Bir gaz, sabit sıcaklıkta ve \( 2 \text{ atm} \) basınç altında \( 5 \text{ L} \) hacim kaplamaktadır. Gazın hacmi, sıcaklık sabit kalmak şartıyla \( 10 \text{ L} \) olacak şekilde artırılırsa, gazın son basıncı kaç atm olur? 🤔
Çözüm ve Açıklama
Bu soru, Boyle Yasası'nın temel prensibini uygulamamızı gerektiriyor. Boyle Yasası'na göre, sabit sıcaklık ve madde miktarı için bir gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır. Yani, basınç artarsa hacim azalır, hacim artarsa basınç azalır. Bu ilişkiyi \( P_1 V_1 = P_2 V_2 \) formülü ile ifade ederiz. 💡
✅ Sonuç olarak, gazın hacmi \( 10 \text{ L} \) olduğunda son basıncı \( 1 \text{ atm} \) olur. Hacim iki katına çıktığı için basınç yarıya düşmüştür, bu da Boyle Yasası ile uyumludur. 👍
2
Çözümlü Örnek
Kolay Seviye
Sabit sıcaklıkta bir miktar helyum gazı, \( 3 \text{ atm} \) basınç altında \( 600 \text{ mL} \) hacim kaplamaktadır. Bu gazın basıncı \( 9 \text{ atm} \) olacak şekilde artırılırsa, gazın yeni hacmi kaç mL olur? 🎈
Çözüm ve Açıklama
Yine Boyle Yasası'nı kullanacağımız temel bir problemle karşı karşıyayız. Unutmayalım ki, sabit sıcaklık ve madde miktarında basınç ile hacim ters orantılıdır. 🔄
✅ Gazın basıncı 3 katına (\( 3 \text{ atm} \)'den \( 9 \text{ atm} \)'ye) çıktığı için, hacmi üçte birine düşerek \( 200 \text{ mL} \) olmuştur. Bu, Boyle Yasası'nın ters orantı ilişkisini açıkça göstermektedir. 🚀
3
Çözümlü Örnek
Orta Seviye
Aşağıdaki grafik, sabit sıcaklıkta belirli bir miktar gaz için basınç (P) ve hacim (V) arasındaki ilişkiyi göstermektedir.
Grafikte A noktasındaki basınç \( 400 \text{ mmHg} \) ve hacim \( 200 \text{ mL} \) olarak verilmiştir.
B noktasındaki hacim \( 100 \text{ mL} \) olduğuna göre, B noktasındaki basınç kaç mmHg'dir? (Grafiği çizmeyin, sadece metinsel olarak hayal edin: Basınç y ekseninde, Hacim x ekseninde azalan bir eğri, üzerinde A ve B noktaları var.) 📉
Çözüm ve Açıklama
Bu soru, Boyle Yasası'nın grafiksel yorumunu anlamamızı gerektiriyor. Basınç-hacim grafiği, sabit sıcaklıkta ters orantılı bir ilişkiyi gösteren azalan bir eğri şeklinde olmalıdır. 📈
✅ Hacim yarıya düştüğü için basınç iki katına çıkmıştır. Bu, Boyle Yasası'nın grafik üzerindeki noktalarda da geçerli olduğunu gösterir. 📊
4
Çözümlü Örnek
Orta Seviye
Şekildeki sürtünmesiz pistonlu kapta, sabit sıcaklıkta bir miktar gaz bulunmaktadır. Pistonun üzerinde bir ağırlık varken gazın hacmi \( 8 \text{ L} \) ve basıncı \( 1.5 \text{ atm} \)'dir. Eğer piston üzerindeki ağırlık artırılarak gazın hacmi \( 4 \text{ L} \)'ye düşürülürse, gazın son basıncı kaç atm olur? (Şekil çizmeyin, sadece metinsel olarak hayal edin: Dikey duran bir silindir içinde hareketli bir piston ve piston üzerinde bir ağırlık var.) ⚖️
Çözüm ve Açıklama
Bu örnekte de Boyle Yasası'nı uygulayarak pistonlu kaplardaki gaz davranışını inceleyeceğiz. Pistonlu kaplarda, dış basınç değiştiğinde gazın hacmi de değişir ve bu durum Boyle Yasası ile açıklanır. 🎯
Adım 1: Başlangıç Durumundaki Verileri Not Edelim
İlk Basınç (\( P_1 \)): \( 1.5 \text{ atm} \)
İlk Hacim (\( V_1 \)): \( 8 \text{ L} \)
Adım 2: Son Durumdaki Verileri Belirleyelim
Son Hacim (\( V_2 \)): \( 4 \text{ L} \)
Son Basınç (\( P_2 \)): ?
Adım 3: Boyle Yasası Formülünü Uygulayalım
Sıcaklık sabit olduğu için: \( P_1 V_1 = P_2 V_2 \)
✅ Hacim yarıya düşürüldüğünde, gazın basıncı iki katına çıkarak \( 3 \text{ atm} \) olmuştur. Bu durum, pistonlu sistemlerde de Boyle Yasası'nın geçerli olduğunu gösterir. 🏋️♂️
5
Çözümlü Örnek
Yeni Nesil Soru
Bir öğrenci, bir enjektör (şırınga) kullanarak gazların sıkışabilirliğini gözlemlemek istiyor. Enjektörün ucunu kapatıp pistonu iterek içindeki havayı sıkıştırıyor. Başlangıçta enjektördeki havanın hacmi \( 20 \text{ mL} \) iken pistonu serbest bıraktığında dış atmosfer basıncı \( 1 \text{ atm} \)'dir. Öğrenci pistonu iterek hacmi \( 5 \text{ mL} \)'ye düşürdüğünde, enjektör içindeki havanın basıncı kaç atm olur? (Sıcaklık değişimi ihmal edilecektir.) 💉
Çözüm ve Açıklama
Bu soru, Boyle Yasası'nın günlük hayattaki bir uygulamasını ve "Yeni Nesil" soru tarzını birleştiriyor. Enjektördeki gazın sıkıştırılması, hacim ve basınç arasındaki ters orantılı ilişkiyi gösteren güzel bir örnektir. 🔬
✅ Enjektördeki havanın hacmi dörtte birine düştüğünde, basıncı dört katına çıkarak \( 4 \text{ atm} \) olmuştur. Bu, günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bir durumun Boyle Yasası ile açıklanmasıdır. 🌬️
6
Çözümlü Örnek
Günlük Hayattan Örnek
Deniz seviyesinde bir dalgıç, akciğerlerinde \( 6 \text{ L} \) hava ile dalışa başlıyor. Dalgıcın daldığı derinlikte basınç \( 2 \text{ atm} \) ise (deniz seviyesindeki \( 1 \text{ atm} \) basınca ek olarak), dalgıcın akciğerlerindeki havanın hacmi kaç litre olur? (Sıcaklık sabit kabul edilecek ve dalgıcın nefes alıp vermediği varsayılacaktır.) 🏊♂️
Çözüm ve Açıklama
Bu "Günlük Hayat" örneği, Boyle Yasası'nın dalış sporu gibi alanlardaki önemini vurgular. Basınç arttıkça gazın hacmi azalır ve bu durum dalgıçlar için hayati sonuçlar doğurabilir. 🌊
Adım 1: Başlangıç Koşullarını (Deniz Seviyesi) Belirleyelim
✅ Dalgıç \( 2 \text{ atm} \) basınca sahip bir derinliğe daldığında, akciğerlerindeki havanın hacmi \( 6 \text{ L} \)'den \( 3 \text{ L} \)'ye düşer. Bu küçülme, dalgıçlar için basınç eşitlemesi yapmanın ne kadar önemli olduğunu gösterir. ⚠️
7
Çözümlü Örnek
Orta Seviye
Bir lastik top, \( 2 \text{ atm} \) dış basınç altında \( 1.5 \text{ L} \) hacme sahiptir. Bu top, dış basıncın \( 0.5 \text{ atm} \)'ye düştüğü yüksek bir dağa çıkarılırsa, topun hacmi kaç litre olur? (Lastik topun esnekliği ve sıcaklık sabit kabul edilecektir.) ⛰️
Çözüm ve Açıklama
Bu soru, Boyle Yasası'nın farklı basınç koşulları altındaki hacim değişimini anlamamıza yardımcı olur. Yüksek rakımlarda atmosfer basıncı düştüğü için, gazların hacmi artar. 🌬️
Adım 1: Başlangıç Durumundaki Verileri Belirleyelim
İlk Basınç (\( P_1 \)): \( 2 \text{ atm} \)
İlk Hacim (\( V_1 \)): \( 1.5 \text{ L} \)
Adım 2: Son Durumdaki Verileri Belirleyelim
Son Basınç (\( P_2 \)): \( 0.5 \text{ atm} \)
Son Hacim (\( V_2 \)): ?
Adım 3: Boyle Yasası Formülünü Uygulayalım
Sıcaklık sabit olduğu için: \( P_1 V_1 = P_2 V_2 \)
✅ Lastik top yüksek bir dağa çıkarıldığında, dış basınç azaldığı için içindeki havanın hacmi artarak \( 6 \text{ L} \) olur. Bu nedenle, yüksek dağlarda patlayan cips paketleri veya şişeler gibi durumlar Boyle Yasası ile açıklanır. 🎈
8
Çözümlü Örnek
Yeni Nesil Soru
Bir laboratuvarda, sabit sıcaklıkta bir gaz numunesi bir kapta bulunmaktadır. Bu gaz numunesinin hacmi \( V \) iken basıncı \( P \)'dir. Eğer bu gaz numunesinin hacmi \( \frac{V}{4} \) olacak şekilde sıkıştırılırsa, gazın yeni basıncı kaç \( P \) olur? (Sıcaklık ve gaz miktarı sabit kalmaktadır.) 🧪
Çözüm ve Açıklama
Bu "Yeni Nesil" soru, Boyle Yasası'nın matematiksel ifadesini ve orantısal düşünmeyi gerektirir. Sayısal değerler yerine sembolik ifadelerle çalışmak, konunun daha derinlemesine anlaşılmasını sağlar. 💡
Adım 1: Başlangıç Durumundaki Değerleri Belirleyelim
İlk Basınç (\( P_1 \)): \( P \)
İlk Hacim (\( V_1 \)): \( V \)
Adım 2: Son Durumdaki Değerleri Belirleyelim
Son Hacim (\( V_2 \)): \( \frac{V}{4} \)
Son Basınç (\( P_2 \)): ?
Adım 3: Boyle Yasası Formülünü Uygulayalım
Sıcaklık ve gaz miktarı sabit olduğu için: \( P_1 V_1 = P_2 V_2 \)
Verilen sembolik değerleri formülde yerine yazalım:
\[ P \times V = P_2 \times \frac{V}{4} \]
Adım 4: \( P_2 \) Değerini Hesaplayalım
Denklemi çözelim:
Her iki tarafı \( V \) ile sadeleştirelim:
\[ P = P_2 \times \frac{1}{4} \]
\( P_2 \)'yi yalnız bırakmak için her iki tarafı \( 4 \) ile çarpalım:
\[ P_2 = 4P \]
✅ Gazın hacmi dörtte birine düşürüldüğünde, basıncı dört katına çıkarak \( 4P \) olmuştur. Bu, Boyle Yasası'nın ters orantı ilişkisini sembolik olarak da doğrular. 🚀
9
Çözümlü Örnek
Günlük Hayattan Örnek
Bir bisiklet pompası ile lastiğe hava basılırken, pompanın pistonu itildiğinde içindeki havanın hacmi azalır ve basıncı artar. Eğer pompanın pistonu ilk konumdayken içindeki havanın hacmi \( 300 \text{ mL} \) ve basıncı \( 1 \text{ atm} \) ise, piston itilerek hacim \( 100 \text{ mL} \)'ye düşürüldüğünde havanın basıncı kaç atm olur? (Sıcaklık değişimi ihmal edilecektir.) 🚲
Çözüm ve Açıklama
Bu "Günlük Hayat" örneği, Boyle Yasası'nın bisiklet pompası gibi basit bir mekanizmadaki uygulamasını gösterir. Pistonu ittiğimizde gazı sıkıştırırız, bu da hacmini azaltıp basıncını artırır. 🚴♀️
Adım 1: Başlangıç Durumundaki Verileri Belirleyelim
İlk Hacim (\( V_1 \)): \( 300 \text{ mL} \)
İlk Basınç (\( P_1 \)): \( 1 \text{ atm} \)
Adım 2: Son Durumdaki Verileri Belirleyelim
Son Hacim (\( V_2 \)): \( 100 \text{ mL} \)
Son Basınç (\( P_2 \)): ?
Adım 3: Boyle Yasası Formülünü Uygulayalım
Sıcaklık sabit kabul edildiği için: \( P_1 V_1 = P_2 V_2 \)
✅ Bisiklet pompasındaki havanın hacmi üçte birine düşürüldüğünde, basıncı üç katına çıkarak \( 3 \text{ atm} \) olur. Bu artan basınç sayesinde lastiğe hava basabiliriz. 💨
10. Sınıf Kimya: Boyle Yasası Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
Bir gaz, sabit sıcaklıkta ve \( 2 \text{ atm} \) basınç altında \( 5 \text{ L} \) hacim kaplamaktadır. Gazın hacmi, sıcaklık sabit kalmak şartıyla \( 10 \text{ L} \) olacak şekilde artırılırsa, gazın son basıncı kaç atm olur? 🤔
Çözüm:
Bu soru, Boyle Yasası'nın temel prensibini uygulamamızı gerektiriyor. Boyle Yasası'na göre, sabit sıcaklık ve madde miktarı için bir gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır. Yani, basınç artarsa hacim azalır, hacim artarsa basınç azalır. Bu ilişkiyi \( P_1 V_1 = P_2 V_2 \) formülü ile ifade ederiz. 💡
✅ Sonuç olarak, gazın hacmi \( 10 \text{ L} \) olduğunda son basıncı \( 1 \text{ atm} \) olur. Hacim iki katına çıktığı için basınç yarıya düşmüştür, bu da Boyle Yasası ile uyumludur. 👍
Örnek 2:
Sabit sıcaklıkta bir miktar helyum gazı, \( 3 \text{ atm} \) basınç altında \( 600 \text{ mL} \) hacim kaplamaktadır. Bu gazın basıncı \( 9 \text{ atm} \) olacak şekilde artırılırsa, gazın yeni hacmi kaç mL olur? 🎈
Çözüm:
Yine Boyle Yasası'nı kullanacağımız temel bir problemle karşı karşıyayız. Unutmayalım ki, sabit sıcaklık ve madde miktarında basınç ile hacim ters orantılıdır. 🔄
✅ Gazın basıncı 3 katına (\( 3 \text{ atm} \)'den \( 9 \text{ atm} \)'ye) çıktığı için, hacmi üçte birine düşerek \( 200 \text{ mL} \) olmuştur. Bu, Boyle Yasası'nın ters orantı ilişkisini açıkça göstermektedir. 🚀
Örnek 3:
Aşağıdaki grafik, sabit sıcaklıkta belirli bir miktar gaz için basınç (P) ve hacim (V) arasındaki ilişkiyi göstermektedir.
Grafikte A noktasındaki basınç \( 400 \text{ mmHg} \) ve hacim \( 200 \text{ mL} \) olarak verilmiştir.
B noktasındaki hacim \( 100 \text{ mL} \) olduğuna göre, B noktasındaki basınç kaç mmHg'dir? (Grafiği çizmeyin, sadece metinsel olarak hayal edin: Basınç y ekseninde, Hacim x ekseninde azalan bir eğri, üzerinde A ve B noktaları var.) 📉
Çözüm:
Bu soru, Boyle Yasası'nın grafiksel yorumunu anlamamızı gerektiriyor. Basınç-hacim grafiği, sabit sıcaklıkta ters orantılı bir ilişkiyi gösteren azalan bir eğri şeklinde olmalıdır. 📈
✅ Hacim yarıya düştüğü için basınç iki katına çıkmıştır. Bu, Boyle Yasası'nın grafik üzerindeki noktalarda da geçerli olduğunu gösterir. 📊
Örnek 4:
Şekildeki sürtünmesiz pistonlu kapta, sabit sıcaklıkta bir miktar gaz bulunmaktadır. Pistonun üzerinde bir ağırlık varken gazın hacmi \( 8 \text{ L} \) ve basıncı \( 1.5 \text{ atm} \)'dir. Eğer piston üzerindeki ağırlık artırılarak gazın hacmi \( 4 \text{ L} \)'ye düşürülürse, gazın son basıncı kaç atm olur? (Şekil çizmeyin, sadece metinsel olarak hayal edin: Dikey duran bir silindir içinde hareketli bir piston ve piston üzerinde bir ağırlık var.) ⚖️
Çözüm:
Bu örnekte de Boyle Yasası'nı uygulayarak pistonlu kaplardaki gaz davranışını inceleyeceğiz. Pistonlu kaplarda, dış basınç değiştiğinde gazın hacmi de değişir ve bu durum Boyle Yasası ile açıklanır. 🎯
Adım 1: Başlangıç Durumundaki Verileri Not Edelim
İlk Basınç (\( P_1 \)): \( 1.5 \text{ atm} \)
İlk Hacim (\( V_1 \)): \( 8 \text{ L} \)
Adım 2: Son Durumdaki Verileri Belirleyelim
Son Hacim (\( V_2 \)): \( 4 \text{ L} \)
Son Basınç (\( P_2 \)): ?
Adım 3: Boyle Yasası Formülünü Uygulayalım
Sıcaklık sabit olduğu için: \( P_1 V_1 = P_2 V_2 \)
✅ Hacim yarıya düşürüldüğünde, gazın basıncı iki katına çıkarak \( 3 \text{ atm} \) olmuştur. Bu durum, pistonlu sistemlerde de Boyle Yasası'nın geçerli olduğunu gösterir. 🏋️♂️
Örnek 5:
Bir öğrenci, bir enjektör (şırınga) kullanarak gazların sıkışabilirliğini gözlemlemek istiyor. Enjektörün ucunu kapatıp pistonu iterek içindeki havayı sıkıştırıyor. Başlangıçta enjektördeki havanın hacmi \( 20 \text{ mL} \) iken pistonu serbest bıraktığında dış atmosfer basıncı \( 1 \text{ atm} \)'dir. Öğrenci pistonu iterek hacmi \( 5 \text{ mL} \)'ye düşürdüğünde, enjektör içindeki havanın basıncı kaç atm olur? (Sıcaklık değişimi ihmal edilecektir.) 💉
Çözüm:
Bu soru, Boyle Yasası'nın günlük hayattaki bir uygulamasını ve "Yeni Nesil" soru tarzını birleştiriyor. Enjektördeki gazın sıkıştırılması, hacim ve basınç arasındaki ters orantılı ilişkiyi gösteren güzel bir örnektir. 🔬
✅ Enjektördeki havanın hacmi dörtte birine düştüğünde, basıncı dört katına çıkarak \( 4 \text{ atm} \) olmuştur. Bu, günlük hayatta sıkça karşılaştığımız bir durumun Boyle Yasası ile açıklanmasıdır. 🌬️
Örnek 6:
Deniz seviyesinde bir dalgıç, akciğerlerinde \( 6 \text{ L} \) hava ile dalışa başlıyor. Dalgıcın daldığı derinlikte basınç \( 2 \text{ atm} \) ise (deniz seviyesindeki \( 1 \text{ atm} \) basınca ek olarak), dalgıcın akciğerlerindeki havanın hacmi kaç litre olur? (Sıcaklık sabit kabul edilecek ve dalgıcın nefes alıp vermediği varsayılacaktır.) 🏊♂️
Çözüm:
Bu "Günlük Hayat" örneği, Boyle Yasası'nın dalış sporu gibi alanlardaki önemini vurgular. Basınç arttıkça gazın hacmi azalır ve bu durum dalgıçlar için hayati sonuçlar doğurabilir. 🌊
Adım 1: Başlangıç Koşullarını (Deniz Seviyesi) Belirleyelim
✅ Dalgıç \( 2 \text{ atm} \) basınca sahip bir derinliğe daldığında, akciğerlerindeki havanın hacmi \( 6 \text{ L} \)'den \( 3 \text{ L} \)'ye düşer. Bu küçülme, dalgıçlar için basınç eşitlemesi yapmanın ne kadar önemli olduğunu gösterir. ⚠️
Örnek 7:
Bir lastik top, \( 2 \text{ atm} \) dış basınç altında \( 1.5 \text{ L} \) hacme sahiptir. Bu top, dış basıncın \( 0.5 \text{ atm} \)'ye düştüğü yüksek bir dağa çıkarılırsa, topun hacmi kaç litre olur? (Lastik topun esnekliği ve sıcaklık sabit kabul edilecektir.) ⛰️
Çözüm:
Bu soru, Boyle Yasası'nın farklı basınç koşulları altındaki hacim değişimini anlamamıza yardımcı olur. Yüksek rakımlarda atmosfer basıncı düştüğü için, gazların hacmi artar. 🌬️
Adım 1: Başlangıç Durumundaki Verileri Belirleyelim
İlk Basınç (\( P_1 \)): \( 2 \text{ atm} \)
İlk Hacim (\( V_1 \)): \( 1.5 \text{ L} \)
Adım 2: Son Durumdaki Verileri Belirleyelim
Son Basınç (\( P_2 \)): \( 0.5 \text{ atm} \)
Son Hacim (\( V_2 \)): ?
Adım 3: Boyle Yasası Formülünü Uygulayalım
Sıcaklık sabit olduğu için: \( P_1 V_1 = P_2 V_2 \)
✅ Lastik top yüksek bir dağa çıkarıldığında, dış basınç azaldığı için içindeki havanın hacmi artarak \( 6 \text{ L} \) olur. Bu nedenle, yüksek dağlarda patlayan cips paketleri veya şişeler gibi durumlar Boyle Yasası ile açıklanır. 🎈
Örnek 8:
Bir laboratuvarda, sabit sıcaklıkta bir gaz numunesi bir kapta bulunmaktadır. Bu gaz numunesinin hacmi \( V \) iken basıncı \( P \)'dir. Eğer bu gaz numunesinin hacmi \( \frac{V}{4} \) olacak şekilde sıkıştırılırsa, gazın yeni basıncı kaç \( P \) olur? (Sıcaklık ve gaz miktarı sabit kalmaktadır.) 🧪
Çözüm:
Bu "Yeni Nesil" soru, Boyle Yasası'nın matematiksel ifadesini ve orantısal düşünmeyi gerektirir. Sayısal değerler yerine sembolik ifadelerle çalışmak, konunun daha derinlemesine anlaşılmasını sağlar. 💡
Adım 1: Başlangıç Durumundaki Değerleri Belirleyelim
İlk Basınç (\( P_1 \)): \( P \)
İlk Hacim (\( V_1 \)): \( V \)
Adım 2: Son Durumdaki Değerleri Belirleyelim
Son Hacim (\( V_2 \)): \( \frac{V}{4} \)
Son Basınç (\( P_2 \)): ?
Adım 3: Boyle Yasası Formülünü Uygulayalım
Sıcaklık ve gaz miktarı sabit olduğu için: \( P_1 V_1 = P_2 V_2 \)
Verilen sembolik değerleri formülde yerine yazalım:
\[ P \times V = P_2 \times \frac{V}{4} \]
Adım 4: \( P_2 \) Değerini Hesaplayalım
Denklemi çözelim:
Her iki tarafı \( V \) ile sadeleştirelim:
\[ P = P_2 \times \frac{1}{4} \]
\( P_2 \)'yi yalnız bırakmak için her iki tarafı \( 4 \) ile çarpalım:
\[ P_2 = 4P \]
✅ Gazın hacmi dörtte birine düşürüldüğünde, basıncı dört katına çıkarak \( 4P \) olmuştur. Bu, Boyle Yasası'nın ters orantı ilişkisini sembolik olarak da doğrular. 🚀
Örnek 9:
Bir bisiklet pompası ile lastiğe hava basılırken, pompanın pistonu itildiğinde içindeki havanın hacmi azalır ve basıncı artar. Eğer pompanın pistonu ilk konumdayken içindeki havanın hacmi \( 300 \text{ mL} \) ve basıncı \( 1 \text{ atm} \) ise, piston itilerek hacim \( 100 \text{ mL} \)'ye düşürüldüğünde havanın basıncı kaç atm olur? (Sıcaklık değişimi ihmal edilecektir.) 🚲
Çözüm:
Bu "Günlük Hayat" örneği, Boyle Yasası'nın bisiklet pompası gibi basit bir mekanizmadaki uygulamasını gösterir. Pistonu ittiğimizde gazı sıkıştırırız, bu da hacmini azaltıp basıncını artırır. 🚴♀️
Adım 1: Başlangıç Durumundaki Verileri Belirleyelim
İlk Hacim (\( V_1 \)): \( 300 \text{ mL} \)
İlk Basınç (\( P_1 \)): \( 1 \text{ atm} \)
Adım 2: Son Durumdaki Verileri Belirleyelim
Son Hacim (\( V_2 \)): \( 100 \text{ mL} \)
Son Basınç (\( P_2 \)): ?
Adım 3: Boyle Yasası Formülünü Uygulayalım
Sıcaklık sabit kabul edildiği için: \( P_1 V_1 = P_2 V_2 \)
✅ Bisiklet pompasındaki havanın hacmi üçte birine düşürüldüğünde, basıncı üç katına çıkarak \( 3 \text{ atm} \) olur. Bu artan basınç sayesinde lastiğe hava basabiliriz. 💨