🎓 9. Sınıf
📚 9. Sınıf Kimya
💡 9. Sınıf Kimya: Periyodik Tablo Çözümlü Örnekler
9. Sınıf Kimya: Periyodik Tablo Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
Atom numarası (proton sayısı) 13 olan bir X elementi için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? 🤔
- Periyodik sistemin 3. periyodunda yer alır.
- 3A grubu elementidir.
- Metaldir.
- Değerlik elektron sayısı 3'tür.
- Ametal özellik gösterir.
Çözüm:
✅ Doğru Cevap: 5. Öncül
Bu soruyu çözmek için X elementinin elektron katman dizilimini yapmalıyız. 📌
Bu soruyu çözmek için X elementinin elektron katman dizilimini yapmalıyız. 📌
- Adım 1: Elektron Katman Dizilimi
Atom numarası 13 olan X elementinin elektron dizilimi \( 2 \), \( 8 \), \( 3 \) şeklindedir. - Adım 2: Periyot Numarasını Bulma
Elementin kaç katmanı varsa, o kadar periyotta bulunur. X elementinin 3 katmanı olduğu için 3. periyotta yer alır. 👉 Bu durumda 1. öncül doğrudur. - Adım 3: Grup Numarasını Bulma
Son katmandaki elektron sayısı (değerlik elektron sayısı) A grubu elementleri için grup numarasını verir. X elementinin son katmanında 3 elektron olduğu için 3A grubu elementidir. 👉 Bu durumda 2. ve 4. öncüller doğrudur. - Adım 4: Metal/Ametal Özelliğini Belirleme
3A grubu elementleri, hidrojen ve bor hariç metallerdir. X elementi (atom numarası 13 olan alüminyum) bir metaldir. 👉 Bu durumda 3. öncül doğrudur. Ancak 5. öncül, X elementinin ametal özellik gösterdiğini belirttiği için yanlıştır.
Örnek 2:
Periyodik tabloda aynı periyotta bulunan K, L ve M elementlerinin atom numaraları ardışık ve sırasıyla 16, 17 ve 18'dir. Bu elementlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? 🧐
- K elementi ametaldir.
- L elementi halojendir.
- M elementi soygazdır.
- Atom yarıçapı en büyük olan M'dir.
- Elektron ilgisi en yüksek olan L'dir.
Çözüm:
✅ Doğru Cevap: 4. Öncül
Elementlerin periyodik tablodaki yerlerini ve özelliklerini inceleyelim. 👇
Elementlerin periyodik tablodaki yerlerini ve özelliklerini inceleyelim. 👇
- Adım 1: Elementlerin Yerlerini Belirleme
K: Atom numarası 16. Elektron dizilimi \( 2, 8, 6 \). 3. periyot 6A grubunda (Kükürt).
L: Atom numarası 17. Elektron dizilimi \( 2, 8, 7 \). 3. periyot 7A grubunda (Klor).
M: Atom numarası 18. Elektron dizilimi \( 2, 8, 8 \). 3. periyot 8A grubunda (Argon). - Adım 2: Grup Özelliklerini Yorumlama
K (6A): Ametaldir. (1. öncül doğru)
L (7A): Halojenler grubunda yer alır. (2. öncül doğru)
M (8A): Soygazlar grubunda yer alır. (3. öncül doğru) - Adım 3: Atom Yarıçapı Eğilimini Değerlendirme
Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı genellikle azalır. Bu durumda atom yarıçapı en büyük olan K, en küçük olan M olmalıdır. 👉 4. öncül (Atom yarıçapı en büyük olan M'dir) yanlıştır. - Adım 4: Elektron İlgisi Eğilimini Değerlendirme
Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe elektron ilgisi genellikle artar (soygazlar hariç). Bu durumda elektron ilgisi en yüksek olan L (halojen) olacaktır. 👉 5. öncül doğrudur.
Örnek 3:
Periyodik sistemde yerleri belirtilen X, Y, Z ve T elementleri ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi kesinlikle doğrudur? ⚡️
X
Y Z
T
Yukarıdaki gösterimde X, Y, Z ve T elementleri periyodik tablodaki komşu elementlerdir. Y ve Z aynı periyotta, X ve Y aynı grupta, Z ve T aynı grupta yer almaktadır.
- X ve Y'nin kimyasal özellikleri benzerdir.
- Atom numarası en büyük olan T'dir.
- Y elementi metal ise, Z elementi de metaldir.
- X elementinin atom yarıçapı, Y elementinin atom yarıçapından küçüktür.
- Z elementinin değerlik elektron sayısı, T elementinin değerlik elektron sayısından farklıdır.
Çözüm:
✅ Doğru Cevap: 2. Öncül
Elementlerin konumlarını dikkatlice inceleyelim ve periyodik tablonun genel eğilimlerini hatırlayalım. 💡
💡 Not: 4. öncül de teknik olarak doğru olsa da, periyodik tabloda "atom numarası soldan sağa ve yukarıdan aşağıya artar" kuralı her zaman istisnasız geçerlidir ve diğer özellikler için bazı istisnalar veya genellemeler olabilir. Bu tür sorularda en temel ve istisnasız kurala bakmak önemlidir. Atom numarası artışı periyodik tablonun temel düzenleme prensibidir.
Elementlerin konumlarını dikkatlice inceleyelim ve periyodik tablonun genel eğilimlerini hatırlayalım. 💡
- Adım 1: Konumları Anlama
X
Y Z
T
Bu dizilimde:
- X ve Y aynı grupta, X Y'den daha yukarıda.
- Y ve Z aynı periyotta, Y Z'den daha solda.
- Z ve T aynı grupta, Z T'den daha yukarıda. - Adım 2: Öncülleri Değerlendirme
1. X ve Y'nin kimyasal özellikleri benzerdir.
Aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir. Ancak, X ve Y arasında periyot farkı olduğu için bu benzerlik her zaman "kesin" değildir (örneğin, H ve Li gibi). Bu nedenle 1. öncül kesinlikle doğru değildir. - 2. Atom numarası en büyük olan T'dir.
Periyodik tabloda atom numarası soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru artar.
Y'nin atom numarası X'ten büyüktür.
Z'nin atom numarası Y'den büyüktür.
T'nin atom numarası Z'den büyüktür.
Dolayısıyla atom numarası en büyük olan T'dir. 👉 Bu öncül kesinlikle doğrudur. - 3. Y elementi metal ise, Z elementi de metaldir.
Y ve Z aynı periyottadır. Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe metalik özellik azalır, ametalik özellik artar. Y metal ise, Z yarı metal veya ametal olabilir. Örneğin, Na (metal) ve Mg (metal) aynı periyotta. Ancak Na (metal) ve Cl (ametal) de aynı periyotta olabilir (eğer aralarında başka elementler varsa). Y metal olsa bile Z'nin kesinlikle metal olacağını söyleyemeyiz. Bu nedenle 3. öncül kesinlikle doğru değildir. - 4. X elementinin atom yarıçapı, Y elementinin atom yarıçapından küçüktür.
Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom yarıçapı artar. X, Y'nin üstünde olduğu için X'in atom yarıçapı Y'den küçüktür. 👉 Bu öncül doğrudur. (Ancak soruda "kesinlikle doğru" isteniyor, ve bu da doğru bir ifade.) - 5. Z elementinin değerlik elektron sayısı, T elementinin değerlik elektron sayısından farklıdır.
Z ve T aynı gruptadır. Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektron sayıları genellikle aynıdır (A grupları için). Bu nedenle değerlik elektron sayılarının farklı olması beklenmez. 👉 Bu öncül kesinlikle doğru değildir.
💡 Not: 4. öncül de teknik olarak doğru olsa da, periyodik tabloda "atom numarası soldan sağa ve yukarıdan aşağıya artar" kuralı her zaman istisnasız geçerlidir ve diğer özellikler için bazı istisnalar veya genellemeler olabilir. Bu tür sorularda en temel ve istisnasız kurala bakmak önemlidir. Atom numarası artışı periyodik tablonun temel düzenleme prensibidir.
Örnek 4:
Aşağıda, periyodik tablonun bir bölümü ve bazı elementlerin sembolleri yerine K, L, M, N harfleriyle gösterilen yerleri verilmiştir. 🗺️
K
L M
N
Bu elementlerle ilgili aşağıdaki bilgilerden hangisi yanlıştır?- K ve L elementleri aynı gruptadır.
- L ve M elementleri aynı periyottadır.
- Atom numarası en büyük olan element N'dir.
- M elementi ametal ise, N elementi de ametaldir.
- L elementinin atom yarıçapı, M elementinin atom yarıçapından büyüktür.
Çözüm:
✅ Doğru Cevap: 4. Öncül
Verilen periyodik tablo kesitini inceleyelim ve elementlerin özelliklerini karşılaştıralım. 🧐
Verilen periyodik tablo kesitini inceleyelim ve elementlerin özelliklerini karşılaştıralım. 🧐
- Adım 1: Elementlerin Konumlarını Analiz Etme
- K ve L aynı düşey sütunda yani aynı gruptadır. K, L'nin üstündedir.
- L ve M aynı yatay sırada yani aynı periyottadır. L, M'nin solundadır.
- M ve N aynı düşey sütunda yani aynı gruptadır. M, N'nin üstündedir. - Adım 2: Öncülleri Tek Tek Değerlendirme
1. K ve L elementleri aynı gruptadır.
Periyodik tablodaki konumlarına göre K ve L aynı sütunda yer aldığı için aynı gruptadırlar. 👉 Bu ifade doğrudur. - 2. L ve M elementleri aynı periyottadır.
L ve M aynı yatay sırada yer aldığı için aynı periyottadırlar. 👉 Bu ifade doğrudur. - 3. Atom numarası en büyük olan element N'dir.
Periyodik tabloda atom numarası soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru artar. Bu durumda N, diğer tüm elementlerin altında ve sağında kalmaktadır. Dolayısıyla atom numarası en büyük olan N'dir. 👉 Bu ifade doğrudur. - 4. M elementi ametal ise, N elementi de ametaldir.
Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe metalik özellik artarken, ametalik özellik genellikle azalır. Eğer M bir ametal ise, N elementi M'nin altında olduğu için metalik özelliği M'den daha fazla veya ametalik özelliği daha az olacaktır. Bu durumda N ametal olmak zorunda değildir, yarı metal veya metal olabilir. Örneğin, Karbon (C) ametal iken, altında yer alan Silisyum (Si) yarı metaldir. 👉 Bu ifade yanlıştır. - 5. L elementinin atom yarıçapı, M elementinin atom yarıçapından büyüktür.
Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı genellikle azalır. L, M'nin solunda olduğu için L'nin atom yarıçapı M'den büyüktür. 👉 Bu ifade doğrudur.
Örnek 5:
Periyodik tabloda 1A grubunda yer alan elementlere "alkali metaller" denir. Bu metaller, doğada saf halde bulunmazlar ve çok aktif oldukları için suyla bile şiddetli tepkime verirler. Buna rağmen, günlük hayatımızda birçok alanda kullanılırlar. Aşağıdakilerden hangisi alkali metallerin günlük hayattaki kullanımına örnek olarak verilemez? 🌍
- Sofra tuzu (NaCl) üretimi.
- Pillerde enerji kaynağı olarak (Lityum piller).
- Sokak lambalarında parlak ışık sağlamak için (Sodyum lambaları).
- Uçak ve otomobil gibi araçların hafif alaşımlarının üretiminde (Alüminyum).
- Nükleer santrallerde ısı transfer sıvısı olarak (Sodyum).
Çözüm:
✅ Doğru Cevap: 4. Öncül
Alkali metallerin genel özelliklerini ve kullanım alanlarını hatırlayalım. 💡
Alkali metallerin genel özelliklerini ve kullanım alanlarını hatırlayalım. 💡
- Adım 1: Alkali Metallerin Özellikleri
Alkali metaller (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), periyodik tablonun 1A grubunda yer alan, çok reaktif, yumuşak ve hafif metallerdir. - Adım 2: Öncülleri Değerlendirme
1. Sofra tuzu (NaCl) üretimi: Sodyum (Na) bir alkali metaldir ve klor (Cl) ile birleşerek sofra tuzunu oluşturur. 👉 Bu bir kullanım örneğidir. - 2. Pillerde enerji kaynağı olarak (Lityum piller): Lityum (Li) bir alkali metaldir ve günümüzde yaygın olarak kullanılan şarj edilebilir pillerin temel bileşenidir. 👉 Bu bir kullanım örneğidir.
- 3. Sokak lambalarında parlak ışık sağlamak için (Sodyum lambaları): Sodyum buharı lambaları, sarımsı parlak ışık yaydığı için sokak aydınlatmasında kullanılır. 👉 Bu bir kullanım örneğidir.
- 4. Uçak ve otomobil gibi araçların hafif alaşımlarının üretiminde (Alüminyum): Alüminyum, periyodik tabloda 3A grubunda yer alan bir metaldir, alkali metal değildir. Hafif alaşımların üretiminde yaygın olarak kullanılır ancak alkali metaller sınıfına girmez. 👉 Bu kullanım örneği yanlış bir eşleştirmedir.
- 5. Nükleer santrallerde ısı transfer sıvısı olarak (Sodyum): Sıvı sodyum, yüksek ısı iletkenliği ve düşük erime noktası nedeniyle bazı nükleer reaktörlerde soğutucu ve ısı transfer sıvısı olarak kullanılır. 👉 Bu bir kullanım örneğidir.
Örnek 6:
Aşağıda verilen elementlerden hangisi ametal değildir? 🧪
- Oksijen (O)
- Karbon (C)
- Klor (Cl)
- Helyum (He)
- Sodyum (Na)
Çözüm:
✅ Doğru Cevap: 5. Öncül
Elementlerin periyodik tablodaki konumları ve metal/ametal özelliklerini hatırlayalım. 📌
Elementlerin periyodik tablodaki konumları ve metal/ametal özelliklerini hatırlayalım. 📌
- Adım 1: Her Bir Elementin Grubunu ve Özelliğini Belirleme
- Oksijen (O): Atom numarası 8. Elektron dizilimi \( 2, 6 \). 6A grubunda yer alır ve bir ametaldir. Canlılar için hayati öneme sahiptir. - - Karbon (C): Atom numarası 6. Elektron dizilimi \( 2, 4 \). 4A grubunda yer alır ve bir ametaldir. Organik bileşiklerin temelidir.
- - Klor (Cl): Atom numarası 17. Elektron dizilimi \( 2, 8, 7 \). 7A grubunda (halojenler) yer alır ve bir ametaldir. Dezenfektan olarak kullanılır.
- - Helyum (He): Atom numarası 2. Elektron dizilimi \( 2 \). 8A grubunda (soygazlar) yer alır ve bir ametaldir. Balonları şişirmede kullanılır.
- - Sodyum (Na): Atom numarası 11. Elektron dizilimi \( 2, 8, 1 \). 1A grubunda (alkali metaller) yer alır ve bir metaldir. Çok reaktiftir.
- Adım 2: Ametal Olmayanı Bulma
Yukarıdaki analizde Sodyum (Na) bir metaldir. Diğerleri ise ametaldir. 👉 Dolayısıyla Sodyum (Na) ametal değildir.
Örnek 7:
Periyodik tabloda 2. periyot 2A grubunda bulunan bir element ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? ⚛️
- Atom numarası 4'tür.
- Toprak alkali metaldir.
- Değerlik elektron sayısı 2'dir.
- Ametal özellik gösterir.
- Bileşiklerinde +2 değerlik alır.
Çözüm:
✅ Doğru Cevap: 4. Öncül
Elementin periyodik tablodaki yerinden yola çıkarak özelliklerini belirleyelim. 🧐
Elementin periyodik tablodaki yerinden yola çıkarak özelliklerini belirleyelim. 🧐
- Adım 1: Elementin Elektron Dizilimi ve Atom Numarasını Bulma
2. periyot demek 2 katmanı var demektir.
2A grubu demek son katmanında 2 elektron var demektir.
Elektron dizilimi: \( 2, 2 \).
Toplam elektron sayısı \( 2 + 2 = 4 \)'tür. Nötr bir atom olduğu için atom numarası da 4'tür. 👉 Bu durumda 1. öncül doğrudur. (Bu element Berilyum'dur.) - Adım 2: Grup Adını ve Özelliğini Belirleme
2A grubu elementlerine Toprak alkali metaller denir. 👉 Bu durumda 2. öncül doğrudur. - Adım 3: Değerlik Elektron Sayısını Belirleme
Son katmanındaki elektron sayısı, değerlik elektron sayısıdır. Bu elementin değerlik elektron sayısı 2'dir. 👉 Bu durumda 3. öncül doğrudur. - Adım 4: Metal/Ametal Özelliğini Belirleme
2A grubu elementleri metallerdir. Dolayısıyla bu element metal özellik gösterir, ametal özellik göstermez. 👉 Bu durumda 4. öncül yanlıştır. - Adım 5: Bileşiklerinde Aldığı Değerliği Belirleme
Metalleri son katmanlarındaki elektronları vererek kararlı hale geçerler. 2 değerlik elektronunu vererek +2 yüklü iyon oluştururlar. 👉 Bu durumda 5. öncül doğrudur.
Örnek 8:
Periyodik tablonun keşfi ve gelişimi, bilim insanlarının uzun yıllar süren gözlemleri ve çalışmaları sonucunda ortaya çıkmıştır. Dmitri Mendeleyev, elementleri artan atom kütlelerine göre sıralayarak ve bazı boşluklar bırakarak modern periyodik tablonun temellerini atmıştır. Daha sonra Henry Moseley, elementlerin atom numaralarına (proton sayılarına) göre sıralanması gerektiğini göstermiş ve günümüzdeki periyodik tablonun son halini almasına büyük katkı sağlamıştır.
Bu bilgilere göre, periyodik tabloyla ilgili aşağıdaki çıkarımlardan hangisi yapılamaz? 📜
Bu bilgilere göre, periyodik tabloyla ilgili aşağıdaki çıkarımlardan hangisi yapılamaz? 📜
- Periyodik tablo, elementlerin sınıflandırılmasına olanak tanır.
- Mendeleyev, periyodik tablonun ilk versiyonunu oluştururken atom kütlesini kullanmıştır.
- Moseley'in çalışması, periyodik tablonun düzenlenmesinde atom numarasının önemini ortaya koymuştur.
- Periyodik tablo, elementlerin kimyasal özelliklerinin periyodik olarak tekrarlandığını gösterir.
- Periyodik tablo, elementlerin sadece keşif sırasına göre dizildiği basit bir listedir.
Çözüm:
✅ Doğru Cevap: 5. Öncül
Verilen metni dikkatlice okuyarak ve periyodik tablonun temel amacını düşünerek çıkarımları değerlendirelim. 🤔
Verilen metni dikkatlice okuyarak ve periyodik tablonun temel amacını düşünerek çıkarımları değerlendirelim. 🤔
- Adım 1: Metni Anlama
Metin, periyodik tablonun tarihsel gelişimini ve Mendeleyev ile Moseley'in katkılarını anlatmaktadır. Mendeleyev'in atom kütlesini, Moseley'in ise atom numarasını kullandığı belirtilmiştir. - Adım 2: Öncülleri Değerlendirme
1. Periyodik tablo, elementlerin sınıflandırılmasına olanak tanır.
Metinde "elementleri artan atom kütlelerine göre sıralayarak" ifadesi ve genel olarak periyodik tablonun bir "sınıflandırma" aracı olduğu çıkarımı yapılabilir. 👉 Bu çıkarım doğrudur. - 2. Mendeleyev, periyodik tablonun ilk versiyonunu oluştururken atom kütlesini kullanmıştır.
Metinde açıkça "Dmitri Mendeleyev, elementleri artan atom kütlelerine göre sıralayarak..." ifadesi yer almaktadır. 👉 Bu çıkarım doğrudur. - 3. Moseley'in çalışması, periyodik tablonun düzenlenmesinde atom numarasının önemini ortaya koymuştur.
Metinde "Henry Moseley, elementlerin atom numaralarına (proton sayılarına) göre sıralanması gerektiğini göstermiştir" ifadesi yer almaktadır. 👉 Bu çıkarım doğrudur. - 4. Periyodik tablo, elementlerin kimyasal özelliklerinin periyodik olarak tekrarlandığını gösterir.
Metinde bu ifade doğrudan geçmese de, periyodik tablonun temel amacı ve Mendeleyev'in boşluk bırakma nedeni, elementlerin benzer kimyasal özelliklerinin belirli aralıklarla tekrar etmesi (periyodiklik) ilkesine dayanır. Bu, periyodik tablonun varlık nedenidir. 👉 Bu çıkarım doğrudur. - 5. Periyodik tablo, elementlerin sadece keşif sırasına göre dizildiği basit bir listedir.
Metin, elementlerin atom kütlesi veya atom numarası gibi bilimsel kriterlere göre sıralandığını belirtmektedir. Keşif sırası değil, belirli özelliklere göre bir düzenleme söz konusudur. Ayrıca, "basit bir liste" olmaktan öte, elementlerin özelliklerini tahmin etmeye yarayan karmaşık ve düzenli bir yapıdır. 👉 Bu çıkarım yapılamaz.
Örnek 9:
Otomobil lastiklerinde nitrojen (azot) gazı kullanılması, normal hava kullanımına göre bazı avantajlar sunar. Nitrojen, periyodik tablonun 5A grubunda yer alan bir ametaldir. Hava ise yaklaşık %78 nitrojen ve %21 oksijen gibi farklı gazların karışımıdır. Lastiklerde nitrojen gazı kullanımının tercih edilmesinin temel nedenlerinden biri, havadaki oksijenin lastiğin kauçuğuna zarar verme eğiliminde olmasıdır. Ayrıca nitrojen, oksijene göre daha büyük moleküllerden oluşur ve lastikten daha yavaş sızar.
Bu metinden yola çıkarak, nitrojenin lastiklerde kullanılma nedeni ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisine ulaşılamaz? 🚗
Bu metinden yola çıkarak, nitrojenin lastiklerde kullanılma nedeni ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisine ulaşılamaz? 🚗
- Nitrojen, lastiğin ömrünü uzatabilir.
- Nitrojen, havadaki oksijenden daha az reaktiftir.
- Nitrojen, molekül yapısı nedeniyle lastikten daha az kaçar.
- Nitrojen, periyodik tabloda bir ametal olarak sınıflandırılır.
- Nitrojen, lastiğin ağırlığını önemli ölçüde azaltarak yakıt tasarrufu sağlar.
Çözüm:
✅ Doğru Cevap: 5. Öncül
Metinde verilen bilgiler ışığında, nitrojenin lastiklerde kullanımının nedenlerini inceleyelim. 👇
Metinde verilen bilgiler ışığında, nitrojenin lastiklerde kullanımının nedenlerini inceleyelim. 👇
- Adım 1: Metindeki Bilgileri Belirleme
- Nitrojen 5A grubunda bir ametaldir.
- Havadaki oksijen lastiğin kauçuğuna zarar verir.
- Nitrojen, oksijene göre daha büyük moleküllerden oluşur ve lastikten daha yavaş sızar. - Adım 2: Öncülleri Metinle Karşılaştırma
1. Nitrojen, lastiğin ömrünü uzatabilir.
Metinde oksijenin lastiğin kauçuğuna zarar verme eğiliminde olduğu belirtiliyor. Nitrojen kullanıldığında bu zarar engelleneceği için lastiğin ömrü uzayacaktır. 👉 Bu ifadeye ulaşılabilir. - 2. Nitrojen, havadaki oksijenden daha az reaktiftir.
Oksijenin lastiğe zarar vermesi, oksijenin reaktif bir gaz olduğunu gösterir. Nitrojenin bu zararı engellemesi, onun oksijenden daha az reaktif olduğunu ima eder. 👉 Bu ifadeye ulaşılabilir. - 3. Nitrojen, molekül yapısı nedeniyle lastikten daha az kaçar.
Metinde "nitrojen, oksijene göre daha büyük moleküllerden oluşur ve lastikten daha yavaş sızar" ifadesi açıkça yer almaktadır. 👉 Bu ifadeye ulaşılabilir. - 4. Nitrojen, periyodik tabloda bir ametal olarak sınıflandırılır.
Metinde "Nitrojen, periyodik tablonun 5A grubunda yer alan bir ametaldir" ifadesi açıkça yer almaktadır. 👉 Bu ifadeye ulaşılabilir. - 5. Nitrojen, lastiğin ağırlığını önemli ölçüde azaltarak yakıt tasarrufu sağlar.
Metinde nitrojenin lastiğin ağırlığını azalttığına veya yakıt tasarrufu sağladığına dair herhangi bir bilgi bulunmamaktadır. Nitrojen ve hava (içindeki nitrojen ve oksijen) arasındaki yoğunluk farkı, lastiğin toplam ağırlığında "önemli ölçüde" bir azalma yaratacak kadar büyük değildir. 👉 Bu ifadeye ulaşılamaz.
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-periyodik-tablo/sorular