🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 10. Sınıf / 10. Sınıf Kimya / Mol sayisi ve kaynama noktasi hesaplama / Çalışma Kağıdı
🎓 10. Sınıf 📚 10. Sınıf Kimya

📄 10. Sınıf Kimya: Mol sayisi ve kaynama noktasi hesaplama Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Bir çözeltide çözünen tanecik derişimi arttıkça çözeltinin kaynama noktası yükselir.

2. 1 mol \(NaCl\) katısı suda tamamen çözündüğünde suya 1 mol iyon verir.

3. Saf suyun sabit dış basınçta kaynama süresince sıcaklığı sabit kalırken, tuzlu suyun kaynama süresince sıcaklığı artmaya devam edebilir.

4. Mol sayısı, kütlenin mol kütlesine bölünmesiyle hesaplanır ve \(n = \frac{m}{M_A}\) formülüyle gösterilir.

5. Aynı dış basınçta 1 mol şeker çözünmüş suyun kaynamaya başlama sıcaklığı, 1 mol tuz çözünmüş suyun kaynamaya başlama sıcaklığından daha yüksektir.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Çözeltideki toplam tanecik derişimine bağlı olan, çözünen maddenin kimliğine bağlı olmayan özelliklere özellikler denir.
2. 1 mol bileşikteki tanecik sayısını ifade eden \(6,02 \times 10^{23}\) sayısına sayısı denir.
3. Aynı dış basınçta, sulu çözeltilerin kaynamaya başlama sıcaklığı saf suyun kaynamaya başlama sıcaklığından her zaman daha .
4. Kütlesi verilen bir element veya bileşiğin mol sayısını bulmak için kütle, o maddenin değerine bölünür.
5. Şeker suda olarak çözündüğü için molekül bütünlüğü bozulmaz ve ortama iyon salınmaz.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« \(6,02 \times 10^{23}\) taneciği ifade eden kimyasal sabit değer.
« Çözeltideki toplam çözünmüş tanecik derişimine bağlı olarak değişen fiziksel özellik.
« Şeker gibi maddelerin suda iyonlarına ayrışmadan, moleküller halinde dağılması.
« Tuz gibi maddelerin suda artı ve eksi yüklü taneciklere ayrışarak dağılması.
« Saf çözücüye uçucu olmayan bir katı eklendiğinde buhar basıncının düşmesiyle gerçekleşen olay.

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. 180 gram glikoz (\(C_6H_{12}O_6\)) bileşiği kaç moldür? (\(C = 12\), \(H = 1\), \(O = 16\) \(g/mol\))

2. 1 litre suda 1 mol \(NaCl\) çözündüğünde kaynamaya başlama sıcaklığı \(100 + 2a\) \(^{\circ}C\) oluyorsa, aynı miktar suda 1 mol \(CaCl_2\) çözündüğünde kaynamaya başlama sıcaklığı kaç \(^{\circ}C\) olur?

3. Sulu çözeltilerde çözünen tuz miktarı arttıkça çözeltinin iletkenliği ve kaynama noktası nasıl değişir?

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. I. 1 mol şeker
II. 1 mol \(NaCl\)
III. 1 mol \(AlCl_3\)

Yukarıdaki maddeler aynı miktar saf su içeren özdeş kaplarda tamamen çözülüyor. Oluşan çözeltilerin aynı dış basınçta kaynamaya başlama sıcaklıklarının karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

2. 40 gram \(NaOH\) katısı kaç moldür? (\(Na = 23\), \(O = 16\), \(H = 1\) \(g/mol\))

3. Bir sulu çözeltide uçucu olmayan bir katı çözündüğünde çözeltinin kaynama noktası saf çözücüye göre yükselir. Buna göre, aşağıdakilerden hangisi kaynama noktasındaki artış miktarını etkileyen faktörlerden biri değildir?

4. 0,2 mol \(MgCl_2\) tuzu saf suda tamamen çözülerek bir sulu çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltideki toplam iyon mol sayısı kaçtır?

5. Aynı koşullarda bulunan aşağıdaki sulu çözeltilerden hangisinin kaynamaya başlama sıcaklığı en yüksektir?

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. Kütlesi 11,2 gram olan \(KOH\) katısı tamamen suda çözülerek bir sulu çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltide toplam kaç mol iyon bulunur? (\(K = 39\), \(O = 16\), \(H = 1\) \(g/mol\))

2. Aynı miktar saf su içeren üç ayrı kaba sırasıyla 1 mol glikoz, 1 mol \(KBr\) ve 1 mol \(Na_2SO_4\) eklenerek tamamen çözünmesi sağlanıyor. Bu çözeltilerin aynı dış basınçtaki kaynamaya başlama sıcaklıklarını gerekçeleriyle birlikte büyükten küçüğe doğru sıralayınız.

3. Saf suyun deniz seviyesindeki kaynama noktası 100 \(^{\circ}C\)'dir. Aynı ortamda 1 kg saf suya 1 mol \(NaCl\) eklendiğinde kaynamaya başlama sıcaklığı \(100 + 2a\) \(^{\circ}C\) olarak ölçülüyor. Buna göre aynı miktar suya 2 mol şeker (glikoz) eklenirse oluşan çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı kaç \(^{\circ}C\) olur? İşlem basamaklarını göstererek açıklayınız.