✅ 9. Sınıf Kimya: Moleküller arası zayıf etkileşimler Test Çöz
🚀 Teste Hazır mısın?
Öğrendiklerini pekiştirmek ve kendini denemek için harika bir fırsat! Soruları dikkatlice oku ve çözümlere göz atmayı unutma.
✅ 9. Sınıf Kimya: Moleküller arası zayıf etkileşimler Testi
Polar moleküllerin kalıcı dipolleri arasındaki elektrostatik çekim kuvvetlerine ne ad verilir?
A) İyon-dipol etkileşimiB) Dipol-dipol etkileşimi
C) London kuvvetleri
D) İyonik bağ
E) Kovalent bağ
Aşağıda verilen madde çiftlerinden hangisinin tanecikleri arasındaki en etkin etkileşim türü London (indüklenmiş dipol - indüklenmiş dipol) kuvvetleridir?
A) $ \text{H}_2\text{O} - \text{H}_2\text{O} $B) $ \text{HCl} - \text{HCl} $
C) $ \text{He} - \text{He} $
D) $ \text{NaCl} - \text{H}_2\text{O} $
E) $ \text{NH}_3 - \text{NH}_3 $
Hidrojen atomunun elektronegatifliği çok yüksek olan F, O veya N atomlarına kovalent bağlı olduğu moleküller arasında hidrojen bağları görülür.
Buna göre, aşağıdaki bileşiklerden hangisinin kendi molekülleri arasında hidrojen bağı oluşmaz?
B) $ \text{NH}_3 $
C) $ \text{HF} $
D) $ \text{CH}_3\text{OH} $
E) $ \text{HCl} $
Kimyasal türler arası zayıf etkileşimler ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Fiziksel bağlar olarak da adlandırılırlar.B) Genellikle bağ enerjileri $ 40\text{ kJ/mol} $ değerinden daha küçüktür.
C) Maddenin erime ve kaynama noktası gibi fiziksel özelliklerini belirlerler.
D) Sadece farklı tür atomlar arasında gerçekleşen güçlü çekim kuvvetleridir.
E) Moleküller arası etkileşimlerin tamamı bu sınıfa girer.
Aşağıda bazı madde çiftleri ve bu çiftler arasındaki en etkin zayıf etkileşim türleri eşleştirilmiştir:
I. $ \text{H}_2\text{O} $ (polar) - $ \text{CO}_2 $ (apolar) : Dipol - indüklenmiş dipol
II. $ \text{NaCl} $ (iyonik) - $ \text{H}_2\text{O} $ (polar) : İyon - dipol
III. $ \text{I}_2 $ (apolar) - $ \text{CCl}_4 $ (apolar) : Dipol - dipol
Buna göre, bu eşleştirmelerden hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Halojenlerin ($ 7\text{A} $ grubu elementleri) oda koşullarındaki fiziksel halleri aşağıda verilmiştir:
- $ \text{F}_2 $ : Gaz
- $ \text{Cl}_2 $ : Gaz
- $ \text{Br}_2 $ : Sıvı
- $ \text{I}_2 $ : Katı
Bu durumun temel sebebi aşağıdakilerden hangisidir?
B) Grupta aşağı doğru inildikçe elektron sayısının artmasıyla London kuvvetlerinin etkinliğinin artması
C) Moleküllerin polar yapıda olması ve dipol-dipol etkileşimlerinin artması
D) Kovalent bağ sağlamlığının grupta aşağı doğru artması
E) İyonik karakterin grupta aşağı doğru artması
Aynı grupta yer alan oksijen ve kükürt elementlerinin hidrojenli bileşikleri olan $ \text{H}_2\text{O} $ ve $ \text{H}_2\text{S} $ ile ilgili;
I. $ \text{H}_2\text{O} $ molekülleri arasında hidrojen bağı bulunurken, $ \text{H}_2\text{S} $ molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi etkindir.
II. $ \text{H}_2\text{O} $'nun kaynama noktasının $ \text{H}_2\text{S} $'den çok daha yüksek olmasının nedeni hidrojen bağlarının dipol-dipol etkileşimlerinden daha güçlü olmasıdır.
III. Her iki molekül de polar yapılıdır.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Su ($ \text{H}_2\text{O} $) sıvısı ile ilgili yapılan aşağıdaki tanımlamalarda bazı bağlar numaralandırılmıştır:
- Bir su molekülünün içindeki hidrojen ve oksijen atomlarını birbirine bağlayan bağ "1. bağ" olarak tanımlanmaktadır.
- İki farklı su molekülünün oksijen ve hidrojen atomları arasında oluşan etkileşim ise "2. bağ" olarak tanımlanmaktadır.
Buna göre;
I. 1. bağ polar kovalent bağdır ve güçlü etkileşimdir.
II. 2. bağ hidrojen bağıdır ve zayıf etkileşimdir.
III. Suyun buharlaşması sırasında fiziksel bir değişim gerçekleştiği için sadece 2. bağlar kopar.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Kimyada "benzer benzeri çözer" kuralına göre polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler ise apolar çözücülerde genel olarak iyi çözünür.
Buna göre, aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin oda koşullarında birbiri içerisinde iyi çözünmesi beklenmez?
B) $ \text{I}_2 $ (apolar) - $ \text{CCl}_4 $ (apolar)
C) $ \text{H}_2\text{O} $ (polar) - $ \text{C}_6\text{H}_6 $ (apolar)
D) $ \text{HCl} $ (polar) - $ \text{NH}_3 $ (polar)
E) $ \text{CH}_4 $ (apolar) - $ \text{C}_6\text{H}_6 $ (apolar)
Aynı sayıda karbon ve hidrojen atomu içeren (izomer) apolar moleküllerde, moleküldeki dallanma arttıkça temas yüzeyi azalır. Bu durum London kuvvetlerinin zayıflamasına ve kaynama noktasının düşmesine neden olur.
Buna göre, kapalı formülleri aynı olan aşağıdaki hidrokarbonlardan hangisinin kaynama noktasının en düşük olması beklenir?
B) Tek dallanma yapmış izopentan molekülü
C) İki dallanma yapmış, küreye en yakın yapıdaki neopentan molekülü
D) Düz zincirli bütan molekülü
E) Düz zincirli hekzan molekülü
Amonyak ($ \text{NH}_3 $) gazının saf suda ($ \text{H}_2\text{O} $) çözünmesiyle hazırlanan bir sulu çözeltide, amonyak ve su molekülleri arasında;
I. Hidrojen bağı
II. Dipol - dipol etkileşimi
III. London kuvvetleri
etkileşimlerinden hangileri oluşur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Halojen asitlerinin ($ 7\text{A} $ grubu hidrürleri) 1 atm basınç altındaki kaynama noktaları sırasıyla şu şekildedir:
- $ \text{HF} $: $ 19.5^\circ\text{C} $
- $ \text{HCl} $: $ -85^\circ\text{C} $
- $ \text{HBr} $: $ -66^\circ\text{C} $
- $ \text{HI} $: $ -35^\circ\text{C} $
Bu değerler ve moleküller arası etkileşimler dikkate alındığında yapılan aşağıdaki yorumlardan hangisi yanlıştır?
B) $ \text{HCl}, \text{HBr} $ ve $ \text{HI} $ molekülleri arasında hidrojen bağı bulunmaz, en etkin etkileşim türü dipol-dipol etkileşimidir.
C) $ \text{HCl} $'den $ \text{HI} $'ye doğru gidildikçe kaynama noktasının artmasının nedeni, artan elektron sayısı ile London kuvvetlerinin güçlenmesidir.
D) $ \text{HF} $ molekülündeki kovalent bağın gücü, $ \text{HI} $ molekülündekinden daha zayıf olduğu için $ \text{HF} $'nin kaynama noktası daha yüksektir.
E) Verilen bileşiklerin tamamı polar yapılı moleküllerden oluşmaktadır.
Aşağıdaki tabloda benzer molekül kütlelerine sahip bazı maddelerin polarite durumları ve normal kaynama noktaları verilmiştir:
- Madde I ($ \text{CH}_4 $): Apolar, Kaynama Noktası: $ -161.5^\circ\text{C} $
- Madde II ($ \text{CH}_3\text{F} $): Polar, Kaynama Noktası: $ -78.4^\circ\text{C} $
- Madde III ($ \text{CH}_3\text{OH} $): Polar, Kaynama Noktası: $ 64.7^\circ\text{C} $
Bu verilere göre yapılan aşağıdaki çıkarımlardan hangisi doğrudur?
B) Madde II'nin molekülleri arasında hidrojen bağı kurulabildiği için kaynama noktası Madde I'den yüksektir.
C) Madde III'ün kaynama noktasının en yüksek olmasının nedeni, molekülleri arasında etkin olan hidrojen bağlarının, Madde II'deki dipol-dipol ve Madde I'deki London kuvvetlerinden daha güçlü olmasıdır.
D) Aynı sıcaklıkta Madde I'in buhar basıncı Madde III'ünkinden daha düşüktür.
E) Madde II ve Madde III apolar çözücülerde, Madde I ise polar çözücülerde çok iyi çözünür.
Aynı sıcaklıkta bulunan saf su ($ \text{H}_2\text{O} $) ve saf etil alkol ($ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} $) sıvıları ile ilgili aşağıdaki bilgiler verilmektedir:
- Suyun kaynama noktası $ 100^\circ\text{C} $, etil alkolün kaynama noktası ise $ 78^\circ\text{C} $'dir.
- Her iki sıvının da molekülleri arasında hidrojen bağları etkindir.
Buna göre, bu sıvılarla ilgili yapılan aşağıdaki değerlendirmelerden hangisi kesinlikle doğrudur?
B) Aynı sıcaklıkta suyun buhar basıncı, etil alkolün buhar basıncından daha yüksektir.
C) Su molekülleri arasındaki toplam çekim kuvveti, etil alkol molekülleri arasındaki toplam çekim kuvvetinden daha güçlüdür.
D) Etil alkolün viskozitesi (akmaya karşı gösterdiği direnç) her sıcaklıkta suyun viskozitesinden daha büyüktür.
E) Sıvıların sıcaklığı artırıldığında moleküller arası hidrojen bağlarının gücü artar.
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-molekuller-arasi-zayif-etkilesimler/testler