✅ 11. Sınıf Kimya: Enerji Test Çöz

Aşağıda verilen kimyasal ve fiziksel olaylardan hangisi gerçekleşirken dışarıya ısı verir (ekzotermiktir)?

Standart molar oluşum entalpisi, bir bileşiğin standart koşullarda ($25^\circ\text{C}$, $1\text{ atm}$) en kararlı haldeki elementlerinden 1 mol oluşması sırasındaki entalpi değişimidir.

Buna göre, aşağıdaki tepkimelerden hangisinin entalpi değişimi ($\Delta H^\circ$), oluşan bileşiğin standart molar oluşum entalpisine eşittir?

Bir kimyasal tepkimenin potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiğinde; girenlerin potansiyel enerjisi $40\text{ kJ}$, ürünlerin potansiyel enerjisi $90\text{ kJ}$ ve aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerjisi $130\text{ kJ}$ olarak verilmiştir.

Buna göre, bu tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi ($E_{ai}$) ve tepkime entalpisi ($\Delta H$) değerleri aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

Aşağıda bir tepkime ve bu tepkimeye ait entalpi değişimi verilmiştir:
$$\text{SO}_2(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{SO}_3(g) \quad \Delta H = -98\text{ kJ}$$

Buna göre,
$$2\text{SO}_3(g) \rightarrow 2\text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g)$$
tepkimesinin standart entalpi değişimi ($\Delta H$) kaç $\text{kJ}$'dür?

Propan ($\text{C}_3\text{H}_8$) gazının standart koşullarda yanma tepkimesi denkleştirildiğinde karbondioksit gazı ve sıvı su oluşmaktadır.

$4,4\text{ gram } \text{C}_3\text{H}_8$ gazının tamamen yanması sonucunda $222\text{ kJ}$ ısı açığa çıktığına göre, $\text{C}_3\text{H}_8$ gazının standart molar yanma entalpisi kaç $\text{kJ/mol}$'dür? ($\text{C} = 12\text{ g/mol}$, $\text{H} = 1\text{ g/mol}$)

Bazı bileşiklerin standart koşullardaki molar oluşum entalpileri aşağıda verilmiştir:
- $\Delta H_f^\circ[\text{CH}_4(g)] = -75\text{ kJ/mol}$
- $\Delta H_f^\circ[\text{CO}_2(g)] = -394\text{ kJ/mol}$
- $\Delta H_f^\circ[\text{H}_2\text{O}(s)] = -286\text{ kJ/mol}$

Buna göre,
$$\text{CH}_4(g) + 2\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(s)$$
tepkimesinin standart entalpi değişimi ($\Delta H^\circ$) kaç $\text{kJ}$'dür?

Aşağıdaki tabloda bazı ortalama bağ enerjisi değerleri verilmiştir:
- $\text{H}-\text{H}$: $436\text{ kJ/mol}$
- $\text{Cl}-\text{Cl}$: $242\text{ kJ/mol}$

$$\text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow 2\text{HCl}(g)$$
tepkimesinin standart entalpi değişimi $\Delta H^\circ = -184\text{ kJ}$ olduğuna göre, $\text{H}-\text{Cl}$ bağının ortalama bağ enerjisi kaç $\text{kJ/mol}$'dür?

Standart koşullarda gerçekleşen iki basamağa ait tepkime denklemleri ve entalpi değişimleri verilmiştir:
1. $\text{C}(k) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \quad \Delta H^\circ = -393\text{ kJ}$
2. $2\text{CO}(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{CO}_2(g) \quad \Delta H^\circ = -566\text{ kJ}$

Buna göre,
$$\text{C}(k) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}(g)$$
tepkimesinin standart entalpi değişimi ($\Delta H^\circ$) kaç $\text{kJ}$'dür?

Kimyasal tepkimelerdeki entalpi değişimleri ile ilgili;

I. Minimum enerjili olma eğilimi, ekzotermik tepkimelerde daima ürünler lehinedir.
II. Yalıtılmış sabit hacimli bir kapta gerçekleşen ekzotermik bir tepkimede sistemin basıncı kesinlikle artar.
III. Standart koşullarda $\text{H}_2\text{O}(s)$ bileşiğinin standart molar oluşum entalpisi, $\text{H}_2\text{O}(g)$ bileşiğinin molar oluşum entalpisinden daha küçüktür.

yargılarından hangileri doğrudur?

Termit tepkimesi denklemi ve entalpi değişimi aşağıda verilmiştir:
$$2\text{Al}(k) + \text{Fe}_2\text{O}_3(k) \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3(k) + 2\text{Fe}(k) \quad \Delta H^\circ = -850\text{ kJ}$$

Eşit mol oranları gözetilmeksizin $0,6\text{ mol } \text{Al}$ katısı ile $0,4\text{ mol } \text{Fe}_2\text{O}_3$ katısının tam verimle tepkimeye girmesi sağlanıyor.

Buna göre, tepkime sonucunda kaç $\text{kJ}$ ısı açığa çıkar?

Standart koşullarda $0,2\text{ M } 100\text{ mL } \text{HCl}$ sulu çözeltisi ile $0,2\text{ M } 100\text{ mL } \text{NaOH}$ sulu çözeltisi yalıtılmış bir kalorimetre kabında karıştırılarak tam verimle tepkimeye sokuluyor.

Tepkime denklemi:
$$\text{HCl}(suda) + \text{NaOH}(suda) \rightarrow \text{NaCl}(suda) + \text{H}_2\text{O}(s) \quad \Delta H^\circ = -56,7\text{ kJ/mol}$$

Oluşan karışımın özgül ısısı $c = 4,2\text{ J/g}\cdot^\circ\text{C}$ ve yoğunluğu $d = 1\text{ g/mL}$ olduğuna göre, bu tepkime sonucunda çözeltinin sıcaklığı kaç $^\circ\text{C}$ artar? (Kalorimetrenin ısı kapasitesi ihmal edilecektir.)

$\text{CH}_4$ ve $\text{C}_3\text{H}_8$ gazlarından oluşan $1\text{ mol}$'lük bir karışım tamamen yakıldığında toplam $1280\text{ kJ}$ ısı açığa çıkmaktadır.

Bu gazların molar yanma entalpileri sırasıyla;
- $\Delta H^\circ[\text{CH}_4(g)] = -800\text{ kJ/mol}$
- $\Delta H^\circ[\text{C}_3\text{H}_8(g)] = -2000\text{ kJ/mol}$

olduğuna göre, karışımın tamamen yanması için gereken $\text{O}_2$ gazının normal koşullardaki (NK) hacmi kaç litredir?

Aşağıdaki tabloda bazı kimyasal bağlar ve bu bağlara ait ortalama bağ enerjisi değerleri verilmiştir:
- $\text{C}=\text{C}$: $610\text{ kJ/mol}$
- $\text{H}-\text{H}$: $435\text{ kJ/mol}$
- $\text{C}-\text{C}$: $345\text{ kJ/mol}$
- $\text{C}-\text{H}$: $415\text{ kJ/mol}$

Ayrıca etan gazının molar oluşum entalpisi $\Delta H_f^\circ[\text{C}_2\text{H}_6(g)] = -85\text{ kJ/mol}$ olarak bilinmektedir.

Buna göre;
$$\text{C}_2\text{H}_4(g) + \text{H}_2(g) \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6(g)$$
tepkimesi ve verilen bağ enerjileri dikkate alındığında, etilen ($\text{C}_2\text{H}_4$) gazının standart molar oluşum entalpisi kaç $\text{kJ/mol}$'dür?

Gaz fazında iki basamakta gerçekleşen bir tepkimenin potansiyel enerji - tepkime koordinatı profili ile ilgili şu bilgiler verilmektedir:

- 1. Basamak: $A(g) + B(g) \rightarrow C(g)$
Girenlerin potansiyel enerjisi $20\text{ kJ}$, 1. aktifleşmiş kompleksin enerjisi $90\text{ kJ}$ ve ara ürün olan $C(g)$'nin enerjisi $60\text{ kJ}$'dür.
- 2. Basamak: $C(g) + B(g) \rightarrow 2D(g)$
2. aktifleşmiş kompleksin enerjisi $100\text{ kJ}$ ve ürün olan $2D(g)$'nin enerjisi $-10\text{ kJ}$'dür.

Buna göre bu tepkime sistemi ile ilgili,

I. Tepkime hızını belirleyen basamağın ileri aktifleşme enerjisi $70\text{ kJ}$'dür.
II. Net tepkime ekzotermik olup $\Delta H = -30\text{ kJ}$'dür.
III. 2. basamağın geri aktifleşme enerjisi ($E_{ag,2}$) $110\text{ kJ}$'dür.

yargılarından hangileri doğrudur?