💡 10. Sınıf Kimya: Çözelti Hazırlama (Molaritesi Ve Hacmi Verilince) Çözümlü Örnekler

• 1️⃣ Gereken mol sayısını hesaplama:
  Molarite (M) formülü \( M = \frac{n}{V} \) şeklindedir. Burada \( n \) mol sayısı, \( V \) ise çözeltinin hacmidir (litre cinsinden).
  Bize verilenler: Molarite \( M = 0,5 \) M, Hacim \( V = 2 \) L.
  Mol sayısını bulmak için formülü yeniden düzenleyelim: \( n = M \times V \).
  Mol sayısı \( n = 0,5 \text{ M} \times 2 \text{ L} = 1 \text{ mol} \). 📌


• 2️⃣ Gereken kütleyi hesaplama:
  Mol sayısını ve mol kütlesini kullanarak kütleyi (m) hesaplayabiliriz. Formül: \( m = n \times M_a \).
  Mol sayısı \( n = 1 \) mol, Mol kütlesi \( M_a = 58,5 \) g/mol.
  Kütle \( m = 1 \text{ mol} \times 58,5 \text{ g/mol} = 58,5 \text{ g} \). ✅

Sonuç olarak, 0,5 M derişimli 2 litre NaCl çözeltisi hazırlamak için 58,5 gram NaCl katısı gereklidir.

• 1️⃣ NaOH'nin mol kütlesini hesaplama:
  \( M_a(\text{NaOH}) = M_a(\text{Na}) + M_a(\text{O}) + M_a(\text{H}) \)
  \( M_a(\text{NaOH}) = 23 \text{ g/mol} + 16 \text{ g/mol} + 1 \text{ g/mol} = 40 \text{ g/mol} \). 💡


• 2️⃣ Hacmi litreye çevirme:
  Çözeltinin hacmi 500 mL olarak verilmiş. Molarite formülünde hacim litre cinsinden olmalıdır.
  \( V = 500 \text{ mL} = 500 \div 1000 \text{ L} = 0,5 \text{ L} \). 📌


• 3️⃣ Gereken mol sayısını hesaplama:
  Molarite \( M = 1,2 \) M, Hacim \( V = 0,5 \) L.
  Mol sayısı \( n = M \times V \)
  Mol sayısı \( n = 1,2 \text{ M} \times 0,5 \text{ L} = 0,6 \text{ mol} \).


• 4️⃣ Gereken kütleyi hesaplama:
  Mol sayısı \( n = 0,6 \) mol, Mol kütlesi \( M_a(\text{NaOH}) = 40 \) g/mol.
  Kütle \( m = n \times M_a \)
  Kütle \( m = 0,6 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 24 \text{ g} \). ✅

Bu çözeltiyi hazırlamak için 24 gram NaOH katısı tartılmalıdır.

• 1️⃣ H\(_2\)SO\(_4\)'ün mol kütlesini hesaplama:
  \( M_a(\text{H}_2\text{SO}_4) = (2 \times M_a(\text{H})) + M_a(\text{S}) + (4 \times M_a(\text{O})) \)
  \( M_a(\text{H}_2\text{SO}_4) = (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) \)
  \( M_a(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ g/mol} \). 💡


• 2️⃣ Hacmi litreye çevirme:
  \( V = 250 \text{ mL} = 250 \div 1000 \text{ L} = 0,25 \text{ L} \). 📌


• 3️⃣ Gereken mol sayısını hesaplama:
  Molarite \( M = 0,1 \) M, Hacim \( V = 0,25 \) L.
  Mol sayısı \( n = M \times V \)
  Mol sayısı \( n = 0,1 \text{ M} \times 0,25 \text{ L} = 0,025 \text{ mol} \).


• 4️⃣ Gereken kütleyi hesaplama:
  Mol sayısı \( n = 0,025 \) mol, Mol kütlesi \( M_a(\text{H}_2\text{SO}_4) = 98 \) g/mol.
  Kütle \( m = n \times M_a \)
  Kütle \( m = 0,025 \text{ mol} \times 98 \text{ g/mol} = 2,45 \text{ g} \). ✅

Bu çözeltiyi hazırlamak için 2,45 gram H\(_2\)SO\(_4\) katısı gereklidir.

• 1️⃣ KOH'nin mol kütlesini hesaplama:
  \( M_a(\text{KOH}) = M_a(\text{K}) + M_a(\text{O}) + M_a(\text{H}) \)
  \( M_a(\text{KOH}) = 39 \text{ g/mol} + 16 \text{ g/mol} + 1 \text{ g/mol} = 56 \text{ g/mol} \). 💡


• 2️⃣ KOH'nin mol sayısını hesaplama:
  Verilen kütle \( m = 20 \) g, Mol kütlesi \( M_a = 56 \) g/mol.
  Mol sayısı \( n = \frac{m}{M_a} \)
  Mol sayısı \( n = \frac{20 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} \approx 0,357 \text{ mol} \). 📌


• 3️⃣ Hacmi litreye çevirme:
  Çözeltinin hacmi 400 mL olarak verilmiş.
  \( V = 400 \text{ mL} = 400 \div 1000 \text{ L} = 0,4 \text{ L} \).


• 4️⃣ Molar derişimi hesaplama:
  Mol sayısı \( n = 0,357 \) mol, Hacim \( V = 0,4 \) L.
  Molarite \( M = \frac{n}{V} \)
  Molarite \( M = \frac{0,357 \text{ mol}}{0,4 \text{ L}} \approx 0,8925 \text{ M} \). ✅

Bu çözeltinin molar derişimi yaklaşık olarak 0,89 M'dir.

• 1️⃣ Mg(NO\(_3\))\(_2\)'nin mol kütlesini hesaplama:
  \( M_a(\text{Mg(NO}_3)_2) = M_a(\text{Mg}) + (2 \times M_a(\text{N})) + (6 \times M_a(\text{O})) \)
  \( M_a(\text{Mg(NO}_3)_2) = 24 + (2 \times 14) + (6 \times 16) \)
  \( M_a(\text{Mg(NO}_3)_2) = 24 + 28 + 96 = 148 \text{ g/mol} \). 💡


• 2️⃣ Hacmi litreye çevirme:
  \( V = 400 \text{ mL} = 0,4 \text{ L} \). 📌


• 3️⃣ İstenen çözelti için gereken mol sayısını hesaplama:
  Molarite \( M = 0,25 \) M, Hacim \( V = 0,4 \) L.
  Mol sayısı \( n = M \times V \)
  Mol sayısı \( n = 0,25 \text{ M} \times 0,4 \text{ L} = 0,1 \text{ mol} \).


• 4️⃣ İstenen çözelti için gereken kütleyi hesaplama:
  Mol sayısı \( n = 0,1 \) mol, Mol kütlesi \( M_a = 148 \) g/mol.
  Kütle \( m = n \times M_a \)
  Kütle \( m = 0,1 \text{ mol} \times 148 \text{ g/mol} = 14,8 \text{ g} \).


• 5️⃣ Yeterlilik kontrolü:
  Öğrencinin ihtiyacı olan miktar 14,8 gram iken, laboratuvarda 10 gram bulunmaktadır.
  Bu durumda, 10 gram yeterli değildir. ❌
  İhtiyaç duyulan ek miktar: \( 14,8 \text{ g} - 10 \text{ g} = 4,8 \text{ g} \). ✅

Öğrencinin istenen çözeltiyi hazırlayabilmesi için 4,8 gram daha Mg(NO\(_3\))\(_2\) katısına ihtiyacı vardır.

• Çözelti A (KCl) için:
  

  1️⃣ KCl'nin mol kütlesini hesaplama:
  \( M_a(\text{KCl}) = M_a(\text{K}) + M_a(\text{Cl}) = 39 + 35,5 = 74,5 \text{ g/mol} \). 💡

  2️⃣ Gereken mol sayısını hesaplama:
  Molarite \( M = 0,02 \) M, Hacim \( V = 5 \) L.
  Mol sayısı \( n = M \times V = 0,02 \text{ M} \times 5 \text{ L} = 0,1 \text{ mol} \). 📌

  3️⃣ Gereken kütleyi hesaplama:
  Kütle \( m = n \times M_a = 0,1 \text{ mol} \times 74,5 \text{ g/mol} = 7,45 \text{ g KCl} \).



• Çözelti B (Na\(_2\)SO\(_4\)) için:
  

  1️⃣ Na\(_2\)SO\(_4\)'ün mol kütlesini hesaplama:
  \( M_a(\text{Na}_2\text{SO}_4) = (2 \times M_a(\text{Na})) + M_a(\text{S}) + (4 \times M_a(\text{O})) \)
  \( M_a(\text{Na}_2\text{SO}_4) = (2 \times 23) + 32 + (4 \times 16) \)
  \( M_a(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 46 + 32 + 64 = 142 \text{ g/mol} \). 💡

  2️⃣ Gereken mol sayısını hesaplama:
  Molarite \( M = 0,01 \) M, Hacim \( V = 10 \) L.
  Mol sayısı \( n = M \times V = 0,01 \text{ M} \times 10 \text{ L} = 0,1 \text{ mol} \). 📌

  3️⃣ Gereken kütleyi hesaplama:
  Kütle \( m = n \times M_a = 0,1 \text{ mol} \times 142 \text{ g/mol} = 14,2 \text{ g Na}_2\text{SO}_4 \).



• Karşılaştırma:
  Çözelti A için 7,45 g KCl gerekirken, Çözelti B için 14,2 g Na\(_2\)SO\(_4\) gerekmektedir.

Tarım mühendisi Çözelti B (sodyum sülfat) için daha fazla katı maddeye ihtiyaç duyar. ✅

• 1️⃣ MgSO\(_4\)'ün mol kütlesini hesaplama:
  \( M_a(\text{MgSO}_4) = M_a(\text{Mg}) + M_a(\text{S}) + (4 \times M_a(\text{O})) \)
  \( M_a(\text{MgSO}_4) = 24 + 32 + (4 \times 16) \)
  \( M_a(\text{MgSO}_4) = 24 + 32 + 64 = 120 \text{ g/mol} \). 💡


• 2️⃣ Gereken mol sayısını hesaplama:
  Molarite \( M = 0,01 \) M, Hacim \( V = 3 \) L.
  Mol sayısı \( n = M \times V \)
  Mol sayısı \( n = 0,01 \text{ M} \times 3 \text{ L} = 0,03 \text{ mol} \). 📌


• 3️⃣ Gereken kütleyi hesaplama:
  Mol sayısı \( n = 0,03 \) mol, Mol kütlesi \( M_a = 120 \) g/mol.
  Kütle \( m = n \times M_a \)
  Kütle \( m = 0,03 \text{ mol} \times 120 \text{ g/mol} = 3,6 \text{ g} \). ✅

Ayşe Hanım'ın bitki besini için 3,6 gram magnezyum sülfat katısına ihtiyacı vardır.

• 1️⃣ NaHCO\(_3\)'ün mol kütlesini hesaplama:
  \( M_a(\text{NaHCO}_3) = M_a(\text{Na}) + M_a(\text{H}) + M_a(\text{C}) + (3 \times M_a(\text{O})) \)
  \( M_a(\text{NaHCO}_3) = 23 + 1 + 12 + (3 \times 16) \)
  \( M_a(\text{NaHCO}_3) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 \text{ g/mol} \). 💡


• 2️⃣ Hacmi litreye çevirme:
  \( V = 200 \text{ mL} = 200 \div 1000 \text{ L} = 0,2 \text{ L} \). 📌


• 3️⃣ Gereken mol sayısını hesaplama:
  Molarite \( M = 0,05 \) M, Hacim \( V = 0,2 \) L.
  Mol sayısı \( n = M \times V \)
  Mol sayısı \( n = 0,05 \text{ M} \times 0,2 \text{ L} = 0,01 \text{ mol} \).


• 4️⃣ Gereken kütleyi hesaplama:
  Mol sayısı \( n = 0,01 \) mol, Mol kütlesi \( M_a = 84 \) g/mol.
  Kütle \( m = n \times M_a \)
  Kütle \( m = 0,01 \text{ mol} \times 84 \text{ g/mol} = 0,84 \text{ g} \). ✅

Bu ağız gargarasını hazırlamak için 0,84 gram sodyum bikarbonat kullanılması gerekir.

• 1️⃣ KNO\(_3\)'ün mol kütlesini hesaplama:
  \( M_a(\text{KNO}_3) = M_a(\text{K}) + M_a(\text{N}) + (3 \times M_a(\text{O})) \)
  \( M_a(\text{KNO}_3) = 39 + 14 + (3 \times 16) \)
  \( M_a(\text{KNO}_3) = 39 + 14 + 48 = 101 \text{ g/mol} \). 💡


• 2️⃣ Gereken mol sayısını hesaplama:
  Molarite \( M = 3 \) M, Hacim \( V = 1,5 \) L.
  Mol sayısı \( n = M \times V \)
  Mol sayısı \( n = 3 \text{ M} \times 1,5 \text{ L} = 4,5 \text{ mol} \). 📌


• 3️⃣ Gereken kütleyi hesaplama:
  Mol sayısı \( n = 4,5 \) mol, Mol kütlesi \( M_a = 101 \) g/mol.
  Kütle \( m = n \times M_a \)
  Kütle \( m = 4,5 \text{ mol} \times 101 \text{ g/mol} = 454,5 \text{ g} \). ✅

Bu çözeltiyi hazırlamak için 454,5 gram KNO\(_3\) katısı gereklidir.