📄 9. Sınıf Kimya: Zayıf etkileşimlerin sınıflandırılması Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Zayıf etkileşimler fiziksel bağlar olarak da adlandırılır.
2. Dipol-dipol etkileşimleri sadece apolar moleküller arasında görülür.
3. Soy gaz atomları yoğun fazda sadece London kuvvetleri ile bir arada tutulur.
4. Hidrojen bağı, zayıf etkileşimlerin en güçlüsüdür.
5. İyon-dipol etkileşimi, polar bir molekül ile apolar bir molekül arasında gerçekleşir.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Helyum (\(He\)) atomları arasında yoğun fazda hangi tür zayıf etkileşim etkindir?
2. \(H_2O\) ve \(HCl\) molekülleri arasında hangi zayıf etkileşim türü gerçekleşir?
3. London kuvvetlerinin büyüklüğü hangi iki temel faktöre bağlı olarak artar?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun fazda molekülleri arasında sadece London kuvvetleri etkindir?
2. Hidrojen bağı ile ilgili;
I. Zayıf etkileşimlerin en güçlüsüdür.
II. Sadece polar moleküller arasında kurulabilir.
III. \(HF\), \(H_2O\) ve \(NH_3\) molekülleri kendi aralarında hidrojen bağı oluşturabilir.
yargılarından hangileri doğrudur?
3. \(NaCl\) katısının suda çözünmesi sürecinde etkin olan etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
4. Aşağıda verilen madde çiftlerinden hangisinin arasındaki zayıf etkileşim türü 'Dipol-indüklenmiş dipol' etkileşimidir?
5. Soy gazların kaynama noktalarının grupta yukarıdan aşağıya doğru artmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Polar ve apolar molekül kavramlarını açıklayarak, polar bir molekül olan \(HCl\) ile apolar bir molekül olan \(CO_2\) arasındaki etkileşim türünü belirleyiniz ve nedenini açıklayınız.
2. Aynı grupta yer alan oksijen ve kükürt elementlerinin hidrojenli bileşikleri olan \(H_2O\) ve \(H_2S\) maddelerinin kaynama noktaları karşılaştırıldığında \(H_2O\)'nun kaynama noktasının çok daha yüksek olduğu görülür. Bu durumun nedenini zayıf etkileşimler açısından açıklayınız.
3. London kuvvetleri nedir? London kuvvetlerinin gücünü etkileyen faktörleri açıklayarak, \(He\) ve \(Ne\) soy gazlarının kaynama noktalarını karşılaştırınız (Elektron sayıları: He: 2, Ne: 10).
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Zayıf etkileşimlerin sınıflandırılması Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Zayıf etkileşimler fiziksel bağlar olarak da adlandırılır. |
| ( .... ) | Dipol-dipol etkileşimleri sadece apolar moleküller arasında görülür. |
| ( .... ) | Soy gaz atomları yoğun fazda sadece London kuvvetleri ile bir arada tutulur. |
| ( .... ) | Hidrojen bağı, zayıf etkileşimlerin en güçlüsüdür. |
| ( .... ) | İyon-dipol etkileşimi, polar bir molekül ile apolar bir molekül arasında gerçekleşir. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Polar moleküller arasında kalıcı dipollerden kaynaklanan .................... etkileşimleri görülür. |
| 2) | Apolar moleküller ve soy gazlar arasında anlık kutuplanmalar sonucu oluşan zayıf çekim kuvvetlerine .................... kuvvetleri denir. |
| 3) | Hidrojen atomunun elektronegatifliği çok yüksek olan F, O, N atomlarına bağlı olduğu moleküller arasında .................... bağı oluşur. |
| 4) | Yemek tuzunun suda çözünmesi sırasında, sodyum iyonları ile su molekülleri arasında .................... etkileşimi kurulur. |
| 5) | Moleküldeki toplam elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin gücü ve dolayısıyla maddenin .................... noktası artar. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Helyum (\(He\)) atomları arasında yoğun fazda hangi tür zayıf etkileşim etkindir? |
| 2) | \(H_2O\) ve \(HCl\) molekülleri arasında hangi zayıf etkileşim türü gerçekleşir? |
| 3) | London kuvvetlerinin büyüklüğü hangi iki temel faktöre bağlı olarak artar? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun fazda molekülleri arasında sadece London kuvvetleri etkindir?
A) \(H_2O\)
B) \(NH_3\)
C) \(CH_4\)
D) \(HCl\)
E) \(HF\)
|
| 2) |
Hidrojen bağı ile ilgili; I. Zayıf etkileşimlerin en güçlüsüdür. II. Sadece polar moleküller arasında kurulabilir. III. \(HF\), \(H_2O\) ve \(NH_3\) molekülleri kendi aralarında hidrojen bağı oluşturabilir. yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) I ve III
E) I, II ve III
|
| 3) |
\(NaCl\) katısının suda çözünmesi sürecinde etkin olan etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
A) Dipol-dipol
B) İyon-dipol
C) London kuvvetleri
D) Hidrojen bağı
E) Dipol-indüklenmiş dipol
|
| 4) |
Aşağıda verilen madde çiftlerinden hangisinin arasındaki zayıf etkileşim türü 'Dipol-indüklenmiş dipol' etkileşimidir?
A) \(H_2O\) - \(HCl\)
B) \(CO_2\) - \(O_2\)
C) \(H_2O\) - \(CO_2\)
D) \(NaCl\) - \(H_2O\)
E) \(He\) - \(Ne\)
|
| 5) |
Soy gazların kaynama noktalarının grupta yukarıdan aşağıya doğru artmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
A) Proton sayısının azalması
B) Elektron sayısının artmasıyla London kuvvetlerinin güçlenmesi
C) Hidrojen bağlarının oluşması
D) Dipol-dipol etkileşimlerinin artması
E) İyonik bağ karakterinin artması
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | Polar ve apolar molekül kavramlarını açıklayarak, polar bir molekül olan \(HCl\) ile apolar bir molekül olan \(CO_2\) arasındaki etkileşim türünü belirleyiniz ve nedenini açıklayınız. |
| 2) | Aynı grupta yer alan oksijen ve kükürt elementlerinin hidrojenli bileşikleri olan \(H_2O\) ve \(H_2S\) maddelerinin kaynama noktaları karşılaştırıldığında \(H_2O\)'nun kaynama noktasının çok daha yüksek olduğu görülür. Bu durumun nedenini zayıf etkileşimler açısından açıklayınız. |
| 3) | London kuvvetleri nedir? London kuvvetlerinin gücünü etkileyen faktörleri açıklayarak, \(He\) ve \(Ne\) soy gazlarının kaynama noktalarını karşılaştırınız (Elektron sayıları: He: 2, Ne: 10). |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-zayif-etkilesimlerin-siniflandirilmasi/etkinlikler