📄 9. Sınıf Kimya: Moleküllerin Etkileşimi Ve Dipol Kuvvetler Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Dipol-dipol etkileşimleri sadece apolar moleküller arasında görülür.
2. Hidrojen bağı, Van der Waals kuvvetlerinden daha güçlü bir etkileşimdir.
3. Apolar moleküllerde sadece London kuvvetleri etkindir.
4. Su molekülleri arasında hidrojen bağları bulunur.
5. Kovalent bağlar, zayıf etkileşimlerdir.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Su moleküllerinin kaynama noktasının benzer büyüklükteki diğer moleküllere göre daha yüksek olmasının temel nedeni nedir?
2. Bir molekülün polar veya apolar olduğunu belirlerken hangi iki temel faktöre dikkat etmeliyiz?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki moleküllerden hangisi apolar bir yapıya sahiptir?
2. Moleküller arası etkileşim kuvvetleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
3. Moleküller arası etkileşimler ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangileri doğrudur? I. London kuvvetleri, tüm moleküllerde bulunur. II. \(HF\) molekülleri arasında hidrojen bağı etkindir. III. \(CO_2\) molekülü apolar olmasına rağmen, molekül içinde polar kovalent bağlar içerir.
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. \(CH_4\) (metan), \(NH_3\) (amonyak) ve \(H_2O\) (su) moleküllerinin kaynama noktalarını, moleküller arası etkileşim türlerini de belirterek karşılaştırınız. (Atom numaraları: H:1, C:6, N:7, O:8)
2. Polar kovalent bağ ile polar molekül kavramları arasındaki farkı açıklayınız. \(CO_2\) (karbondioksit) molekülünü örnek vererek bu farkı detaylandırınız. (Atom numaraları: C:6, O:8)
3. Aşağıda verilen moleküllerin (\(Cl_2\), \(HCl\), \(HF\)) moleküller arası etkileşim türlerini belirleyerek kaynama noktalarını büyükten küçüğe doğru sıralayınız. (Atom numaraları: H:1, F:9, Cl:17)
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Moleküllerin Etkileşimi Ve Dipol Kuvvetler Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Dipol-dipol etkileşimleri sadece apolar moleküller arasında görülür. |
| ( .... ) | Hidrojen bağı, Van der Waals kuvvetlerinden daha güçlü bir etkileşimdir. |
| ( .... ) | Apolar moleküllerde sadece London kuvvetleri etkindir. |
| ( .... ) | Su molekülleri arasında hidrojen bağları bulunur. |
| ( .... ) | Kovalent bağlar, zayıf etkileşimlerdir. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Polar moleküller arasında görülen çekim kuvvetlerine .................... etkileşimleri denir. |
| 2) | Hidrojen bağı, hidrojen atomunun elektronegatifliği yüksek ...................., .................... veya .................... atomlarına bağlı olduğu moleküller arasında oluşur. |
| 3) | Tüm moleküller arasında geçici dipoller sonucu oluşan zayıf etkileşimlere .................... kuvvetleri denir. |
| 4) | Moleküller arası çekim kuvvetleri arttıkça kaynama noktası ..................... |
| 5) | Bir molekülün polar veya apolar olması, molekülün .................... ve bağların polarlığına bağlıdır. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Su moleküllerinin kaynama noktasının benzer büyüklükteki diğer moleküllere göre daha yüksek olmasının temel nedeni nedir? |
| 2) | Bir molekülün polar veya apolar olduğunu belirlerken hangi iki temel faktöre dikkat etmeliyiz? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisi apolar bir yapıya sahiptir?
A) \(H_2O\)
B) \(NH_3\)
C) \(CH_4\)
D) \(HCl\)
E) \(H_2S\)
|
| 2) |
Moleküller arası etkileşim kuvvetleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) London kuvvetleri, apolar moleküller arasında etkindir.
B) Dipol-dipol etkileşimleri, polar moleküller arasında görülür.
C) Hidrojen bağları, Van der Waals kuvvetlerinin özel bir türüdür.
D) Moleküller arası çekim kuvvetleri arttıkça kaynama noktası düşer.
E) İyonik bağlı bileşiklerde moleküller arası etkileşimler değil, iyonlar arası elektrostatik çekim kuvvetleri vardır.
|
| 3) |
Moleküller arası etkileşimler ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangileri doğrudur?
I. London kuvvetleri, tüm moleküllerde bulunur.
II. \(HF\) molekülleri arasında hidrojen bağı etkindir.
III. \(CO_2\) molekülü apolar olmasına rağmen, molekül içinde polar kovalent bağlar içerir.
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | \(CH_4\) (metan), \(NH_3\) (amonyak) ve \(H_2O\) (su) moleküllerinin kaynama noktalarını, moleküller arası etkileşim türlerini de belirterek karşılaştırınız. (Atom numaraları: H:1, C:6, N:7, O:8) |
| 2) | Polar kovalent bağ ile polar molekül kavramları arasındaki farkı açıklayınız. \(CO_2\) (karbondioksit) molekülünü örnek vererek bu farkı detaylandırınız. (Atom numaraları: C:6, O:8) |
| 3) | Aşağıda verilen moleküllerin (\(Cl_2\), \(HCl\), \(HF\)) moleküller arası etkileşim türlerini belirleyerek kaynama noktalarını büyükten küçüğe doğru sıralayınız. (Atom numaraları: H:1, F:9, Cl:17) |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-molekullerin-etkilesimi-ve-dipol-kuvvetler/etkinlikler