📄 9. Sınıf Kimya: Periyodik Tablo, Atom ve İyon Özellikleri Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Periyodik tabloda elementler artan atom numaralarına göre sıralanmıştır.
2. Bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşitse, atom nötr halde bulunur.
3. Katyonlar, elektron almış negatif yüklü iyonlardır.
4. Periyodik sistemde aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı genellikle artar.
5. Elektron ilgisi, bir atomun elektron vermeye eğiliminin ölçüsüdür.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Katyon ve anyon arasındaki temel fark nedir?
2. Atom yarıçapını etkileyen faktörlerden ikisini belirtiniz.
3. Periyodik tabloda 1A grubu elementlerinin genel adı nedir ve özellikleri nelerdir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
2. 11Na^+ iyonu ile ilgili verilenlerden hangisi doğrudur?
3. Periyodik tablonun 7A grubunda bulunan bir element için aşağıdakilerden hangisi söylenebilir?
4. Aşağıdaki elementlerden hangisinin atom yarıçapı diğerlerinden daha büyüktür?
5. Bir atomun temel hal elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ şeklinde ise, bu element periyodik tablonun neresinde bulunur?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Periyodik tablodaki ilk 20 elementten ilk 10 tanesinin (Hidrojen'den Flor'a kadar) atom numaralarını, sembollerini ve yer aldıkları periyot ile grubu yazınız.
2. Aşağıda verilen iyonların oluşumunu ve yüklerini açıklayınız: Sodyum iyonu (Na⁺) ve Klorür iyonu (Cl⁻).
3. İyonlaşma enerjisi kavramını açıklayınız. Bir elementin periyodik sistemdeki iyonlaşma enerjisi değişimini periyot ve grup için ayrı ayrı açıklayınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Periyodik Tablo, Atom ve İyon Özellikleri Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Periyodik tabloda elementler artan atom numaralarına göre sıralanmıştır. |
| ( .... ) | Bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşitse, atom nötr halde bulunur. |
| ( .... ) | Katyonlar, elektron almış negatif yüklü iyonlardır. |
| ( .... ) | Periyodik sistemde aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı genellikle artar. |
| ( .... ) | Elektron ilgisi, bir atomun elektron vermeye eğiliminin ölçüsüdür. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Periyodik tablodaki yatay sıralara \( \text{periyot} \) denir. |
| 2) | Bir atomun çekirdeğindeki pozitif yüklü taneciklere \( \text{proton} \) denir. |
| 3) | Elektron almış atomlara \( \text{anyon} \) adı verilir. |
| 4) | Aynı gruptaki elementlerin \( \text{valans} \) elektron sayıları genellikle aynıdır. |
| 5) | Bir atomun temel haldeki elektronlarının enerjisi en düşük seviyede olduğu orbitallere \( \text{temel} \) hal denir. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Katyon ve anyon arasındaki temel fark nedir? |
| 2) | Atom yarıçapını etkileyen faktörlerden ikisini belirtiniz. |
| 3) | Periyodik tabloda 1A grubu elementlerinin genel adı nedir ve özellikleri nelerdir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Periyodik sistemde soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı genellikle azalır.
B) Aynı periyotta iyonlaşma enerjisi genellikle soldan sağa doğru artar.
C) Elektron ilgisi en yüksek olan element klor (Cl)'dur.
D) Soy gazlar kararlı yapıdadır ve genellikle bileşik oluşturmazlar.
E) Metallerin elektron verme eğilimi ametallerden daha fazladır.
|
| 2) |
11Na^+ iyonu ile ilgili verilenlerden hangisi doğrudur?
A) Proton sayısı 11, nötron sayısı 12, elektron sayısı 10'dur.
B) Proton sayısı 11, nötron sayısı 11, elektron sayısı 12'dir.
C) Proton sayısı 10, nötron sayısı 12, elektron sayısı 11'dir.
D) Proton sayısı 11, nötron sayısı 12, elektron sayısı 11'dir.
E) Proton sayısı 12, nötron sayısı 11, elektron sayısı 10'dur.
|
| 3) |
Periyodik tablonun 7A grubunda bulunan bir element için aşağıdakilerden hangisi söylenebilir?
A) Alkali metaldir.
B) Halojendir ve ametaldir.
C) Soy gazdır.
D) Geçiş metalidir.
E) Toprak alkali metaldir.
|
| 4) |
Aşağıdaki elementlerden hangisinin atom yarıçapı diğerlerinden daha büyüktür?
A) Li (3Li)
B) Na (11Na)
C) K (19K)
D) Rb (37Rb)
E) Cs (55Cs)
|
| 5) |
Bir atomun temel hal elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ şeklinde ise, bu element periyodik tablonun neresinde bulunur?
A) 2. periyot, 1A grubu
B) 3. periyot, 1A grubu
C) 2. periyot, 2A grubu
D) 3. periyot, 2A grubu
E) 3. periyot, 8A grubu
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | Periyodik tablodaki ilk 20 elementten ilk 10 tanesinin (Hidrojen'den Flor'a kadar) atom numaralarını, sembollerini ve yer aldıkları periyot ile grubu yazınız. |
| 2) | Aşağıda verilen iyonların oluşumunu ve yüklerini açıklayınız: Sodyum iyonu (Na⁺) ve Klorür iyonu (Cl⁻). |
| 3) | İyonlaşma enerjisi kavramını açıklayınız. Bir elementin periyodik sistemdeki iyonlaşma enerjisi değişimini periyot ve grup için ayrı ayrı açıklayınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-periyodik-tablo-atom-ve-iyon-ozellikleri/etkinlikler