✅ 9. Sınıf Kimya: Zayıf etkileşimlerin sınıflandırılması Test Çöz
✅ 9. Sınıf Kimya: Zayıf etkileşimlerin sınıflandırılması Testi
Apolar moleküller ve soygazlar arasında sadece geçici kutuplanmalar sonucu oluşan en zayıf etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
A) Dipol - dipol etkileşimiB) London kuvvetleri
C) İyon - dipol etkileşimi
D) Hidrojen bağı
E) Kovalent bağ
Aşağıda formülleri verilen bileşiklerden hangisinin kendi molekülleri arasında yoğun fazda hidrojen bağı bulunur?
A) $ \text{HCl} $B) $ \text{H}_2\text{S} $
C) $ \text{NH}_3 $
D) $ \text{CH}_4 $
E) $ \text{CO}_2 $
Polar moleküllerin kalıcı dipolleri arasındaki elektrostatik çekim kuvvetlerine dipol-dipol etkileşimi denir.
Buna göre, aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin tanecikleri arasında en etkin etkileşim türü dipol-dipol etkileşimidir?
B) $ \text{CO}_2 $ ve $ \text{H}_2\text{O} $
C) $ \text{CH}_4 $ ve $ \text{CCl}_4 $
D) $ \text{He} $ ve $ \text{Ne} $
E) $ \text{HCl} $ ve $ \text{H}_2\text{S} $
Yemek tuzunun ($ \text{NaCl} $) suda ($ \text{H}_2\text{O} $) çözünmesi sırasında, sodyum ($ \text{Na}^+ $) ve klor ($ \text{Cl}^- $) iyonları ile polar su molekülleri arasında kurulan en etkin zayıf etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
A) İyon - dipol etkileşimiB) Dipol - dipol etkileşimi
C) London kuvvetleri
D) Hidrojen bağı
E) İyon - indüklenmiş dipol etkileşimi
Soygazların aynı koşullardaki kaynama noktaları elektron sayılarının artmasıyla yükselir. Bu durum soygaz atomları arasındaki London kuvvetlerinin gücünün artmasından kaynaklanır.
Buna göre; helyum ($ _2\text{He} $), neon ($ _{10}\text{Ne} $) ve argon ($ _{18}\text{Ar} $) elementlerinin aynı dış basınç altındaki kaynama noktalarının büyükten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
B) $ \text{Ar} > \text{Ne} > \text{He} $
C) $ \text{Ne} > \text{Ar} > \text{He} $
D) $ \text{Ar} > \text{He} > \text{Ne} $
E) $ \text{He} > \text{Ar} > \text{Ne} $
Aşağıdaki tabloda bazı madde çiftleri ve bu çiftler arasındaki en etkin zayıf etkileşim türleri verilmiştir:
I. $ \text{H}_2\text{O} $ - $ \text{NH}_3 $ : Hidrojen bağı
II. $ \text{HCl} $ - $ \text{CO}_2 $ : Dipol - indüklenmiş dipol
III. $ \text{CH}_4 $ - $ \text{H}_2\text{O} $ : İyon - dipol
Buna göre, bu eşleştirmelerden hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Maddelerde meydana gelen değişimler ve bu değişimlere eşlik eden enerji miktarları ile ilgili;
I. Fiziksel değişimlerde moleküller arası zayıf etkileşimler kopar veya oluşur.
II. Bir değişimin fiziksel mi yoksa kimyasal mı olduğunu belirlemede genellikle $ 40\text{ kJ/mol} $ sınır değeri referans alınır.
III. $ \text{H}_2\text{O(s)} + 43,9\text{ kJ/mol} \rightarrow \text{H}_2\text{O(g)} $ olayında alınan enerji $ 40\text{ kJ/mol} $'den büyük olduğu için güçlü etkileşimler kopmuştur.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Hidrojen bağları ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Zayıf etkileşimlerin en güçlülerinden biridir.B) Sadece aynı tür moleküller arasında kurulabilir.
C) Bulunduğu maddelerin kaynama noktasını beklenenden daha yüksek yapar.
D) Bir molekülde hidrojen bağının kurulabilmesi için H atomunun F, O veya N atomlarından birine kovalent bağlı olması gerekir.
E) Su ($ \text{H}_2\text{O} $) ve etil alkol ($ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} $) molekülleri arasında hidrojen bağı kurulabilir.
Kimyasal türler arasındaki etkileşimlerde dipol ve indüklenmiş dipol kavramları oldukça önemlidir. Polar moleküllerde kalıcı dipoller bulunurken, apolar moleküllerde ve soygazlarda geçici (indüklenmiş) dipoller oluşur.
Buna göre, aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun fazında tanecikleri arasında kalıcı dipoller bulunmaz?
B) $ \text{NH}_3 $
C) $ \text{HCl} $
D) $ \text{BH}_3 $
E) $ \text{H}_2\text{S} $
Aynı sayıda karbon ve hidrojen atomu içeren apolar moleküllerde, molekülün temas yüzeyi arttıkça London kuvvetlerinin gücü artar. Dallanma arttıkça ise molekül küreselleşir, temas yüzeyi küçülür ve London kuvvetlerinin gücü azalır.
Buna göre, kapalı formülleri aynı olan aşağıdaki pentan izomerlerinden hangisinin aynı dış basınç altında kaynama noktasının en düşük olması beklenir?
B) Tek dallanma yapmış pentan (izopentan)
C) İki dallanma yapmış pentan (neopentan)
D) Dallanma sayısı London kuvvetlerini etkilemediği için hepsinin kaynama noktası aynıdır.
E) Düz zincirli pentanın temas yüzeyi en küçük olduğu için kaynama noktası en düşüktür.
Bir maddenin başka bir madde içinde çözünmesi sürecinde benzer türde zayıf etkileşime sahip maddelerin birbiri içinde daha iyi çözünmesi beklenir ("Benzer benzeri çözer" ilkesi).
Buna göre, aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin birbiri içinde iyi çözünmesi beklenmez?
B) $ \text{CCl}_4 $ (apolar) - $ \text{I}_2 $ (apolar)
C) $ \text{HCl} $ (polar) - $ \text{H}_2\text{O} $ (polar)
D) $ \text{C}_6\text{H}_6 $ (apolar) - $ \text{H}_2\text{O} $ (polar)
E) $ \text{NaCl} $ (iyonik) - $ \text{H}_2\text{O} $ (polar)
Periyodik sistemin 6A grubunda bulunan elementlerin hidrojenli bileşiklerinin ($ \text{H}_2\text{O} $, $ \text{H}_2\text{S} $, $ \text{H}_2\text{Se} $, $ \text{H}_2\text{Te} $) aynı dış basınç altındaki kaynama noktaları incelendiğinde; $ \text{H}_2\text{O} $'nun kaynama noktasının gruptaki diğer bileşiklerden çok daha yüksek olduğu, grupta aşağı doğru inildikçe ise $ \text{H}_2\text{S} $'den $ \text{H}_2\text{Te} $'ye doğru kaynama noktasının düzenli olarak arttığı görülür.
Bu durumla ilgili yapılan;
I. $ \text{H}_2\text{O} $ molekülleri arasında hidrojen bağlarının bulunması, kaynama noktasını beklenmedik şekilde yükseltmiştir.
II. $ \text{H}_2\text{S} $'den $ \text{H}_2\text{Te} $'ye doğru gidildikçe moleküllerin toplam elektron sayısı arttığı için London kuvvetleri güçlenmiştir.
III. $ \text{H}_2\text{S} $'nin kaynama noktasının en düşük olmasının nedeni, molekülün apolar olmasıdır.
açıklamalarından hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Bir kapta su ($ \text{H}_2\text{O} $), etil alkol ($ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} $) ve karbon tetraklorür ($ \text{CCl}_4 $) sıvılarından oluşan bir karışım bulunmaktadır.
Bu karışım ve karışımı oluşturan maddeler arasındaki etkileşimler ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
(Bilgi: Su ve etil alkol polar, karbon tetraklorür apolar yapıdadır.)
B) Karbon tetraklorür ile su molekülleri arasında dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleri kurulur.
C) Karbon tetraklorür sıvısı, su ve etil alkol karışımında çok iyi çözünerek tek fazlı (homojen) bir karışım oluşturur.
D) Etil alkol moleküllerinin kendi aralarındaki en etkin etkileşim türü hidrojen bağıdır.
E) Karbon tetraklorür moleküllerinin kendi aralarındaki tek etkileşim türü London kuvvetleridir.
Aşağıda bazı maddelerin polar/apolar durumları ve aynı dış basınç altındaki kaynama noktaları verilmiştir:
- $ \text{N}_2 $ : Apolar, Kaynama Noktası: $ -196\text{ }^\circ\text{C} $
- $ \text{O}_2 $ : Apolar, Kaynama Noktası: $ -183\text{ }^\circ\text{C} $
- $ \text{NH}_3 $ : Polar, Kaynama Noktası: $ -33\text{ }^\circ\text{C} $
- $ \text{H}_2\text{O} $ : Polar, Kaynama Noktası: $ 100\text{ }^\circ\text{C} $
Bu bilgilere göre yapılan aşağıdaki çıkarımlardan hangisi yanlıştır?
(Proton sayıları: $ \text{H}: 1 $, $ \text{N}: 7 $, $ \text{O}: 8 $)
B) $ \text{O}_2 $'nin kaynama noktasının $ \text{N}_2 $'den yüksek olmasının nedeni, $ \text{O}_2 $ molekülündeki London kuvvetlerinin daha güçlü olmasıdır.
C) $ \text{H}_2\text{O} $ ve $ \text{NH}_3 $ moleküllerinin her ikisinde de yoğun fazda hidrojen bağları etkindir.
D) $ \text{H}_2\text{O} $'nun kaynama noktasının $ \text{NH}_3 $'ten yüksek olması, suyun molekül başına daha fazla hidrojen bağı kurabilme kapasitesinden kaynaklanır.
E) Tablodaki polar maddelerin sıvı hallerinde London kuvvetleri bulunmaz; London kuvvetleri sadece apolar maddelere özgü bir etkileşimdir.
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-zayif-etkilesimlerin-siniflandirilmasi/testler