📄 9. Sınıf Kimya: Polar, apolar moleküler arası etkileşimler Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Polar moleküller arasında kalıcı kutupluluktan dolayı dipol-dipol etkileşimleri görülür.
2. Soy gaz atomları ve apolar moleküller arasında yoğun fazda sadece London kuvvetleri etkindir.
3. London kuvvetleri, moleküldeki toplam elektron sayısı arttıkça zayıflar.
4. Hidrojen bağı, zayıf etkileşimlerin (fiziksel bağların) en güçlülerinden biridir.
5. \(H_2O\) molekülleri arasında sadece dipol-dipol etkileşimi vardır, hidrojen bağı bulunmaz.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. \(HCl\) ve \(H_2O\) molekülleri arasında hangi baskın etkileşim türü görülür?
2. Aynı gruptaki soy gazların kaynama noktalarının yukarıdan aşağıya doğru artmasının temel sebebi nedir?
3. \(CH_4\) molekülü polar mıdır yoksa apolar mıdır?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki maddelerden hangisinin kendi molekülleri arasında yoğun fazda hidrojen bağı bulunur?
2. Aşağıda verilen etkileşim türlerinden hangisi zayıf etkileşimler (fiziksel bağlar) sınıfında yer almaz?
3. I. \(He\)
II. \(CH_4\)
III. \(CO_2\)
Yukarıda verilen taneciklerin yoğun fazlarında tanecikler arası etkin olan çekim kuvveti aşağıdakilerden hangisidir?
4. Polar moleküller ile ilgili;
I. Yapılarında kalıcı dipoller bulundururlar.
II. \(H_2O\) polar bir moleküldür.
III. Kendi aralarında sadece London kuvvetleri oluştururlar.
yargılarından hangileri doğrudur?
5. Aşağıdaki molekül çiftlerinden hangisinin arasındaki etkileşim türü 'dipol-indüklenmiş dipol' etkileşimidir?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. \(H_2O\) (Su) ve \(H_2S\) moleküllerinin her ikisi de polar yapılı olmasına rağmen, suyun kaynama noktasının (\(100 ^\circ C\)) \(H_2S\)'nin kaynama noktasından (\(-60 ^\circ C\)) çok daha yüksek olmasının nedenini zayıf etkileşimler temelinde açıklayınız.
2. London kuvvetlerinin gücünü etkileyen faktörleri açıklayarak, halojenler grubunda yer alan \(F_2\), \(Cl_2\), \(Br_2\) ve \(I_2\) moleküllerinin oda koşullarındaki fiziksel hallerinin (gaz, sıvı, katı) neden farklı olduğunu belirtiniz.
3. Aşağıda formülleri verilen kimyasal türlerin polar veya apolar molekül olduklarını belirleyerek karşılarına yazınız:
a) \(NH_3\)
b) \(O_2\)
c) \(CO_2\)
d) \(HCl\)
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Polar, apolar moleküler arası etkileşimler Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Polar moleküller arasında kalıcı kutupluluktan dolayı dipol-dipol etkileşimleri görülür. |
| ( .... ) | Soy gaz atomları ve apolar moleküller arasında yoğun fazda sadece London kuvvetleri etkindir. |
| ( .... ) | London kuvvetleri, moleküldeki toplam elektron sayısı arttıkça zayıflar. |
| ( .... ) | Hidrojen bağı, zayıf etkileşimlerin (fiziksel bağların) en güçlülerinden biridir. |
| ( .... ) | \(H_2O\) molekülleri arasında sadece dipol-dipol etkileşimi vardır, hidrojen bağı bulunmaz. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Polar bir molekül ile apolar bir molekül arasında .................... etkileşimi oluşur. |
| 2) | Apolar moleküllerin ve soy gazların geçici kutuplanmasıyla oluşan çekim kuvvetlerine .................... kuvvetleri denir. |
| 3) | Hidrojen atomunun elektronegatifliği çok yüksek olan F, O, N atomlarına bağlı olduğu moleküller arasında .................... bağı kurulur. |
| 4) | İki apolar molekül arasında oluşan anlık kutuplanmaya dayalı etkileşime .................... etkileşimi denir. |
| 5) | Moleküller arası etkileşimler fiziksel bağlar olup, maddenin .................... özelliklerini belirler. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | \(HCl\) ve \(H_2O\) molekülleri arasında hangi baskın etkileşim türü görülür? |
| 2) | Aynı gruptaki soy gazların kaynama noktalarının yukarıdan aşağıya doğru artmasının temel sebebi nedir? |
| 3) | \(CH_4\) molekülü polar mıdır yoksa apolar mıdır? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki maddelerden hangisinin kendi molekülleri arasında yoğun fazda hidrojen bağı bulunur?
A) \(CH_4\)
B) \(HCl\)
C) \(NH_3\)
D) \(H_2S\)
E) \(CO_2\)
|
| 2) |
Aşağıda verilen etkileşim türlerinden hangisi zayıf etkileşimler (fiziksel bağlar) sınıfında yer almaz?
A) Dipol-dipol
B) London kuvvetleri
C) Kovalent bağ
D) Hidrojen bağı
E) İndüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol
|
| 3) |
I. \(He\) II. \(CH_4\) III. \(CO_2\) Yukarıda verilen taneciklerin yoğun fazlarında tanecikler arası etkin olan çekim kuvveti aşağıdakilerden hangisidir?
A) Dipol-dipol
B) London kuvvetleri
C) Hidrojen bağı
D) Dipol-indüklenmiş dipol
E) İyon-dipol
|
| 4) |
Polar moleküller ile ilgili; I. Yapılarında kalıcı dipoller bulundururlar. II. \(H_2O\) polar bir moleküldür. III. Kendi aralarında sadece London kuvvetleri oluştururlar. yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
|
| 5) |
Aşağıdaki molekül çiftlerinden hangisinin arasındaki etkileşim türü 'dipol-indüklenmiş dipol' etkileşimidir?
A) \(H_2O\) - \(HCl\)
B) \(H_2O\) - \(CO_2\)
C) \(CH_4\) - \(CO_2\)
D) \(NH_3\) - \(H_2O\)
E) \(NaCl\) - \(H_2O\)
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | \(H_2O\) (Su) ve \(H_2S\) moleküllerinin her ikisi de polar yapılı olmasına rağmen, suyun kaynama noktasının (\(100 ^\circ C\)) \(H_2S\)'nin kaynama noktasından (\(-60 ^\circ C\)) çok daha yüksek olmasının nedenini zayıf etkileşimler temelinde açıklayınız. |
| 2) | London kuvvetlerinin gücünü etkileyen faktörleri açıklayarak, halojenler grubunda yer alan \(F_2\), \(Cl_2\), \(Br_2\) ve \(I_2\) moleküllerinin oda koşullarındaki fiziksel hallerinin (gaz, sıvı, katı) neden farklı olduğunu belirtiniz. |
| 3) |
Aşağıda formülleri verilen kimyasal türlerin polar veya apolar molekül olduklarını belirleyerek karşılarına yazınız: a) \(NH_3\) b) \(O_2\) c) \(CO_2\) d) \(HCl\) |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-polar-apolar-molekuler-arasi-etkilesimler/etkinlikler