✅ 11. Sınıf Kimya: Enerji Test Çöz
🚀 Teste Hazır mısın?
Öğrendiklerini pekiştirmek ve kendini denemek için harika bir fırsat! Soruları dikkatlice oku ve çözümlere göz atmayı unutma.
✅ 11. Sınıf Kimya: Enerji Testi
Kimyasal bir tepkime sırasında sistemin çevreden ısı alarak gerçekleştiği tepkimelere ne ad verilir?
A) EkzotermikB) Endotermik
C) Nötralleşme [D] Yanma Çözünme
Bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimi ($\Delta H$) ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Tepkimenin izlediği yola bağlı değildir.B) Sabit basınç altında gerçekleşen tepkimelerde alınan veya verilen ısıya eşittir.
C) Ürünlerin toplam entalpisi ile girenlerin toplam entalpisi arasındaki farktır. [D] Ekzotermik tepkimelerde değeri pozitiftir. Maddelerin fiziksel hallerine bağlıdır.
Aşağıdaki tepkimelerden hangisinin entalpi değişimi ($\Delta H$) değeri genellikle negatiftir?
A) Buzun erimesiB) Suyun buharlaşması
C) Azot gazının yanması [D] Nötralleşme tepkimeleri Fotosentez
Standart oluşum entalpisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Tüm bileşiklerin standart oluşum entalpisi sıfırdır.B) Elementlerin standart hallerindeki oluşum entalpileri sıfırdır.
C) Standart oluşum entalpisi, bir mol bileşiğin ayrışması sırasında meydana gelen entalpi değişimidir. [D] Yüksek sıcaklık ve basınçta tanımlanır. Her zaman pozitif bir değerdir.
Belirli bir sıcaklık ve basınçta gerçekleşen bir tepkimenin entalpi değişimi ($\Delta H$) aşağıdaki faktörlerden hangisine bağlı değildir?
A) Tepkimeye giren maddelerin miktarınaB) Tepkimeye giren ve oluşan maddelerin fiziksel hallerine
C) Tepkimenin izlediği yola [D] Sıcaklığa Basınca
Aşağıdaki tepkimeye göre, 1 mol H$_2$(g) ve 1 mol Cl$_2$(g) tepkimeye girerek 2 mol HCl(g) oluşturduğunda 184 kJ ısı açığa çıkmaktadır. H$_2$(g) + Cl$_2$(g) $ longrightarrow$ 2HCl(g) $\Delta H = -184$ kJ Buna göre, 1 mol HCl(g) oluşumu için entalpi değişimi kaç kJ'dir?
A) $+184$B) $-184$
C) $+92$ [D] $-92$ $-368$
Aşağıdaki tepkime ve entalpi değişimleri verilmiştir: I. $ \text{A(g)} + 2\text{B(g)} o \text{C(g)} \quad \Delta H_1 = -100 \text{ kJ} $ II. $ \text{C(g)} o \text{D(g)} + \text{E(g)} \quad \Delta H_2 = +50 \text{ kJ} $ Buna göre, $ \text{A(g)} + 2\text{B(g)} o \text{D(g)} + \text{E(g)} $ tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ'dir?
A) $-150$B) $-50$
C) $+50$ [D] $+150$ $+200$
Standart oluşum entalpileri ($\Delta H_f^\circ$) aşağıda verilmiştir: $\Delta H_f^\circ (\text{CO}_2(\text{g})) = -393.5 \text{ kJ/mol}$ $\Delta H_f^\circ (\text{H}_2\text{O}(\text{s})) = -285.8 \text{ kJ/mol}$ $\Delta H_f^\circ (\text{CH}_4(\text{g})) = -74.8 \text{ kJ/mol}$ Buna göre, metan gazının standart yanma tepkimesi olan $ \text{CH}_4(\text{g}) + 2\text{O}_2(\text{g}) o \text{CO}_2(\text{g}) + 2\text{H}_2\text{O}(\text{s}) $ tepkimesinin entalpi değişimi ($\Delta H^\circ$) kaç kJ'dir?
A) $-890.3$B) $-74.8$
C) $+74.8$ [D] $+890.3$ $-139.6$
C$_2$H$_6$ molekülündeki tüm atomlar arasındaki bağları kırmak için gereken enerji, aşağıdaki bağ enerjileri kullanılarak hesaplanabilir. Ortalama Bağ Enerjileri: C-C: $348$ kJ/mol C-H: $414$ kJ/mol Buna göre, 1 mol C$_2$H$_6$ (etan) molekülündeki tüm bağları kırmak için kaç kJ enerji gereklidir? (C$_2$H$_6$ molekülünde bir adet C-C bağı ve altı adet C-H bağı bulunmaktadır.)
A) $348$B) $414$
C) $2192$ [D] $2484$ $2832$
200 g suyun sıcaklığını 20 °C'den 30 °C'ye çıkarmak için kaç J ısı enerjisi gereklidir? (Suyun özgül ısısı $c = 4.18 \text{ J/g}^\circ\text{C}$ olarak alınız.)
A) $41.8$B) $83.6$
C) $836$ [D] $4180$ $8360$
Aşağıdaki tepkimeye göre, 0.2 mol C$_2$H$_4$(g) yandığında 261 kJ ısı açığa çıkmaktadır. $ \text{C}_2\text{H}_4(\text{g}) + 3\text{O}_2(\text{g}) o 2\text{CO}_2(\text{g}) + 2\text{H}_2\text{O}(\text{s}) $ Buna göre, 1 mol C$_2$H$_4$(g) yakıldığında tepkimenin entalpi değişimi ($\Delta H$) kaç kJ/mol olur?
A) $-1305$B) $-261$
C) $+261$ [D] $+1305$ $-522$
Aşağıdaki tepkimeler ve entalpi değişimleri verilmiştir: I. $ \text{N}_2(\text{g}) + \text{O}_2(\text{g}) o 2\text{NO}(\text{g}) \quad \Delta H_1 = +180 \text{ kJ} $ II. $ 2\text{NO}(\text{g}) + \text{O}_2(\text{g}) o 2\text{NO}_2(\text{g}) \quad \Delta H_2 = -112 \text{ kJ} $ Buna göre, $ \text{N}_2(\text{g}) + 2\text{O}_2(\text{g}) o 2\text{NO}_2(\text{g}) $ tepkimesinin entalpi değişimi ($\Delta H$) kaç kJ'dir?
A) $-292$B) $-68$
C) $+68$ [D] $+292$ $+404$
Kapalı bir kapta 0.1 mol X maddesi tamamen yandığında 500 g suyun sıcaklığını 20 °C'den 30 °C'ye çıkardığı gözlemleniyor. Suyun özgül ısısı $4.18 \text{ J/g}^\circ\text{C}$ olduğuna göre, X maddesinin molar yanma entalpisi kaç kJ/mol'dür? (Kaptaki ısı kayıpları ihmal edilecektir.)
A) $-209$B) $-418$
C) $-2090$ [D] $-4180$ $-10450$
Kimyasal bir tepkimenin enerji diyagramı incelendiğinde, girenlerin potansiyel enerjisinin ürünlerin potansiyel enerjisinden daha yüksek olduğu görülmüştür. Bu tepkime ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi kesinlikle doğrudur?
A) Tepkime endotermiktir.B) Tepkime ekzotermiktir.
C) Tepkime hızı düşüktür. [D] Tepkime sonucunda sistemin sıcaklığı artar. Tepkimeye giren maddelerin bağları daha zayıftır.
Bağ enerjileri kullanılarak bir tepkimenin entalpi değişimi ($\Delta H$) hesaplanırken aşağıdaki formül kullanılır: $\Delta H = \sum (\text{kırılan bağ enerjileri}) - \sum (\text{oluşan bağ enerjileri})$ Bu formülün temel mantığı ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Bağların kırılması enerji gerektiren (endotermik) bir süreçtir.B) Bağların oluşması enerji açığa çıkaran (ekzotermik) bir süreçtir.
C) Girenlerdeki tüm bağlar kırılır, ürünlerde yeni bağlar oluşur varsayılır. [D] Hesaplanan $\Delta H$ değeri, her zaman standart oluşum entalpileri ile hesaplanan değerle tam olarak aynıdır. Bağ enerjileri ortalama değerler olduğu için, hesaplanan $\Delta H$ değeri yaklaşık bir değerdir.
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/11-sinif-kimya-enerji/testler