📄 9. Sınıf Kimya: Moleküllerin Lewis yapısı, polaritesi, adlandırılması ve etkileşimleri Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. İyonik bağlı bileşiklerde elektron alışverişi gerçekleşirken, kovalent bağlı bileşiklerde elektron ortaklaşması olur.
2. Bir bağın polaritesi, o bağı oluşturan atomların elektronegatiflik farkına bağlıdır.
3. Hidrojen bağı, sadece hidrojen atomu ile flor, oksijen veya azot atomları arasında oluşur.
4. Kovalent bağlı bileşikler adlandırılırken, metal ve ametal atomları arasındaki bileşikler gibi 'metal adı + ametal adı -ür' şeklinde adlandırılır.
5. Lewis yapısında, atomlar genellikle oktet kuralına uyarak son katmanlarındaki elektron sayısını 8'e tamamlamaya çalışır.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Aşağıdaki bileşiklerden hangileri iyonik, hangileri kovalent bağlıdır? \(NaCl\), \(H_2O\), \(CO_2\), \(KF\)
2. Apolar bir molekülün apolar olmasının temel nedeni nedir?
3. London kuvvetleri hangi tür moleküller arasında görülür? Bir örnek veriniz.
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki moleküllerden hangisinin Lewis yapısı yanlış gösterilmiştir? (Atomların değerlik elektron sayıları: H:1, C:4, N:5, O:6, F:7)
2. Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
3. Aşağıdaki bileşik adlandırmalarından hangisi yanlıştır?
4. I. London kuvvetleri
II. Dipol-dipol etkileşimleri
III. Hidrojen bağları
Yukarıda verilen zayıf etkileşimlerin güçlülük sıralaması (en zayıftan en güçlüye) aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
5. Aşağıdaki moleküllerden hangisi hem polar kovalent bağ içerir hem de molekül olarak polardır?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Aşağıda verilen moleküllerin Lewis yapılarını çiziniz ve molekül içi bağ türlerini (polar/apolar kovalent) belirtiniz. (Atomların değerlik elektron sayıları: H:1, F:7, O:6, N:5)
a) \(F_2\)
b) \(H_2O\)
c) \(NH_3\)
2. Aşağıdaki bileşikleri adlandırınız ve iyonik mi yoksa kovalent mi olduklarını belirtiniz.
a) \(KCl\)
b) \(SO_3\)
c) \(CaF_2\)
3. Aşağıdaki moleküllerin polar mı apolar mı olduğunu açıklayınız. (Gerekirse Lewis yapılarını ve bağ polaritelerini göz önünde bulundurunuz.)
a) \(HCl\)
b) \(CO_2\)
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Moleküllerin Lewis yapısı, polaritesi, adlandırılması ve etkileşimleri Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | İyonik bağlı bileşiklerde elektron alışverişi gerçekleşirken, kovalent bağlı bileşiklerde elektron ortaklaşması olur. |
| ( .... ) | Bir bağın polaritesi, o bağı oluşturan atomların elektronegatiflik farkına bağlıdır. |
| ( .... ) | Hidrojen bağı, sadece hidrojen atomu ile flor, oksijen veya azot atomları arasında oluşur. |
| ( .... ) | Kovalent bağlı bileşikler adlandırılırken, metal ve ametal atomları arasındaki bileşikler gibi 'metal adı + ametal adı -ür' şeklinde adlandırılır. |
| ( .... ) | Lewis yapısında, atomlar genellikle oktet kuralına uyarak son katmanlarındaki elektron sayısını 8'e tamamlamaya çalışır. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Moleküllerin Lewis yapısı çizilirken, atomların .................... elektronları kullanılır. |
| 2) | Bir moleküldeki bağların polar olmasına rağmen, molekülün geometrisi nedeniyle net dipol momenti sıfır ise, o molekül .................... olarak kabul edilir. |
| 3) | Aynı ametal atomları arasında oluşan bağlar .................... kovalent bağlardır. |
| 4) | İyonik bileşiklerin adlandırılmasında önce .................... adı, sonra anyonun adı söylenir. |
| 5) | Zayıf etkileşimler arasında en güçlü olanı .................... bağlarıdır. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Aşağıdaki bileşiklerden hangileri iyonik, hangileri kovalent bağlıdır? \(NaCl\), \(H_2O\), \(CO_2\), \(KF\) |
| 2) | Apolar bir molekülün apolar olmasının temel nedeni nedir? |
| 3) | London kuvvetleri hangi tür moleküller arasında görülür? Bir örnek veriniz. |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisinin Lewis yapısı yanlış gösterilmiştir? (Atomların değerlik elektron sayıları: H:1, C:4, N:5, O:6, F:7)
A) \(H_2O\): Oksijen atomunun üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron ve iki H atomuyla tek bağ.
B) \(NH_3\): Azot atomunun üzerinde 1 çift ortaklanmamış elektron ve üç H atomuyla tek bağ.
C) \(CO_2\): Karbon atomu ile her iki oksijen atomu arasında çift bağ ve her oksijen atomunun üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron.
D) \(CH_4\): Karbon atomu ile dört H atomu arasında tek bağ ve karbon atomunun üzerinde 1 çift ortaklanmamış elektron.
E) \(F_2\): İki flor atomu arasında tek bağ ve her flor atomunun üzerinde 3 çift ortaklanmamış elektron.
|
| 2) |
Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Apolar kovalent bağlar, aynı tür ametal atomları arasında oluşur.
B) Polar kovalent bağlar, farklı tür ametal atomları arasında oluşur.
C) İyonik bağlar, metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişiyle oluşur.
D) \(H_2O\) molekülü, bağları polar olmasına rağmen molekül apolardır.
E) \(CO_2\) molekülü, bağları polar olmasına rağmen molekül apolardır.
|
| 3) |
Aşağıdaki bileşik adlandırmalarından hangisi yanlıştır?
A) \(NaCl\): Sodyum klorür
B) \(MgO\): Magnezyum oksit
C) \(CO_2\): Karbon dioksit
D) \(N_2O_3\): Diazot trioksit
E) \(Fe_2O_3\): Demir (II) oksit
|
| 4) |
I. London kuvvetleri II. Dipol-dipol etkileşimleri III. Hidrojen bağları Yukarıda verilen zayıf etkileşimlerin güçlülük sıralaması (en zayıftan en güçlüye) aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
A) I < II < III
B) I < III < II
C) II < I < III
D) III < II < I
E) II < III < I
|
| 5) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisi hem polar kovalent bağ içerir hem de molekül olarak polardır?
A) \(Cl_2\)
B) \(CH_4\)
C) \(CO_2\)
D) \(H_2O\)
E) \(CCl_4\)
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) |
Aşağıda verilen moleküllerin Lewis yapılarını çiziniz ve molekül içi bağ türlerini (polar/apolar kovalent) belirtiniz. (Atomların değerlik elektron sayıları: H:1, F:7, O:6, N:5) a) \(F_2\) b) \(H_2O\) c) \(NH_3\) |
| 2) |
Aşağıdaki bileşikleri adlandırınız ve iyonik mi yoksa kovalent mi olduklarını belirtiniz. a) \(KCl\) b) \(SO_3\) c) \(CaF_2\) |
| 3) |
Aşağıdaki moleküllerin polar mı apolar mı olduğunu açıklayınız. (Gerekirse Lewis yapılarını ve bağ polaritelerini göz önünde bulundurunuz.) a) \(HCl\) b) \(CO_2\) |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-molekullerin-lewis-yapisi-polaritesi-adlandirilmasi-ve-etkilesimleri/etkinlikler