📄 9. Sınıf Kimya: Polar, apolar ve moleküler arası etkileşimler Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Aynı iki ametal atomu arasında elektron ortaklaşmasıyla oluşan bağ apolar kovalent bağdır.
2. \(H_2O\) molekülü, merkez atomunda ortaklanmamış elektron çifti barındırdığı için apolar bir moleküldür.
3. Soy gaz atomları sıvılaştırıldığında, atomları arasında sadece geçici dipollerden kaynaklanan London kuvvetleri etkindir.
4. Hidrojen bağı, Van der Waals etkileşimlerinden (dipol-dipol, London vb.) genellikle daha güçlü bir fiziksel etkileşimdir.
5. Dipol-dipol etkileşimi sadece apolar moleküller arasında görülen en güçlü etkileşim türüdür.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. \(CO_2\) molekülünün bağ türü polar kovalent olduğu halde molekül yapısı neden apolardır? Kısaca açıklayınız.
2. Soy gazların kaynama noktalarının elektron sayısı arttıkça artmasının nedeni hangi zayıf etkileşim türünün güçlenmesidir?
3. \(H_2O\), \(HF\) ve \(NH_3\) moleküllerinin kendi molekülleri arasında kurabildiği en güçlü moleküller arası etkileşim türü nedir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıda verilen moleküllerden hangisi kalıcı dipole (polar molekül yapısına) sahiptir?
2. Moleküller arası etkileşimlerle ilgili;
I. Fiziksel bağlardır.
II. London kuvvetleri tüm moleküllerde ve soy gazlarda elektron hareketliliği sayesinde görülür.
III. Hidrojen bağları, kovalent ve iyonik bağlardan daha güçlüdür.
yargılarından hangileri doğrudur?
3. Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin arasındaki baskın etkileşim türü dipol-dipol etkileşimidir?
4. Apolar moleküllerde veya soy gazlarda elektron yoğunluğunun anlık olarak bir tarafa yığılmasıyla oluşan geçici kutupluluğa ne ad verilir?
5. Aynı koşullarda bulunan \(H_2O\) sıvısının kaynama noktasının \(H_2S\) sıvısından daha yüksek olmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. \(NH_3\) (Amonyak) molekülünün polar mı yoksa apolar mı bir molekül olduğunu, merkez atomun üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftlerini ve yük dağılımını belirterek açıklayınız. (\(_7N\), \(_1H\))
2. London kuvvetlerinin gücü nelere bağlıdır? Soy gazların kaynama noktalarını kıyaslayarak (örneğin Helyum ve Argon üzerinden) açıklayınız. (\(_2He\), \(_{18}Ar\))
3. Kimyasal türler arası etkileşimleri 'Güçlü Etkileşimler' ve 'Zayıf Etkileşimler' olarak sınıflandırarak alt başlıklarını metin halinde listeleyiniz.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Polar, apolar ve moleküler arası etkileşimler Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Aynı iki ametal atomu arasında elektron ortaklaşmasıyla oluşan bağ apolar kovalent bağdır. |
| ( .... ) | \(H_2O\) molekülü, merkez atomunda ortaklanmamış elektron çifti barındırdığı için apolar bir moleküldür. |
| ( .... ) | Soy gaz atomları sıvılaştırıldığında, atomları arasında sadece geçici dipollerden kaynaklanan London kuvvetleri etkindir. |
| ( .... ) | Hidrojen bağı, Van der Waals etkileşimlerinden (dipol-dipol, London vb.) genellikle daha güçlü bir fiziksel etkileşimdir. |
| ( .... ) | Dipol-dipol etkileşimi sadece apolar moleküller arasında görülen en güçlü etkileşim türüdür. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Farklı ametal atomlarının elektronları ortaklaşa kullanmasıyla oluşan bağa .................... kovalent bağ denir. |
| 2) | Molekülde yük dağılımının dengeli (simetrik) olduğu ve kalıcı dipolleri bulunmayan moleküllere .................... molekül denir. |
| 3) | Polar moleküllerin kalıcı dipolleri arasındaki elektrostatik çekim kuvvetine .................... etkileşimi denir. |
| 4) | Hidrojen atomunun elektronegatifliği çok yüksek olan F, O, N atomlarına bağlı olduğu moleküller arasında .................... bağı oluşur. |
| 5) | Anlık (geçici) dipoller arasında oluşan ve tüm moleküllerde görülen en zayıf etkileşim türüne .................... kuvvetleri denir. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | \(CO_2\) molekülünün bağ türü polar kovalent olduğu halde molekül yapısı neden apolardır? Kısaca açıklayınız. |
| 2) | Soy gazların kaynama noktalarının elektron sayısı arttıkça artmasının nedeni hangi zayıf etkileşim türünün güçlenmesidir? |
| 3) | \(H_2O\), \(HF\) ve \(NH_3\) moleküllerinin kendi molekülleri arasında kurabildiği en güçlü moleküller arası etkileşim türü nedir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıda verilen moleküllerden hangisi kalıcı dipole (polar molekül yapısına) sahiptir?
A) \(CO_2\)
B) \(CH_4\)
C) \(H_2O\)
D) \(N_2\)
E) \(BH_3\)
|
| 2) |
Moleküller arası etkileşimlerle ilgili; I. Fiziksel bağlardır. II. London kuvvetleri tüm moleküllerde ve soy gazlarda elektron hareketliliği sayesinde görülür. III. Hidrojen bağları, kovalent ve iyonik bağlardan daha güçlüdür. yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
|
| 3) |
Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin arasındaki baskın etkileşim türü dipol-dipol etkileşimidir?
A) \(H_2O\) - \(C_2H_5OH\)
B) \(HCl\) - \(H_2S\)
C) \(NaCl\) - \(H_2O\)
D) \(CH_4\) - \(CCl_4\)
E) \(He\) - \(Ne\)
|
| 4) |
Apolar moleküllerde veya soy gazlarda elektron yoğunluğunun anlık olarak bir tarafa yığılmasıyla oluşan geçici kutupluluğa ne ad verilir?
A) Kalıcı dipol
B) İndüklenmiş dipol
C) İyonik kutup
D) Hidrojen köprüsü
E) Kovalent dipol
|
| 5) |
Aynı koşullarda bulunan \(H_2O\) sıvısının kaynama noktasının \(H_2S\) sıvısından daha yüksek olmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
A) \(H_2O\) molekülleri arasında hidrojen bağının bulunması
B) \(H_2O\)'nun molekül kütlesinin daha küçük olması
C) \(H_2S\)'in polar bir molekül olması
D) \(H_2O\) molekülü içinde polar kovalent bağların bulunması
E) \(H_2S\)'in London kuvvetlerinin daha güçlü olması
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | \(NH_3\) (Amonyak) molekülünün polar mı yoksa apolar mı bir molekül olduğunu, merkez atomun üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftlerini ve yük dağılımını belirterek açıklayınız. (\(_7N\), \(_1H\)) |
| 2) | London kuvvetlerinin gücü nelere bağlıdır? Soy gazların kaynama noktalarını kıyaslayarak (örneğin Helyum ve Argon üzerinden) açıklayınız. (\(_2He\), \(_{18}Ar\)) |
| 3) | Kimyasal türler arası etkileşimleri 'Güçlü Etkileşimler' ve 'Zayıf Etkileşimler' olarak sınıflandırarak alt başlıklarını metin halinde listeleyiniz. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-polar-apolar-ve-molekuler-arasi-etkilesimler/etkinlikler