📄 9. Sınıf Kimya: Zayıf etkileşimler Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Zayıf etkileşimler, kimyasal türler arasında güçlü bağlardan daha az enerjiyle gerçekleşir.
2. London kuvvetleri sadece apolar moleküller arasında görülür.
3. Hidrojen bağı, tüm polar moleküller arasında oluşan bir etkileşim türüdür.
4. Dipol-dipol etkileşimleri, kalıcı dipollere sahip moleküller arasında oluşur.
5. İyon-dipol etkileşimleri, iyonik bileşiklerin apolar çözücülerde çözünmesini sağlar.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Zayıf etkileşimler ile güçlü etkileşimler arasındaki temel fark nedir?
2. H\(_2\)O, HF ve NH\(_3\) moleküllerinde hangi zayıf etkileşim türü baskındır? Açıklayınız.
3. London kuvvetlerinin molekül büyüklüğü ile nasıl değiştiğini açıklayınız.
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki moleküllerden hangisi sadece London kuvvetleri içerir?
2. I. Helyum atomları arasında
II. Metan (CH\(_4\)) molekülleri arasında
III. Su (H\(_2\)O) molekülleri arasında
Yukarıdaki maddelerden hangilerinde sadece London kuvvetleri etkindir?
3. Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
4. Aşağıdaki moleküllerden hangisinin kaynama noktasının diğerlerinden daha yüksek olması beklenir? (Molekül kütleleri göz ardı edilecek, sadece etkileşim türleri dikkate alınacaktır.)
5. NaCl katısının suda çözünmesi sırasında hangi zayıf etkileşim türü oluşur?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Aşağıdaki maddelerin molekülleri arasında etkili olan baskın zayıf etkileşim türlerini belirleyiniz ve nedenini açıklayınız:
a) CCl\(_4\) (Karbon tetraklorür)
b) NH\(_3\) (Amonyak)
c) HBr (Hidrojen bromür)
2. Suyun (H\(_2\)O) kaynama noktasının benzer molekül kütlesine sahip H\(_2\)S'den (hidrojen sülfür) daha yüksek olmasının nedenini zayıf etkileşimler açısından açıklayınız.
3. Aşağıdaki bileşik çiftlerini karşılaştırarak, her bir çiftte kaynama noktası daha yüksek olması beklenen bileşiği ve bunun nedenini zayıf etkileşimler açısından açıklayınız.
a) F\(_2\) ve Cl\(_2\)
b) CH\(_3\)CH\(_2\)OH (Etanol) ve CH\(_3\)OCH\(_3\) (Dimetil eter) (Her ikisi de C\(_2\)H\(_6\)O formülüne sahiptir.)
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Zayıf etkileşimler Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Zayıf etkileşimler, kimyasal türler arasında güçlü bağlardan daha az enerjiyle gerçekleşir. |
| ( .... ) | London kuvvetleri sadece apolar moleküller arasında görülür. |
| ( .... ) | Hidrojen bağı, tüm polar moleküller arasında oluşan bir etkileşim türüdür. |
| ( .... ) | Dipol-dipol etkileşimleri, kalıcı dipollere sahip moleküller arasında oluşur. |
| ( .... ) | İyon-dipol etkileşimleri, iyonik bileşiklerin apolar çözücülerde çözünmesini sağlar. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Apolar moleküller arasında sadece .................... kuvvetleri etkindir. |
| 2) | Su molekülleri arasında yoğun fazda .................... bağları bulunur. |
| 3) | Zayıf etkileşimler, maddelerin erime ve kaynama noktaları gibi .................... özelliklerini belirler. |
| 4) | Kalıcı dipollere sahip moleküller arasında .................... etkileşimleri oluşur. |
| 5) | Bir iyon ile polar bir molekül arasında oluşan etkileşime .................... etkileşimi denir. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Zayıf etkileşimler ile güçlü etkileşimler arasındaki temel fark nedir? |
| 2) | H\(_2\)O, HF ve NH\(_3\) moleküllerinde hangi zayıf etkileşim türü baskındır? Açıklayınız. |
| 3) | London kuvvetlerinin molekül büyüklüğü ile nasıl değiştiğini açıklayınız. |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisi sadece London kuvvetleri içerir?
A) H\(_2\)O
B) HCl
C) CO\(_2\)
D) NH\(_3\)
E) CH\(_3\)OH
|
| 2) |
I. Helyum atomları arasında II. Metan (CH\(_4\)) molekülleri arasında III. Su (H\(_2\)O) molekülleri arasında Yukarıdaki maddelerden hangilerinde sadece London kuvvetleri etkindir?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
|
| 3) |
Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Hidrojen bağları, zayıf etkileşimlerin en güçlüsüdür.
B) Dipol-dipol etkileşimleri apolar moleküller arasında görülür.
C) London kuvvetleri, tüm moleküller ve soygazlar arasında bulunabilir.
D) İyon-dipol etkileşimleri, iyonik bileşiklerin polar çözücülerde çözünmesinde etkilidir.
E) Zayıf etkileşimler, maddelerin fiziksel özelliklerini belirler.
|
| 4) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisinin kaynama noktasının diğerlerinden daha yüksek olması beklenir? (Molekül kütleleri göz ardı edilecek, sadece etkileşim türleri dikkate alınacaktır.)
A) CH\(_4\) (Metan)
B) H\(_2\)S (Hidrojen sülfür)
C) HCl (Hidrojen klorür)
D) HF (Hidrojen florür)
E) N\(_2\) (Azot)
|
| 5) |
NaCl katısının suda çözünmesi sırasında hangi zayıf etkileşim türü oluşur?
A) London kuvvetleri
B) Dipol-dipol etkileşimleri
C) Hidrojen bağları
D) İyon-dipol etkileşimleri
E) Kovalent bağ
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) |
Aşağıdaki maddelerin molekülleri arasında etkili olan baskın zayıf etkileşim türlerini belirleyiniz ve nedenini açıklayınız: a) CCl\(_4\) (Karbon tetraklorür) b) NH\(_3\) (Amonyak) c) HBr (Hidrojen bromür) |
| 2) | Suyun (H\(_2\)O) kaynama noktasının benzer molekül kütlesine sahip H\(_2\)S'den (hidrojen sülfür) daha yüksek olmasının nedenini zayıf etkileşimler açısından açıklayınız. |
| 3) |
Aşağıdaki bileşik çiftlerini karşılaştırarak, her bir çiftte kaynama noktası daha yüksek olması beklenen bileşiği ve bunun nedenini zayıf etkileşimler açısından açıklayınız. a) F\(_2\) ve Cl\(_2\) b) CH\(_3\)CH\(_2\)OH (Etanol) ve CH\(_3\)OCH\(_3\) (Dimetil eter) (Her ikisi de C\(_2\)H\(_6\)O formülüne sahiptir.) |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-zayif-etkilesimler/etkinlikler