🎓 9. Sınıf
📚 9. Sınıf Kimya
💡 9. Sınıf Kimya: Moleküllerin Lewis Yapısı Çözümlü Örnekler
9. Sınıf Kimya: Moleküllerin Lewis Yapısı Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
💡 Su molekülü (H₂O) için Lewis yapısını çiziniz. (Atom numaraları: \(_{1}\text{H}\), \(_{8}\text{O}\))
Çözüm:
Su molekülü (H₂O) için Lewis yapısını adım adım çizelim:
- 1️⃣ Atomların Valans Elektron Sayılarını Belirleyelim:
Hidrojen (H) 1A grubunda olduğu için 1 valans elektronu vardır.
Oksijen (O) 6A grubunda olduğu için 6 valans elektronu vardır.
📌 Toplam valans elektron sayısı: \( (2 \times 1) + 6 = 8 \) elektrondur. - 2️⃣ Merkez Atomu Seçelim:
Genellikle sayısı az olan veya elektronegatifliği düşük olan atom merkez atom olur. Hidrojen asla merkez atom olamaz.
👉 Bu durumda Oksijen (O) merkez atomdur. - 3️⃣ Atomlar Arasına Tekli Bağları Yerleştirelim:
Merkez Oksijen atomunu iki Hidrojen atomuna tekli bağlarla bağlayalım.
H - O - H
Bu tekli bağlar için \( 2 \times 2 = 4 \) elektron kullanıldı. - 4️⃣ Kalan Valans Elektronlarını Dağıtalım:
Toplam valans elektron sayısı 8 idi. Kullanılan 4 elektronu çıkarırsak geriye \( 8 - 4 = 4 \) elektron kalır.
✅ Kalan 4 elektronu merkez atom olan Oksijenin üzerine ortaklanmamış elektron çiftleri olarak yerleştirelim. Her çift 2 elektron demektir, yani 2 çift yerleştireceğiz. - 5️⃣ Oktet/Dublet Kuralına Uygunluğu Kontrol Edelim:
Hidrojen atomları dubletini (2 elektron) tamamlamış durumdadır (her bağdan 2 elektron gelir).
Oksijen atomu ise 2 tekli bağdan 4 elektron ve kendi üzerindeki 2 ortaklanmamış elektron çiftinden 4 elektron olmak üzere toplam \( 4 + 4 = 8 \) elektronla oktetini tamamlamıştır.
Sonuç olarak Lewis yapısı şu şekildedir:
\[ \text{H} - \underset{..}{\text{O}} - \text{H} \] (Oksijenin üzerinde iki çift ortaklanmamış elektron vardır.)
Örnek 2:
💡 Metan molekülü (CH₄) için Lewis yapısını çiziniz. (Atom numaraları: \(_{1}\text{H}\), \(_{6}\text{C}\))
Çözüm:
Metan molekülü (CH₄) için Lewis yapısını adım adım çizelim:
- 1️⃣ Atomların Valans Elektron Sayılarını Belirleyelim:
Hidrojen (H) 1A grubunda olduğu için 1 valans elektronu vardır.
Karbon (C) 4A grubunda olduğu için 4 valans elektronu vardır.
📌 Toplam valans elektron sayısı: \( (4 \times 1) + 4 = 8 \) elektrondur. - 2️⃣ Merkez Atomu Seçelim:
Hidrojen asla merkez atom olamaz. Sayısı az olan Karbon (C) merkez atomdur. - 3️⃣ Atomlar Arasına Tekli Bağları Yerleştirelim:
Merkez Karbon atomunu dört Hidrojen atomuna tekli bağlarla bağlayalım.
\[ \begin{array}{c} \text{H} \\ | \\ \text{H} - \text{C} - \text{H} \\ | \\ \text{H} \end{array} \] Bu tekli bağlar için \( 4 \times 2 = 8 \) elektron kullanıldı. - 4️⃣ Kalan Valans Elektronlarını Dağıtalım:
Toplam valans elektron sayısı 8 idi. Kullanılan 8 elektronu çıkarırsak geriye \( 8 - 8 = 0 \) elektron kalır.
✅ Geriye dağıtılacak elektron kalmamıştır. - 5️⃣ Oktet/Dublet Kuralına Uygunluğu Kontrol Edelim:
Hidrojen atomları dubletini (2 elektron) tamamlamıştır.
Karbon atomu ise 4 tekli bağdan \( 4 \times 2 = 8 \) elektronla oktetini tamamlamıştır.
Sonuç olarak Lewis yapısı bu şekildedir:
\[ \begin{array}{c} \text{H} \\ | \\ \text{H} - \text{C} - \text{H} \\ | \\ \text{H} \end{array} \]
Örnek 3:
💡 Karbondioksit molekülü (CO₂) için Lewis yapısını çiziniz. (Atom numaraları: \(_{6}\text{C}\), \(_{8}\text{O}\))
Çözüm:
Karbondioksit molekülü (CO₂) için Lewis yapısını adım adım çizelim:
- 1️⃣ Atomların Valans Elektron Sayılarını Belirleyelim:
Karbon (C) 4A grubunda olduğu için 4 valans elektronu vardır.
Oksijen (O) 6A grubunda olduğu için 6 valans elektronu vardır.
📌 Toplam valans elektron sayısı: \( 4 + (2 \times 6) = 16 \) elektrondur. - 2️⃣ Merkez Atomu Seçelim:
Sayısı az olan Karbon (C) merkez atomdur. - 3️⃣ Atomlar Arasına Tekli Bağları Yerleştirelim:
Merkez Karbon atomunu iki Oksijen atomuna tekli bağlarla bağlayalım.
O - C - O
Bu tekli bağlar için \( 2 \times 2 = 4 \) elektron kullanıldı. - 4️⃣ Kalan Valans Elektronlarını Dağıtalım:
Toplam valans elektron sayısı 16 idi. Kullanılan 4 elektronu çıkarırsak geriye \( 16 - 4 = 12 \) elektron kalır.
👉 Kalan 12 elektronu öncelikle yan atomların (Oksijen) oktetini tamamlamak için kullanırız. Her Oksijen atomunun tekli bağdan 2 elektronu var, oktetini tamamlamak için 6 elektrona (3 çift) ihtiyacı vardır. İki Oksijen için \( 2 \times 6 = 12 \) elektron kullanırız.
Bu durumda dağıtılacak elektron kalmaz (\( 12 - 12 = 0 \)).
Şu anki durum:
\[ \underset{..}{\text{O}} - \text{C} - \underset{..}{\text{O}} \] (Her Oksijenin üzerinde 3 çift ortaklanmamış elektron vardır.) - 5️⃣ Merkez Atomun Oktetini Kontrol Edelim ve Gerekirse Çoklu Bağ Oluşturalım:
Yan atomlar (Oksijen) oktetini tamamladı. Ancak merkez atom Karbon, sadece iki tekli bağdan gelen 4 elektronla oktetini tamamlayamamıştır.
✅ Karbonun oktetini tamamlamak için, yan atomlardaki ortaklanmamış elektron çiftlerinden Karbona doğru bağ oluşturmamız gerekir.
Her iki Oksijen atomundan da birer ortaklanmamış elektron çiftini Karbon ile Oksijen arasına kaydırarak ikili bağ oluşturalım.
Sonuç olarak Lewis yapısı şu şekildedir:
\[ \underset{..}{\text{O}} = \text{C} = \underset{..}{\text{O}} \] (Her Oksijenin üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron vardır.)
Bu yapıda her Oksijen atomu 2 bağdan 4 elektron ve 2 ortaklanmamış çiftten 4 elektron ile oktetini tamamlamıştır. Karbon atomu ise 4 bağdan \( 4 \times 2 = 8 \) elektron ile oktetini tamamlamıştır.
Örnek 4:
💡 Azot molekülü (N₂) için Lewis yapısını çiziniz. (Atom numarası: \(_{7}\text{N}\))
Çözüm:
Azot molekülü (N₂) için Lewis yapısını adım adım çizelim:
- 1️⃣ Atomların Valans Elektron Sayılarını Belirleyelim:
Azot (N) 5A grubunda olduğu için 5 valans elektronu vardır.
📌 Toplam valans elektron sayısı: \( 2 \times 5 = 10 \) elektrondur. - 2️⃣ Merkez Atomu Seçelim:
İki atomlu bir molekül olduğu için merkez atom seçimi yoktur. - 3️⃣ Atomlar Arasına Tekli Bağları Yerleştirelim:
İki Azot atomu arasına bir tekli bağ yerleştirelim.
N - N
Bu tekli bağ için 2 elektron kullanıldı. - 4️⃣ Kalan Valans Elektronlarını Dağıtalım:
Toplam valans elektron sayısı 10 idi. Kullanılan 2 elektronu çıkarırsak geriye \( 10 - 2 = 8 \) elektron kalır.
👉 Kalan 8 elektronu her Azot atomunun oktetini tamamlamak için eşit şekilde dağıtalım. Her Azotun tekli bağdan 2 elektronu var, oktetini tamamlamak için 6 elektrona (3 çift) ihtiyacı var. Ancak elimizde 8 elektron var. Bu durumda her Azot atomuna 4 elektron (2 çift) verelim.
Şu anki durum:
\[ \underset{..}{\text{N}} - \underset{..}{\text{N}} \] (Her Azotun üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron vardır.) - 5️⃣ Oktet Kuralına Uygunluğu Kontrol Edelim ve Gerekirse Çoklu Bağ Oluşturalım:
Her iki Azot atomu da şu anda 1 bağdan 2 elektron ve 2 ortaklanmamış çiftten 4 elektron olmak üzere toplam 6 elektron ile oktetini tamamlayamamıştır.
✅ Her iki Azotun da oktetini tamamlamak için, her Azot atomundaki birer ortaklanmamış elektron çiftini atomlar arasına kaydırarak üçlü bağ oluşturalım.
İlk olarak bir çifti kaydırıp ikili bağ yapalım: \( \underset{..}{\text{N}} = \underset{..}{\text{N}} \) (Her Azotun üzerinde 1 çift ortaklanmamış elektron kalır.)
Bu durumda her Azotun 2 bağdan 4 elektronu ve 1 ortaklanmamış çiftten 2 elektronu var, yani 6 elektronu var, hala oktet tamamlanmadı.
Bir çift daha kaydırarak üçlü bağ oluşturalım:
\[ \underset{.}{\text{N}} \equiv \underset{.}{\text{N}} \] (Her Azotun üzerinde 1 çift ortaklanmamış elektron kalır.)
Bu yapıda her Azot atomu 3 bağdan 6 elektron ve 1 ortaklanmamış çiftten 2 elektron olmak üzere toplam 8 elektronla oktetini tamamlamıştır.
Sonuç olarak Lewis yapısı bu şekildedir:
\[ \underset{.}{\text{N}} \equiv \underset{.}{\text{N}} \]
Örnek 5:
💡 Amonyak molekülü (NH₃) için Lewis yapısını çiziniz. (Atom numaraları: \(_{1}\text{H}\), \(_{7}\text{N}\))
Çözüm:
Amonyak molekülü (NH₃) için Lewis yapısını adım adım çizelim:
- 1️⃣ Atomların Valans Elektron Sayılarını Belirleyelim:
Hidrojen (H) 1A grubunda olduğu için 1 valans elektronu vardır.
Azot (N) 5A grubunda olduğu için 5 valans elektronu vardır.
📌 Toplam valans elektron sayısı: \( (3 \times 1) + 5 = 8 \) elektrondur. - 2️⃣ Merkez Atomu Seçelim:
Hidrojen asla merkez atom olamaz. Sayısı az olan Azot (N) merkez atomdur. - 3️⃣ Atomlar Arasına Tekli Bağları Yerleştirelim:
Merkez Azot atomunu üç Hidrojen atomuna tekli bağlarla bağlayalım.
\[ \begin{array}{c} \text{H} \\ | \\ \text{H} - \text{N} - \text{H} \end{array} \] Bu tekli bağlar için \( 3 \times 2 = 6 \) elektron kullanıldı. - 4️⃣ Kalan Valans Elektronlarını Dağıtalım:
Toplam valans elektron sayısı 8 idi. Kullanılan 6 elektronu çıkarırsak geriye \( 8 - 6 = 2 \) elektron kalır.
✅ Kalan 2 elektronu merkez atom olan Azotun üzerine ortaklanmamış elektron çifti olarak yerleştirelim. (1 çift) - 5️⃣ Oktet/Dublet Kuralına Uygunluğu Kontrol Edelim:
Hidrojen atomları dubletini (2 elektron) tamamlamıştır.
Azot atomu ise 3 tekli bağdan 6 elektron ve kendi üzerindeki 1 ortaklanmamış elektron çiftinden 2 elektron olmak üzere toplam \( 6 + 2 = 8 \) elektronla oktetini tamamlamıştır.
Sonuç olarak Lewis yapısı şu şekildedir:
\[ \begin{array}{c} \text{H} \\ | \\ \text{H} - \underset{..}{\text{N}} - \text{H} \end{array} \]
Örnek 6:
💡 Hidrojen Florür molekülü (HF) için Lewis yapısını çiziniz. (Atom numaraları: \(_{1}\text{H}\), \(_{9}\text{F}\))
Çözüm:
Hidrojen Florür molekülü (HF) için Lewis yapısını adım adım çizelim:
- 1️⃣ Atomların Valans Elektron Sayılarını Belirleyelim:
Hidrojen (H) 1A grubunda olduğu için 1 valans elektronu vardır.
Flor (F) 7A grubunda olduğu için 7 valans elektronu vardır.
📌 Toplam valans elektron sayısı: \( 1 + 7 = 8 \) elektrondur. - 2️⃣ Merkez Atomu Seçelim:
İki atomlu bir molekül olduğu için merkez atom seçimi yoktur. - 3️⃣ Atomlar Arasına Tekli Bağları Yerleştirelim:
Hidrojen ve Flor atomları arasına bir tekli bağ yerleştirelim.
H - F
Bu tekli bağ için 2 elektron kullanıldı. - 4️⃣ Kalan Valans Elektronlarını Dağıtalım:
Toplam valans elektron sayısı 8 idi. Kullanılan 2 elektronu çıkarırsak geriye \( 8 - 2 = 6 \) elektron kalır.
👉 Kalan 6 elektronu Flor atomunun oktetini tamamlamak için kullanırız. Florun tekli bağdan 2 elektronu var, oktetini tamamlamak için 6 elektrona (3 çift) ihtiyacı vardır. Bu 6 elektronu Florun üzerine yerleştirelim.
✅ Geriye dağıtılacak elektron kalmamıştır (\( 6 - 6 = 0 \)). - 5️⃣ Oktet/Dublet Kuralına Uygunluğu Kontrol Edelim:
Hidrojen atomu dubletini (2 elektron) tamamlamıştır.
Flor atomu ise 1 tekli bağdan 2 elektron ve kendi üzerindeki 3 ortaklanmamış elektron çiftinden 6 elektron olmak üzere toplam \( 2 + 6 = 8 \) elektronla oktetini tamamlamıştır.
Sonuç olarak Lewis yapısı şu şekildedir:
\[ \text{H} - \underset{...}{\text{F}} \] (Florun üzerinde üç çift ortaklanmamış elektron vardır.)
Örnek 7:
Bir kimya öğrencisi, Hidrojen Siyanür (HCN) molekülünün Lewis yapısını çizmeye çalışmaktadır. Öğrenci ilk adımları doğru yapmış ve toplam valans elektron sayısını 10 olarak bulmuştur. Merkez atom olarak Karbon'u seçmiş ve atomları tekli bağlarla bağlamıştır: H-C-N. Kalan elektronları yan atomlara dağıttıktan sonra aşağıdaki Lewis yapısını elde etmiştir:
\[ \text{H} - \text{C} - \underset{...}{\text{N}} \] (Azotun üzerinde üç çift ortaklanmamış elektron vardır.)
Bu Lewis yapısını inceleyen öğretmen, öğrencisinin bir hata yaptığını belirtmiştir. Öğrencinin çizdiği Lewis yapısındaki hata nedir ve doğru Lewis yapısı nasıl olmalıdır? (Atom numaraları: \(_{1}\text{H}\), \(_{6}\text{C}\), \(_{7}\text{N}\))
\[ \text{H} - \text{C} - \underset{...}{\text{N}} \] (Azotun üzerinde üç çift ortaklanmamış elektron vardır.)
Bu Lewis yapısını inceleyen öğretmen, öğrencisinin bir hata yaptığını belirtmiştir. Öğrencinin çizdiği Lewis yapısındaki hata nedir ve doğru Lewis yapısı nasıl olmalıdır? (Atom numaraları: \(_{1}\text{H}\), \(_{6}\text{C}\), \(_{7}\text{N}\))
Çözüm:
Öğrencinin yaptığı hatayı bulalım ve doğru Lewis yapısını çizelim:
- 1️⃣ Öğrencinin Yaptığı Hatanın Tespiti:
Öğrenci, toplam valans elektron sayısını \( 1 + 4 + 5 = 10 \) olarak doğru hesaplamış ve H-C-N şeklinde tekli bağları doğru kurmuştur. Bu tekli bağlar için 4 elektron kullanılmıştır, geriye \( 10 - 4 = 6 \) elektron kalmıştır.
Öğrenci bu 6 elektronun tamamını yan atom olan Azot'un (N) üzerine ortaklanmamış elektron çifti olarak yerleştirmiştir: \( \text{H} - \text{C} - \underset{...}{\text{N}} \).
Bu durumda:
- Hidrojen (H) dubletini (2 elektron) tamamlamıştır.
- Azot (N) tekli bağdan 2 elektron ve kendi üzerindeki 3 çift ortaklanmamış elektrondan 6 elektron olmak üzere toplam 8 elektronla oktetini tamamlamıştır.
- Ancak Karbon (C) atomu sadece iki tekli bağdan gelen 4 elektronla oktetini tamamlayamamıştır. Karbonun okteti için 8 elektrona ihtiyacı vardır.
- 2️⃣ Doğru Lewis Yapısı İçin Adımlar:
- Adım 1: Valans Elektron Sayısı ve Merkez Atom:
Toplam valans elektronu: \( 1 (\text{H}) + 4 (\text{C}) + 5 (\text{N}) = 10 \) elektron.
Merkez atom: Karbon (C). - Adım 2: Tekli Bağlar:
H - C - N
Kullanılan elektron: \( 2 \times 2 = 4 \) elektron.
Kalan elektron: \( 10 - 4 = 6 \) elektron. - Adım 3: Kalan Elektronları Yan Atomlara Dağıtma:
Hidrojen dubletini tamamlamıştır. Kalan 6 elektronu Azotun oktetini tamamlamak için kullanırız. Azotun tekli bağdan 2 elektronu var, 6 elektrona (3 çift) daha ihtiyacı var. Bu 6 elektronu Azotun üzerine yerleştiririz.
Mevcut durum: \( \text{H} - \text{C} - \underset{...}{\text{N}} \) - Adım 4: Merkez Atomun Oktetini Tamamlama (Çoklu Bağ Oluşturma):
Hidrojen ve Azot oktet/dubletini tamamlamışken, Karbon atomu sadece 4 elektronla oktetini tamamlamamıştır.
✅ Karbonun oktetini tamamlamak için, Azot üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftlerinden Karbon-Azot arasına bağ oluşturmamız gerekir.
Azotun üzerindeki 3 çift ortaklanmamış elektrondan 2 çiftini Karbon ile Azot arasına kaydırarak üçlü bağ oluşturalım. Bu sayede Azotun üzerinde 1 çift ortaklanmamış elektron kalır ve Karbonun okteti tamamlanır.
Sonuç olarak doğru Lewis yapısı şu şekildedir:
\[ \text{H} - \text{C} \equiv \underset{.}{\text{N}} \] (Azotun üzerinde bir çift ortaklanmamış elektron vardır.)
- Adım 1: Valans Elektron Sayısı ve Merkez Atom:
Örnek 8:
🌍 Günlük hayatta kullandığımız birçok kimyasal madde, atomların Lewis yapılarına uygun olarak birbirine bağlanmasıyla oluşur. Örneğin, doğal gazın ana bileşeni olan metan (CH₄) ve soluduğumuz hava gazı olan azot (N₂) moleküllerinin Lewis yapılarını inceledik.
Bu iki molekülün Lewis yapılarına bakarak, günlük hayatta gözlemlediğimiz bazı özelliklerini nasıl açıklayabiliriz?
(İpuçları: Kararlılık, tepkimeye girme isteği, ortaklanmamış elektron çiftleri)
Bu iki molekülün Lewis yapılarına bakarak, günlük hayatta gözlemlediğimiz bazı özelliklerini nasıl açıklayabiliriz?
(İpuçları: Kararlılık, tepkimeye girme isteği, ortaklanmamış elektron çiftleri)
Çözüm:
Metan (CH₄) ve Azot (N₂) moleküllerinin Lewis yapıları, onların günlük hayattaki davranışlarını anlamamıza yardımcı olur:
- 1️⃣ Metan (CH₄) Molekülü ve Lewis Yapısı:
Metanın Lewis yapısı: \[ \begin{array}{c} \text{H} \\ | \\ \text{H} - \text{C} - \text{H} \\ | \\ \text{H} \end{array} \]- ✅ Bu yapıda, merkez Karbon atomu 4 Hidrojen atomuyla tekli bağlar yaparak oktetini tamamlamıştır (8 elektron). Hidrojen atomları da dubletini tamamlamıştır (2 elektron).
- 👉 Karbon atomunun üzerinde hiç ortaklanmamış elektron çifti yoktur. Bu durum, metanın genellikle daha az tepkimeye giren (kararlı) bir molekül olmasına katkıda bulunur. Ortaklanmamış elektron çiftlerinin olmaması, molekülün daha simetrik ve daha az "reaktif" olmasını sağlar. Bu yüzden metan, doğal gaz olarak depolanabilir ve enerji elde etmek için kontrollü bir şekilde yakılır.
- 2️⃣ Azot (N₂) Molekülü ve Lewis Yapısı:
Azotun Lewis yapısı: \[ \underset{.}{\text{N}} \equiv \underset{.}{\text{N}} \]- ✅ Bu yapıda, iki Azot atomu arasında üçlü kovalent bağ bulunur ve her Azot atomunun üzerinde bir çift ortaklanmamış elektron vardır. Her iki Azot atomu da oktetini tamamlamıştır (6 bağ elektronu + 2 ortaklanmamış elektron = 8 elektron).
- 👉 Azot molekülündeki bu üçlü bağ, kimyasal bağların en kuvvetlilerinden biridir. Bu durum, N₂ molekülünü son derece kararlı ve tepkimeye karşı isteksiz yapar. Soluduğumuz havanın yaklaşık %78'i Azot gazıdır ve bu kararlılığı sayesinde canlılar için zararsızdır, atmosferde dengesini korur. Bu kararlılık, N₂'nin gübre üretiminde veya bazı endüstriyel proseslerde inert atmosfer sağlamak için kullanılmasının temel nedenidir.
- 3️⃣ Genel Çıkarım:
Hem metan hem de azot moleküllerinin Lewis yapıları, atomların oktet/dublet kuralına uyduğunu ve bu sayede kararlı hale geldiğini gösterir. Azot molekülündeki güçlü üçlü bağ, onu metandan bile daha kararlı ve tepkimeye girmesi zor bir gaz yapar. Bu kararlılık, onların günlük hayattaki yaygın ve güvenli kullanımlarını açıklar.
Örnek 9:
💡 İyot monoklorür (ICl) molekülü için Lewis yapısını çiziniz. (Atom numaraları: \(_{17}\text{Cl}\), \(_{53}\text{I}\))
Çözüm:
İyot monoklorür (ICl) molekülü için Lewis yapısını adım adım çizelim:
- 1️⃣ Atomların Valans Elektron Sayılarını Belirleyelim:
Hem İyot (I) hem de Klor (Cl) 7A grubunda olduğu için her birinin 7 valans elektronu vardır.
📌 Toplam valans elektron sayısı: \( 7 + 7 = 14 \) elektrondur. - 2️⃣ Merkez Atomu Seçelim:
İki atomlu bir molekül olduğu için merkez atom seçimi yoktur. - 3️⃣ Atomlar Arasına Tekli Bağları Yerleştirelim:
İyot ve Klor atomları arasına bir tekli bağ yerleştirelim.
I - Cl
Bu tekli bağ için 2 elektron kullanıldı. - 4️⃣ Kalan Valans Elektronlarını Dağıtalım:
Toplam valans elektron sayısı 14 idi. Kullanılan 2 elektronu çıkarırsak geriye \( 14 - 2 = 12 \) elektron kalır.
👉 Kalan 12 elektronu her iki atomun da oktetini tamamlamak için dağıtırız. Her atomun tekli bağdan 2 elektronu var, oktetini tamamlamak için 6 elektrona (3 çift) ihtiyacı vardır. Bu 12 elektronu her atomun üzerine 3'er çift (toplam 6 çift) olarak yerleştirelim.
✅ Geriye dağıtılacak elektron kalmamıştır (\( 12 - 12 = 0 \)). - 5️⃣ Oktet Kuralına Uygunluğu Kontrol Edelim:
Hem İyot hem de Klor atomları 1 tekli bağdan 2 elektron ve kendi üzerlerindeki 3 ortaklanmamış elektron çiftinden 6 elektron olmak üzere toplam \( 2 + 6 = 8 \) elektronla oktetlerini tamamlamıştır.
Sonuç olarak Lewis yapısı şu şekildedir:
\[ \underset{...}{\text{I}} - \underset{...}{\text{Cl}} \] (Hem İyotun hem de Klorun üzerinde üçer çift ortaklanmamış elektron vardır.)
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-molekullerin-lewis-yapisi/sorular