📄 9. Sınıf Kimya: Moleküller Arası Etkileşimleri Sınıflandırabilme Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. İyonik bağlar, moleküller arası etkileşim sınıfına girer.
2. Hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimlerinden daha güçlüdür.
3. London kuvvetleri, apolar moleküller arasında görülen tek etkileşim türüdür.
4. Su molekülleri (\(H_2O\)) arasında sadece London kuvvetleri bulunur.
5. Moleküller arası etkileşimler, maddelerin erime ve kaynama noktalarını etkiler.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Moleküller arası etkileşimlerin gücü ile maddelerin kaynama noktası arasındaki ilişkiyi kısaca açıklayınız.
2. Hidrojen bağının oluşabilmesi için gerekli iki temel şartı belirtiniz.
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki moleküllerden hangisi sadece London kuvvetleri içerir?
2. Moleküller arası etkileşimlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
3. Aşağıdaki moleküllerden hangisinde moleküller arası hidrojen bağı bulunmaz?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Moleküller arası etkileşimleri zayıf etkileşimler olarak sınıflandırmamızın nedeni nedir? Açıklayınız ve güçlü etkileşimlere göre temel farkını belirtiniz.
2. Aşağıda verilen maddelerin molekülleri arasında görülen baskın etkileşim türlerini belirleyiniz:
a) \(O_2\) (Oksijen gazı)
b) \(HBr\) (Hidrojen bromür)
c) \(CH_3COOH\) (Asetik asit)
3. Sıvı haldeki bir maddenin kaynama noktasını etkileyen faktörlerden moleküller arası etkileşimlerin rolünü açıklayınız. Ayrıca, molekül kütlesi ve kaynama noktası arasındaki ilişkiyi London kuvvetleri açısından değerlendiriniz.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Moleküller Arası Etkileşimleri Sınıflandırabilme Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | İyonik bağlar, moleküller arası etkileşim sınıfına girer. |
| ( .... ) | Hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimlerinden daha güçlüdür. |
| ( .... ) | London kuvvetleri, apolar moleküller arasında görülen tek etkileşim türüdür. |
| ( .... ) | Su molekülleri (\(H_2O\)) arasında sadece London kuvvetleri bulunur. |
| ( .... ) | Moleküller arası etkileşimler, maddelerin erime ve kaynama noktalarını etkiler. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Apolar moleküller arasında sadece .................... kuvvetleri görülür. |
| 2) | Hidrojen bağı, hidrojen atomunun F, O veya .................... gibi elektronegatifliği yüksek atomlara bağlı olduğu moleküllerde görülür. |
| 3) | Moleküller arası etkileşimler, kimyasal bağlardan daha .................... etkileşimlerdir. |
| 4) | Kalıcı dipole sahip moleküller arasında .................... etkileşimleri bulunur. |
| 5) | Moleküller arası çekim kuvvetleri arttıkça, bir maddenin kaynama noktası genellikle ..................... |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Moleküller arası etkileşimlerin gücü ile maddelerin kaynama noktası arasındaki ilişkiyi kısaca açıklayınız. |
| 2) | Hidrojen bağının oluşabilmesi için gerekli iki temel şartı belirtiniz. |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisi sadece London kuvvetleri içerir?
A) \(H_2O\)
B) \(HCl\)
C) \(NH_3\)
D) \(CH_4\)
E) \(HF\)
|
| 2) |
Moleküller arası etkileşimlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Dipol-dipol etkileşimleri, polar moleküller arasında görülür.
B) Hidrojen bağları, Van der Waals kuvvetlerinden daha güçlüdür.
C) London kuvvetleri, tüm moleküller arasında bulunabilen etkileşimlerdir.
D) Molekül içi bağlar, moleküller arası bağlardan daha zayıftır.
E) Apolar moleküller arasında indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleri oluşur.
|
| 3) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisinde moleküller arası hidrojen bağı bulunmaz?
A) \(H_2O\)
B) \(CH_3OH\)
C) \(NH_3\)
D) \(H_2S\)
E) \(HF\)
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | Moleküller arası etkileşimleri zayıf etkileşimler olarak sınıflandırmamızın nedeni nedir? Açıklayınız ve güçlü etkileşimlere göre temel farkını belirtiniz. |
| 2) |
Aşağıda verilen maddelerin molekülleri arasında görülen baskın etkileşim türlerini belirleyiniz: a) \(O_2\) (Oksijen gazı) b) \(HBr\) (Hidrojen bromür) c) \(CH_3COOH\) (Asetik asit) |
| 3) | Sıvı haldeki bir maddenin kaynama noktasını etkileyen faktörlerden moleküller arası etkileşimlerin rolünü açıklayınız. Ayrıca, molekül kütlesi ve kaynama noktası arasındaki ilişkiyi London kuvvetleri açısından değerlendiriniz. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-molekuller-arasi-etkilesimleri-siniflandirabilme/etkinlikler