✅ 9. Sınıf Kimya: Zayıf etkileşimler Test Çöz
✅ 9. Sınıf Kimya: Zayıf etkileşimler Testi
Zayıf etkileşimler ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Moleküller arası çekim kuvvetleridir.B) Kimyasal bağlara göre daha güçlü etkileşimlerdir.
C) Maddelerin erime ve kaynama noktaları gibi fiziksel özelliklerini belirlerler.
D) Kırılmaları veya oluşmaları için genellikle 40 kJ/mol'den daha az enerji gerekir.
E) Fiziksel hal değişimlerinde önemli rol oynarlar.
Aşağıdaki olaylardan hangileri fiziksel değişime örnek olarak verilebilir?
I. Suyun buharlaşması
II. Demirin paslanması
III. Naftalinin süblimleşmesi
IV. Şekerin suda çözünmesi
B) Yalnız II
C) I ve II
D) I, III ve IV
E) II, III ve IV
Hidrojen bağı ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Sadece apolar moleküller arasında oluşur.B) Tüm moleküller arası etkileşimlerin en zayıf olanıdır.
C) Hidrojen atomunun F, O veya N atomlarından birine bağlı olduğu moleküller arasında gözlenir.
D) İyonik bağlı bileşiklerde yaygın olarak bulunur.
E) London kuvvetlerinden daha zayıf bir etkileşimdir.
Aşağıdaki moleküllerden hangileri sadece London (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol) kuvvetleri içerir?
I. ${\text{CH}}_4$
II. ${\text{H}}_2{\text{O}}$
III. ${\text{CO}}_2$
IV. ${\text{NH}}_3$
B) Yalnız III
C) I ve III
D) II ve IV
E) I, II ve III
Aşağıda verilen madde ve bu madde tanecikleri arasındaki baskın zayıf etkileşim türü eşleştirmelerinden hangileri doğrudur?
I. ${\text{HCl}}$ - Dipol-dipol etkileşimi
II. ${\text{He}}$ - London kuvvetleri
III. ${\text{HF}}$ - Hidrojen bağı
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Aşağıda verilen halojen moleküllerinin kaynama noktalarının karşılaştırılması hangi seçenekte doğru verilmiştir?
(Atom numaraları: F: 9, Cl: 17, Br: 35, I: 53)
B) ${\text{I}}_2 < {\text{Br}}_2 < {\text{Cl}}_2 < {\text{F}}_2$
C) ${\text{F}}_2 < {\text{Br}}_2 < {\text{Cl}}_2 < {\text{I}}_2$
D) ${\text{Cl}}_2 < {\text{F}}_2 < {\text{Br}}_2 < {\text{I}}_2$
E) ${\text{I}}_2 < {\text{Cl}}_2 < {\text{Br}}_2 < {\text{F}}_2$
"Benzer benzeri çözer" ilkesine göre, aşağıdaki maddelerden hangileri su (${\text{H}}_2{\text{O}}$) ve karbon tetraklorür (${\text{CCl}}_4$) içinde iyi çözünür?
(Su polar, karbon tetraklorür apolar bir çözücüdür.)
I. Yemek tuzu (${\text{NaCl}}$)
II. İyot (${\text{I}}_2$)
III. Etil alkol (${\text{C}}_2{\text{H}}_5{\text{OH}}$)
IV. Heksan (${\text{C}}_6{\text{H}}_{14}$)
B) Su: I, III; ${\text{CCl}}_4$: II, IV
C) Su: II, III; ${\text{CCl}}_4$: I, IV
D) Su: I, IV; ${\text{CCl}}_4$: II, III
E) Su: III, IV; ${\text{CCl}}_4$: I, II
Aşağıdaki moleküllerden hangileri kendi molekülleri arasında hidrojen bağı oluşturabilir?
I. ${\text{CH}}_3{\text{OH}}$ (Metanol)
II. ${\text{CH}}_4$ (Metan)
III. ${\text{NH}}_3$ (Amonyak)
IV. ${\text{H}}_2{\text{S}}$ (Hidrojen sülfür)
B) Yalnız III
C) I ve III
D) II ve IV
E) I, III ve IV
Aynı karbon sayısına sahip olan n-pentan, izopentan ve neopentan moleküllerinin kaynama noktaları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
(Tüm moleküller apolar olup, aralarında sadece London kuvvetleri etkindir.)
B) neopentan > izopentan > n-pentan
C) izopentan > n-pentan > neopentan
D) n-pentan = izopentan = neopentan
E) neopentan > n-pentan > izopentan
Dipol-dipol etkileşimleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
I. Polar moleküller arasında oluşur.
II. London kuvvetlerinden daha güçlüdür.
III. Hidrojen bağı, özel bir dipol-dipol etkileşimi türüdür.
IV. Apolar moleküller arasında da gözlenir.
B) I ve II
C) I, II ve III
D) II, III ve IV
E) I, II, III ve IV
Zayıf etkileşimlerin günlük hayat ve biyolojik sistemler için önemi düşünüldüğünde, aşağıdaki durumlardan hangileri bu etkileşimlerin rolünü gösterir?
I. Suyun yüzey gerilimini sağlaması
II. DNA çift sarmal yapısının oluşumu
III. Yapıştırıcıların yüzeylere tutunması
IV. Kertenkelelerin cam yüzeylere tutunması
B) I ve II
C) I, II ve III
D) II, III ve IV
E) I, II, III ve IV
Aşağıda verilen ${\text{CH}}_4$, ${\text{NH}}_3$ ve ${\text{H}}_2{\text{O}}$ moleküllerinin kaynama noktaları arasındaki ilişkiyi doğru açıklayan ifade hangi seçenekte verilmiştir?
(Atom kütleleri: H:1, C:12, N:14, O:16)
B) ${\text{H}}_2{\text{O}}$'nun kaynama noktası en düşüktür çünkü molekül kütlesi en küçüktür.
C) ${\text{NH}}_3$'ün kaynama noktası, ${\text{H}}_2{\text{O}}$'dan düşüktür çünkü ${\text{NH}}_3$ daha az hidrojen bağı yapar.
D) Üç molekülün de kaynama noktaları birbirine yakındır çünkü molekül kütleleri benzerdir.
E) ${\text{CH}}_4$'ün kaynama noktası, ${\text{NH}}_3$'ten yüksektir çünkü ${\text{CH}}_4$ apolardır.
Bilinmeyen bir X maddesi ile ilgili aşağıdaki bilgiler verilmiştir:
* Oda koşullarında gaz halindedir.
* Suda çözünmez.
* Karbon tetraklorür (${\text{CCl}}_4$) içinde iyi çözünür.
Bu bilgilere göre X maddesi ile ilgili aşağıdaki yorumlardan hangisi doğrudur?
B) Molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri baskındır. Yanlış, dipol-dipol etkileşimi olanlar polar moleküllerdir ve suda çözünme eğilimi gösterirler.
C) Apolar bir moleküldür ve molekülleri arasında sadece London kuvvetleri etkindir. Doğru. Bu özellikler apolar bir molekülün tipik özellikleridir.
D) İyonik bağlı bir bileşiktir. Yanlış, iyonik bileşikler oda koşullarında katı haldedir ve suda genellikle iyi çözünürler.
E) Molekül kütlesi çok büyüktür. Yanlış, molekül kütlesi büyük olsaydı London kuvvetleri güçlü olurdu ve kaynama noktası yüksek olurdu, oda koşullarında gaz olmazdı. [TEXT] Bilinmeyen bir X maddesi ile ilgili aşağıdaki bilgiler verilmiştir: * Oda koşullarında gaz halindedir. * Suda çözünmez. * Karbon tetraklorür (${\text{CCl}}_4$) içinde iyi çözünür. Bu bilgilere göre X maddesi ile ilgili aşağıdaki yorumlardan hangisi doğrudur? [A] Molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur. [B] Molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri baskındır. [C] Apolar bir moleküldür ve molekülleri arasında sadece London kuvvetleri etkindir. [D] İyonik bağlı bir bileşiktir. [E] Molekül kütlesi çok büyüktür.
Aşağıda X, Y ve Z maddelerinin bazı fiziksel özellikleri verilmiştir:
X maddesi:* Erime noktası $-114^\circ{\text{C}}$, Kaynama noktası $78^\circ{\text{C}}$. Suda iyi çözünür.
Y maddesi:* Erime noktası $-183^\circ{\text{C}}$, Kaynama noktası $-162^\circ{\text{C}}$. Suda çözünmez.
Z maddesi:* Erime noktası $0^\circ{\text{C}}$, Kaynama noktası $100^\circ{\text{C}}$. Suda iyi çözünür.
Bu bilgilere göre aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
B) X maddesi, Z maddesine göre daha güçlü hidrojen bağları içerir. Yanlış. Z'nin kaynama noktası X'ten yüksek olduğu için Z'nin hidrojen bağları daha güçlüdür (veya daha fazladır).
C) Z maddesi, X maddesinden daha düşük molekül kütlesine sahiptir. Yanlış. Kaynama noktası en yüksek olan Z'nin molekül kütlesi X'ten büyük olabilir veya hidrojen bağları çok daha güçlü olabilir. Örneğin, su (Z) ve etil alkol (X) karşılaştırıldığında, suyun molekül kütlesi (18) etil alkolden (46) daha düşüktür ama kaynama noktası daha yüksektir çünkü su molekül başına daha fazla hidrojen bağı yapar ve oksijenin elektronegatifliği daha yüksektir. Dolayısıyla bu ifade kesinlikle doğru değildir, hatta örnekte yanlış çıkar.
D) X ve Y maddeleri arasında iyon-dipol etkileşimleri gözlenir. Yanlış. X polar olabilir, ama Y apolar. İyon-dipol etkileşimi için birinin iyonik, diğerinin polar olması gerekir. Y apolar olduğu için bu etkileşim gözlenmez.
E) Üç maddenin de molekülleri arasında baskın etkileşim türü London kuvvetleridir. Yanlış. Sadece Y için geçerli. X ve Z polar ve muhtemelen hidrojen bağı yaparlar. [TEXT] Aşağıda X, Y ve Z maddelerinin bazı fiziksel özellikleri verilmiştir: X maddesi:* Erime noktası $-114^\circ{\text{C}}$, Kaynama noktası $78^\circ{\text{C}}$. Suda iyi çözünür. Y maddesi:* Erime noktası $-183^\circ{\text{C}}$, Kaynama noktası $-162^\circ{\text{C}}$. Suda çözünmez. Z maddesi:* Erime noktası $0^\circ{\text{C}}$, Kaynama noktası $100^\circ{\text{C}}$. Suda iyi çözünür. Bu bilgilere göre aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? [A] Y maddesi apolar bir moleküldür ve molekülleri arasında sadece London kuvvetleri etkindir. [B] X maddesi, Z maddesine göre daha güçlü hidrojen bağları içerir. [C] Z maddesi, X maddesinden daha düşük molekül kütlesine sahiptir. [D] X ve Y maddeleri arasında iyon-dipol etkileşimleri gözlenir. [E] Üç maddenin de molekülleri arasında baskın etkileşim türü London kuvvetleridir.
Aşağıda verilen ${\text{H}}_2$, ${\text{HCl}}$ ve ${\text{HF}}$ molekülleri ile ilgili bazı bilgiler ve bu bilgilerden yapılan çıkarımlar verilmiştir:
(Atom kütleleri: H:1, F:19, Cl:35.5)
I. Kaynama noktası en yüksek olan ${\text{HF}}$'dir.
II. ${\text{H}}_2$ molekülleri arasında sadece London kuvvetleri etkindir.
III. ${\text{HCl}}$ molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri, ${\text{HF}}$ molekülleri arasında ise hidrojen bağları baskındır.
IV. Molekül kütlesi en büyük olan ${\text{HCl}}$ olduğu için kaynama noktası da en yüksek olmalıdır.
Buna göre, yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) II ve III
D) I, II ve III
E) I, II, III ve IV
Aşağıdaki grafik, 4A ve 6A grubu elementlerinin hidrojenli bileşiklerinin (hidrürlerinin) kaynama noktalarını göstermektedir.
(Grafik metinle betimlenmiştir: Yatay eksen periyot numarasını, dikey eksen kaynama noktasını göstermektedir.
4A grubu hidrürleri için: ${\text{CH}}_4$, ${\text{SiH}}_4$, ${\text{GeH}}_4$ şeklinde periyot numarası arttıkça kaynama noktası düzenli olarak artan bir eğri görülmektedir.
6A grubu hidrürleri için: ${\text{H}}_2{\text{S}}$, ${\text{H}}_2{\text{Se}}$ şeklinde periyot numarası arttıkça kaynama noktası düzenli olarak artan bir eğri görülmektedir. Ancak ${\text{H}}_2{\text{O}}$ (periyot 2) bu eğrinin çok üzerinde, beklenenden çok daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir.)
Bu grafik ve zayıf etkileşimler bilgisi dikkate alındığında, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
B) ${\text{H}}_2{\text{O}}$'nun kaynama noktasının ${\text{H}}_2{\text{S}}$ ve ${\text{H}}_2{\text{Se}}$'den yüksek olması hidrojen bağlarının varlığından kaynaklanır. Doğru.
C) ${\text{H}}_2{\text{S}}$ ve ${\text{H}}_2{\text{Se}}$ molekülleri arasında baskın etkileşim türü dipol-dipol etkileşimleridir. Doğru. (H bağı yapmazlar, polar oldukları için dipol-dipol baskın).
D) Genel olarak molekül kütlesi arttıkça kaynama noktası artar, ancak hidrojen bağı bu kuralın istisnasını oluşturur. Doğru. (Özellikle ${\text{H}}_2{\text{O}}$ örneğinde görülür).
E) ${\text{H}}_2{\text{O}}$ molekülü apolar olduğu için kaynama noktası diğer 6A grubu hidrürlerinden yüksektir. Yanlış. ${\text{H}}_2{\text{O}}$ polar bir moleküldür ve kaynama noktasının yüksek olmasının nedeni hidrojen bağlarıdır. [TEXT] Aşağıdaki grafik, 4A ve 6A grubu elementlerinin hidrojenli bileşiklerinin (hidrürlerinin) kaynama noktalarını göstermektedir. (Grafik metinle betimlenmiştir: Yatay eksen periyot numarasını, dikey eksen kaynama noktasını göstermektedir. 4A grubu hidrürleri için: ${\text{CH}}_4$, ${\text{SiH}}_4$, ${\text{GeH}}_4$ şeklinde periyot numarası arttıkça kaynama noktası düzenli olarak artan bir eğri görülmektedir. 6A grubu hidrürleri için: ${\text{H}}_2{\text{S}}$, ${\text{H}}_2{\text{Se}}$ şeklinde periyot numarası arttıkça kaynama noktası düzenli olarak artan bir eğri görülmektedir. Ancak ${\text{H}}_2{\text{O}}$ (periyot 2) bu eğrinin çok üzerinde, beklenenden çok daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir.) Bu grafik ve zayıf etkileşimler bilgisi dikkate alındığında, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? [A] ${\text{CH}}_4$, ${\text{SiH}}_4$, ${\text{GeH}}_4$ molekülleri arasında sadece London kuvvetleri etkindir ve kaynama noktaları molekül kütlesi arttıkça düzenli olarak artar. [B] ${\text{H}}_2{\text{O}}$'nun kaynama noktasının ${\text{H}}_2{\text{S}}$ ve ${\text{H}}_2{\text{Se}}$'den yüksek olması hidrojen bağlarının varlığından kaynaklanır. [C] ${\text{H}}_2{\text{S}}$ ve ${\text{H}}_2{\text{Se}}$ molekülleri arasında baskın etkileşim türü dipol-dipol etkileşimleridir. [D] Genel olarak molekül kütlesi arttıkça kaynama noktası artar, ancak hidrojen bağı bu kuralın istisnasını oluşturur. [E] ${\text{H}}_2{\text{O}}$ molekülü apolar olduğu için kaynama noktası diğer 6A grubu hidrürlerinden yüksektir.
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-zayif-etkilesimler/testler