m = 7.3125 \text{ g} \)
Sonuç olarak, 0.5 M derişimli 250 mL NaCl çözeltisi hazırlamak için 7.3125 gram NaCl katısı tartılmalıdır.

💡 Çözüm Adımları:

Karışan çözeltiler aynı maddeyi içerdiği için, toplam mol sayısını ve toplam hacmi bulup yeni molariteyi hesaplayabiliriz.
Önce her bir çözeltideki \(HNO_3\) mol sayısını bulalım:
1. çözelti için:
\( M_1 = 0.1 \text{ M} \)
\( V_1 = 300 \text{ mL} = 0.3 \text{ L} \)
\( n_1 = M_1 \times V_1 = 0.1 \text{ M} \times 0.3 \text{ L} = 0.03 \text{ mol} \)
2. çözelti için:
\( M_2 = 0.4 \text{ M} \)
\( V_2 = 200 \text{ mL} = 0.2 \text{ L} \)
\( n_2 = M_2 \times V_2 = 0.4 \text{ M} \times 0.2 \text{ L} = 0.08 \text{ mol} \)
Şimdi toplam mol sayısını ve toplam hacmi bulalım:
Toplam mol sayısı (\(n_{toplam}\)) = \(n_1 + n_2 = 0.03 \text{ mol} + 0.08 \text{ mol} = 0.11 \text{ mol} \)
Toplam hacim (\(V_{toplam}\)) = \(V_1 + V_2 = 0.3 \text{ L} + 0.2 \text{ L} = 0.5 \text{ L} \)
Son olarak, oluşan yeni çözeltinin molar derişimini hesaplayalım:
\( M_{yeni} = \frac{n_{toplam}}{V_{toplam}} = \frac{0.11 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 0.22 \text{ M} \)
Yeni çözeltinin molar derişimi 0.22 M'dir.

💡 Çözüm Adımları:

Öncelikle \(MgCl_2\) katısının molar kütlesini hesaplayalım:
\( M_{MgCl_2} = 1 \times M_{Mg} + 2 \times M_{Cl} = 1 \times 24 \text{ g/mol} + 2 \times 35.5 \text{ g/mol} = 24 + 71 = 95 \text{ g/mol} \)
Şimdi çözünen \(MgCl_2\) katısının mol sayısını bulalım:
\( n_{MgCl_2} = \frac{kütle}{molar \text{ kütle}} = \frac{29.25 \text{ g}}{95 \text{ g/mol}} \approx 0.3079 \text{ mol} \)
Çözeltinin hacmi (V) = 500 mL = 0.5 L
\(MgCl_2\) çözeltisinin molar derişimi:
\( M_{MgCl_2} = \frac{n_{MgCl_2}}{V} = \frac{0.3079 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} \approx 0.6158 \text{ M} \)
\(MgCl_2\) suda çözündüğünde şu şekilde iyonlaşır:
\( MgCl_2 \text{(k)} \to Mg^{2+}\text{(aq)} + 2Cl^-\text{(aq)} \)
Denklemden görüldüğü gibi, 1 mol \(MgCl_2\) çözündüğünde 1 mol \(Mg^{2+}\) iyonu ve 2 mol \(Cl^-\) iyonu oluşur.
Bu durumda iyon derişimleri:
\( [Mg^{2+}] = 1 \times M_{MgCl_2} = 1 \times 0.6158 \text{ M} \approx 0.62 \text{ M} \)
\( [Cl^-] = 2 \times M_{MgCl_2} = 2 \times 0.6158 \text{ M} \approx 1.23 \text{ M} \)
Yani, çözeltideki \(Mg^{2+}\) iyonlarının derişimi yaklaşık 0.62 M ve \(Cl^-\) iyonlarının derişimi yaklaşık 1.23 M'dir.