✅ 9. Sınıf Kimya: Van der waals etkileşimleri Test Çöz
🚀 Teste Hazır mısın?
Öğrendiklerini pekiştirmek ve kendini denemek için harika bir fırsat! Soruları dikkatlice oku ve çözümlere göz atmayı unutma.
✅ 9. Sınıf Kimya: Van der waals etkileşimleri Testi
Polar moleküller arasında kalıcı dipollerin etkileşimi sonucu oluşan zayıf etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
A) İyon-dipol etkileşimiB) Dipol-dipol etkileşimi
C) London kuvvetleri
D) Kovalent bağ
E) İyonik bağ
Soygaz atomları ve apolar moleküller arasında sadece geçici (indüklenmiş) dipollerin oluşmasıyla meydana gelen en zayıf etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
A) Dipol-dipol etkileşimiB) İyon-dipol etkileşimi
C) London kuvvetleri
D) Metalik bağ
E) Hidrojen bağı
Yemek tuzunun ($ \text{NaCl} $) suda ($ \text{H}_2\text{O} $) çözünmesi sırasında, sodyum ($ \text{Na}^+ $) ve klor ($ \text{Cl}^- $) iyonları ile polar su molekülleri arasında hangi zayıf etkileşim türü kurulur?
A) Dipol-dipol etkileşimiB) İyon-dipol etkileşimi
C) London kuvvetleri
D) İyon-indüklenmiş dipol etkileşimi
E) Dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi
Apolar moleküllerde elektron sayısı arttıkça elektron bulutunun kutuplanabilirliği (polarlanabilirliği) artar. Buna göre, halojenlerin ($ 7\text{A} $ grubu) erime ve kaynama noktalarının aşağıda verilen gruptaki değişim yönlerinden hangisinde artması beklenir?
A) Grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe elektron sayısı arttığı için artar.B) Grupta aşağıdan yukarıya doğru çıkıldıkça elektron sayısı azaldığı için artar.
C) Grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe London kuvvetleri zayıfladığı için artar.
D) Halojenlerin tamamı polar olduğu için London kuvvetlerinden etkilenmez.
E) Grupta aşağıdan yukarıya doğru çıkıldıkça kovalent bağ gücü arttığı için artar.
Aşağıda verilen madde çiftlerinden hangisinin arasındaki baskın zayıf etkileşim türü yanlış verilmiştir? ($ _1\text{H} $, $ _6\text{C} $, $ _8\text{O} $, $ _{16}\text{S} $, $ _{17}\text{Cl} $)
A) $ \text{HCl} $ - $ \text{H}_2\text{S} $ : Dipol-dipolB) $ \text{CO}_2 $ - $ \text{CH}_4 $ : London kuvvetleri
C) $ \text{H}_2\text{O} $ - $ \text{NaCl} $ : İyon-dipol
D) $ \text{HCl} $ - $ \text{CO}_2 $ : Dipol-indüklenmiş dipol
E) $ \text{O}_2 $ - $ \text{N}_2 $ : İyon-indüklenmiş dipol
Soygazların kaynama noktaları arasındaki ilişkiyi inceleyen bir öğrenci, helyum ($ _2\text{He} $), neon ($ _{10}\text{Ne} $) ve argon ($ _{18}\text{Ar} $) gazlarının kaynama noktalarını karşılaştırmak istiyor.
Buna göre, bu gazların kaynama noktalarının büyükten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir?
B) $ \text{Ar} > \text{Ne} > \text{He} $
C) $ \text{Ne} > \text{Ar} > \text{He} $
D) $ \text{Ar} > \text{He} > \text{Ne} $
E) $ \text{He} > \text{Ar} > \text{Ne} $
Polar bir bileşik olan su ($ \text{H}_2\text{O} $) ile apolar bir bileşik olan karbondioksit ($ \text{CO}_2 $) molekülleri arasında oluşan zayıf etkileşim türü aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
A) Dipol-dipolB) İyon-dipol
C) Dipol-indüklenmiş dipol
D) İyon-indüklenmiş dipol
E) London kuvvetleri
Apolar moleküller olan metan ($ \text{CH}_4 $), etan ($ \text{C}_2\text{H}_6 $) ve propan ($ \text{C}_3\text{H}_8 $) bileşiklerinin aynı dış basınç altındaki kaynama noktalarının karşılaştırılması hangi seçenekte doğru verilmiştir?
A) $ \text{CH}_4 > \text{C}_2\text{H}_6 > \text{C}_3\text{H}_8 $B) $ \text{C}_3\text{H}_8 > \text{C}_2\text{H}_6 > \text{CH}_4 $
C) $ \text{C}_2\text{H}_6 > \text{CH}_4 > \text{C}_3\text{H}_8 $
D) $ \text{C}_3\text{H}_8 > \text{CH}_4 > \text{C}_2\text{H}_6 $
E) Üçünün de kaynama noktaları birbirine eşittir.
Van der Waals etkileşimleri ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Moleküller arası fiziksel bağlardır ve kimyasal bağlardan daha zayıftır.B) Dipol-dipol etkileşimleri, polar moleküllerin kalıcı kutupları arasında gerçekleşir.
C) London kuvvetleri, tüm moleküller arasında (polar moleküller dahil) her an mevcuttur.
D) İyon-dipol etkileşimi, sadece apolar moleküller ile iyonlar arasında kurulur.
E) London kuvvetlerinin gücü, moleküldeki toplam elektron sayısı arttıkça artar.
Geçici (indüklenmiş) dipol kavramı ile ilgili;
I. Apolar moleküllerde veya soygazlarda elektronların anlık olarak bir tarafa yığılmasıyla oluşur.
II. Kalıcı dipollere göre çok daha kısa ömürlü ve zayıftır.
III. Sadece polar moleküllerin birbirine yaklaşmasıyla tetiklenir.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
"Benzer benzeri çözer" kuralına göre polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler ise apolar çözücülerde iyi çözünür.
Buna göre, aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin birbiri içerisinde iyi çözünmesi ve aralarında baskın olarak London kuvvetlerinin etkin olması beklenir? ($ _1\text{H} $, $ _6\text{C} $, $ _8\text{O} $, $ _{17}\text{Cl} $)
B) $ \text{CCl}_4 $ ve $ \text{C}_6\text{H}_6 $
C) $ \text{H}_2\text{O} $ ve $ \text{NaCl} $
D) $ \text{NH}_3 $ ve $ \text{H}_2\text{O} $
E) $ \text{HCl} $ ve $ \text{CH}_4 $
Bir kimya öğretmeni tahtaya 7A grubu elementlerinin oda koşullarındaki fiziksel hallerini ve kaynama noktalarını gösteren aşağıdaki bilgileri yazıyor:
- Flor ($ \text{F}_2 $): Gaz, Kaynama Noktası: $ -188 $ °C, Toplam Elektron Sayısı: 18
- Klor ($ \text{Cl}_2 $): Gaz, Kaynama Noktası: $ -34 $ °C, Toplam Elektron Sayısı: 34
- Brom ($ \text{Br}_2 $): Sıvı, Kaynama Noktası: $ 59 $ °C, Toplam Elektron Sayısı: 70
- İyot ($ \text{I}_2 $): Katı, Kaynama Noktası: $ 184 $ °C, Toplam Elektron Sayısı: 106
Öğretmen öğrencilerinden bu verileri analiz ederek Van der Waals etkileşimleri ile ilgili çıkarımlar yapmalarını istiyor.
Buna göre, öğrencilerin yaptığı aşağıdaki çıkarımlardan hangisi yanlıştır?
B) Elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin etkinliği artmış ve bu durum kaynama noktasını yükseltmiştir.
C) Oda koşullarında iyot moleküllerini bir arada tutan London kuvvetleri, flor moleküllerini bir arada tutanlardan daha güçlüdür.
D) Brom molekülleri arasındaki etkileşimler, klor molekülleri arasındaki etkileşimlerden daha zayıf olduğu için brom sıvı haldedir.
E) Bu elementlerin tamamı apolar yapıda olduğundan, molekülleri arasındaki tek Van der Waals etkileşimi London kuvvetleridir.
Bir araştırmacı laboratuvarda üç farklı deney tüpüne eşit hacimlerde sıvılar ekleyerek karışımlar hazırlıyor:
1. Deney Tüpü: Saf su ($ \text{H}_2\text{O} $) ve Etil alkol ($ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} $)
2. Deney Tüpü: Saf su ($ \text{H}_2\text{O} $) ve Karbon tetraklorür ($ \text{CCl}_4 \ ))
3. Deney Tüpü: Karbon tetraklorür ($ \text{CCl}_4 $) ve Benzen ($ \text{C}_6\text{H}_6 $)
Bu karışımlarla ilgili yapılan aşağıdaki değerlendirmelerden hangisi doğrudur?
B) 2. deney tüpünde polar su ile apolar karbon tetraklorür arasında güçlü dipol-dipol etkileşimleri oluşur ve sıvılar birbiri içinde tamamen çözünür.
C) 3. deney tüpünde her iki madde de apolar olduğundan aralarında sadece geçici dipollerin oluşturduğu London kuvvetleri etkindir ve homojen bir karışım elde edilir.
D) 2. deney tüpündeki etkileşimlerin gücü, 1. deney tüpündeki etkileşimlerin gücünden daha fazla olduğu için su ve karbon tetraklorür çok hızlı çözünür.
E) Her üç tüpte de maddeler arasında sadece kimyasal bağlar koptuğu için yeni kimyasal türler meydana gelir.
Polar moleküllerde hem dipol-dipol etkileşimleri hem de London kuvvetleri bulunur. Ancak bazı durumlarda moleküldeki toplam elektron sayısının artmasıyla London kuvvetlerindeki artış, dipol-dipol etkileşimlerindeki değişime göre kaynama noktasını daha fazla etkiler.
Aşağıdaki tabloda 7A grubunun hidrojenli bileşiklerinin bazı özellikleri verilmiştir:
- Hidrojen klorür ($ \text{HCl} $): Toplam Elektron Sayısı = 18, Kaynama Noktası = $ -85 $ °C
- Hidrojen bromür ($ \text{HBr} $): Toplam Elektron Sayısı = 36, Kaynama Noktası = $ -66 $ °C
- Hidrojen iyodür ($ \text{HI} $): Toplam Elektron Sayısı = 54, Kaynama Noktası = $ -35 $ °C
Bu bilgilere göre, yapılan aşağıdaki yorumlardan hangisi kesinlikle doğrudur?
B) Bu bileşikler arasında sadece London kuvvetleri etkindir, dipol-dipol etkileşimleri görülmez.
C) Elektron sayısı arttıkça artan London kuvvetleri, bu seride kaynama noktasının yükselmesinde dipol-dipol etkileşimlerine göre daha belirleyici olmuştur.
D) $ \text{HCl} $ molekülleri arasındaki dipol-dipol etkileşimleri, $ \text{HI} $ molekülleri arasındakilerden daha zayıftır.
E) Kaynama noktasındaki bu artışın temel sebebi hidrojen bağlarının varlığıdır.
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-van-der-waals-etkilesimleri/testler