✅ 9. Sınıf Kimya: Polar, apolar moleküler arası etkileşimler Test Çöz
✅ 9. Sınıf Kimya: Polar, apolar moleküler arası etkileşimler Testi
Polar moleküller arasında kalıcı dipoller bulunur ve bu moleküllerin bir araya gelmesiyle dipol-dipol etkileşimleri oluşur.
Buna göre, aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin tanecikleri arasındaki en etkin etkileşim türü dipol-dipol etkileşimidir?
B) $ HCl $ - $ HBr $
C) $ He $ - $ Ne $
D) $ CO_2 $ - $ O_2 $
E) $ NaCl $ - $ H_2O $
Apolar moleküller ve soygaz atomları arasında sadece geçici dipollerden kaynaklanan London kuvvetleri görülür.
Buna göre, sıvı hâldeyken tanecikleri arasında sadece London kuvvetleri bulunan madde aşağıdakilerden hangisidir?
B) $ H_2O $
C) $ CO_2 $
D) $ HCl $
E) $ CH_3OH $
Hidrojen bağı; hidrojen atomunun elektronegatifliği çok yüksek olan $ F $, $ O $ veya $ N $ atomlarına bağlı olduğu polar moleküller arasında görülür.
Buna göre, aşağıdaki molekül çiftlerinin hangisinde moleküller arasında hidrojen bağı oluşabilir?
B) $ HF $ - $ H_2O $
C) $ HCl $ - $ HBr $
D) $ CO_2 $ - $ NH_3 $
E) $ H_2S $ - $ PH_3 $
Kimyasal türler birbirine yaklaştığında elektron bulutlarının geçici olarak kutuplanmasıyla indüklenmiş (geçici) dipoller oluşur.
Buna göre, aşağıdaki maddelerden hangisinin tanecikleri başka bir tanecikle etkileştiğinde sadece indüklenmiş dipol oluşturabilir?
B) $ NH_3 $
C) $ HCl $
D) $ CH_4 $
E) $ HF $
Halojenler ($ F_2, Cl_2, Br_2, I_2 $) apolar yapılı diatomik moleküllerdir. Aynı koşullarda grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe bu maddelerin kaynama noktaları artar.
Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
B) Toplam elektron sayısının artmasıyla London kuvvetlerinin gücünün artması
C) Moleküller arasında hidrojen bağlarının oluşması
D) Molekül yapısının polara dönüşmesi
E) Dipol-dipol etkileşimlerinin güçlenmesi
Apolar bir katı olan iyot ($ I_2 $) moleküllerinin, polar bir sıvı olan su ($ H_2O $) ve apolar bir sıvı olan karbon tetraklorür ($ CCl_4 $) içerisindeki çözünme süreçlerinde oluşan en etkin etkileşim türleri aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
A) $ I_2 $ - $ H_2O $: Dipol-dipol, $ I_2 $ - $ CCl_4 $: LondonB) $ I_2 $ - $ H_2O $: İyon-dipol, $ I_2 $ - $ CCl_4 $: Dipol-dipol
C) $ I_2 $ - $ H_2O $: Dipol-indüklenmiş dipol, $ I_2 $ - $ CCl_4 $: London
D) $ I_2 $ - $ H_2O $: London, $ I_2 $ - $ CCl_4 $: Dipol-indüklenmiş dipol
E) $ I_2 $ - $ H_2O $: Dipol-indüklenmiş dipol, $ I_2 $ - $ CCl_4 $: Dipol-dipol
16. grup elementlerinin hidrojenli bileşikleri olan $ H_2O $ ve $ H_2S $ molekülleri karşılaştırıldığında, $ H_2S $ bileşiğinin mol kütlesi $ H_2O $'dan daha büyük olmasına rağmen $ H_2O $'nun kaynama noktası çok daha yüksektir.
Bu durumu açıklayan en uygun ifade aşağıdakilerden hangisidir?
B) $ H_2S $ apolar bir molekül iken, $ H_2O $ polar bir moleküldür.
C) $ H_2O $ molekülleri arasında hidrojen bağları bulunurken, $ H_2S $ molekülleri arasında esas olarak dipol-dipol etkileşimleri bulunur.
D) $ H_2S $ molekülü içindeki kovalent bağlar $ H_2O $'dakilerden daha güçlüdür.
E) $ H_2O $ oda koşullarında gaz, $ H_2S $ ise sıvıdır.
Aşağıda bazı moleküller verilmiştir:
I. $ CO_2 $
II. $ NH_3 $
III. $ HCl $
Bu moleküllerle ilgili;
I. Kendi molekülleri arasında hidrojen bağı kurabilen sadece II'dir.
II. I ve III molekülleri arasındaki en etkin etkileşim dipol-indüklenmiş dipoldür.
III. Her üç molekülün de sıvı hâlinde London kuvvetleri bulunur.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) II ve III
D) I ve III
E) I, II ve III
Kimyada "benzer benzeri çözer" kuralına göre polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler ise apolar çözücülerde iyi çözünür.
Buna göre, aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin birbiri içerisinde iyi çözünerek homojen bir karışım oluşturması beklenir?
B) $ CCl_4 $ (apolar) - $ I_2 $ (apolar)
C) $ HCl $ (polar) - $ CH_4 $ (apolar)
D) $ NH_3 $ (polar) - $ He $ (apolar)
E) $ NaCl $ (iyonik) - $ CCl_4 $ (apolar)
Maddelerin fiziksel ve kimyasal değişimlerinde kopan veya oluşan bağların enerjileri farklıdır. Genellikle zayıf etkileşimlerin koptuğu veya oluştuğu fiziksel değişimlerde enerji değişimi $ 40\text{ kJ/mol} $'den azdır (bazı istisnalar hariç).
Buna göre;
I. $ H_2O(s) + 43,9\text{ kJ/mol} \rightarrow H_2O(g) $
II. $ CH_4(g) \rightarrow CH_4(s) + 8,2\text{ kJ/mol} $
III. $ H_2O(s) \rightarrow H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) $
olaylarından hangilerinde sadece moleküller arası (zayıf) etkileşimler rol oynamıştır?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
$ N_2 $ (Mol kütlesi: $ 28\text{ g/mol} $) ve $ CO $ (Mol kütlesi: $ 28\text{ g/mol} $) moleküllerinin mol kütleleri birbirine eşittir. Ancak aynı koşullarda $ CO $ gazının kaynama noktası ($ -191^\circ\text{C} $), $ N_2 $ gazının kaynama noktasından ($ -196^\circ\text{C} $) daha yüksektir.
Bu durumun nedeni aşağıdakilerden hangisi ile açıklanır?
B) $ CO $ moleküllerinin polar olması nedeniyle London kuvvetlerinin yanında dipol-dipol etkileşimlerinin de bulunması
C) $ N_2 $'nin iki atomlu, $ CO $'nun ise üç atomlu bir molekül olması
D) $ CO $ molekülleri arasında hidrojen bağlarının etkin olması
E) $ N_2 $ molekülündeki London kuvvetlerinin $ CO $'dakinden daha güçlü olması
Aşağıdaki tabloda üç farklı saf maddenin mol kütleleri ve normal kaynama noktaları verilmiştir:
- X: $ CH_4 $ (Mol kütlesi: $ 16\text{ g/mol} $, Kaynama Noktası: $ -161,5^\circ\text{C} $)
- Y: $ NH_3 $ (Mol kütlesi: $ 17\text{ g/mol} $, Kaynama Noktası: $ -33,3^\circ\text{C} $)
- Z: $ CH_3F $ (Mol kütlesi: $ 34\text{ g/mol} $, Kaynama Noktası: $ -78,4^\circ\text{C} $)
Bu maddeler ve moleküller arası etkileşimleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
B) Z molekülleri kendi aralarında hidrojen bağı oluşturabilir.
C) Sıvı X maddesinin tanecikleri arasındaki en etkin etkileşim türü London kuvvetleridir.
D) Hem Y hem de Z polar moleküllerdir.
E) Sıvı hâldeki Y ve Z molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi kurulabilir.
Aynı sıcaklıkta, ağzı açık özdeş üç kaba eşit hacimlerde aşağıdaki sıvılar konuluyor:
- I. kap: $ H_2O $ (Su)
- II. kap: $ C_2H_5OH $ (Etil alkol)
- III. kap: $ CCl_4 $ (Karbon tetraklorür)
Belirli bir süre beklendikten sonra kaplarda kalan sıvı hacimleri ölçüldüğünde en fazla sıvının I. kapta kaldığı, en az sıvının ise III. kapta kaldığı gözleniyor.
Bu deney sonuçlarına göre yapılan aşağıdaki yorumlardan hangisi yanlıştır?
B) III. kaptaki sıvı, moleküller arası çekim kuvvetleri en zayıf olduğu için en hızlı buharlaşmıştır.
C) Aynı dış basınçta sıvıların kaynama noktaları arasındaki ilişkinin $ \text{I} > \text{II} > \text{III} $ olması beklenir.
D) II. kaptaki sıvının moleküller arası çekim kuvvetleri, III. kaptakinden daha güçlüdür çünkü II. kapta hidrojen bağları etkindir.
E) III. kaptaki sıvının buhar basıncının en yüksek olmasının nedeni, molekül içindeki kovalent bağların çok güçlü olmasıdır.
Bir deney tüpüne önce polar bir sıvı olan su ($ H_2O $), ardından apolar bir sıvı olan benzen ($ C_6H_6 $) ekleniyor. Bu iki sıvının birbiri içinde çözünmeyerek iki ayrı faz oluşturduğu gözleniyor. Daha sonra bu karışıma az miktarda yemek tuzu ($ NaCl $) katısı eklenip tüp iyice çalkalanıyor.
Bu sistemde gerçekleşen olaylar ve tanecikler arası etkileşimlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
B) $ NaCl $ iyonları, polar su molekülleri ile güçlü iyon-dipol etkileşimleri oluşturarak su fazında çözünür.
C) $ NaCl $ iyonları, benzen molekülleri ile dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi kurarak benzen fazında çözünür.
D) Benzen molekülleri su ile hidrojen bağı kurarak zamanla su fazına karışır.
E) Benzen fazı üstte kalır ve su fazı ile benzen fazı arasındaki tek etkileşim iyon-dipol etkileşimidir.
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-polar-apolar-molekuler-arasi-etkilesimler/testler