🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 9. Sınıf / 9. Sınıf Kimya / Moleküller arası etkileşimler ve özellikleri / Çalışma Kağıdı
🎓 9. Sınıf 📚 9. Sınıf Kimya

📄 9. Sınıf Kimya: Moleküller arası etkileşimler ve özellikleri Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Moleküller arası etkileşimler fiziksel bağlar olarak da adlandırılır.

2. Apolar moleküller arasında sadece London kuvvetleri etkindir.

3. Hidrojen bağı, dipol-dipol etkileşimlerinden daha zayıf bir etkileşim türüdür.

4. İyonik bağlı bileşikler polar çözücülerde çözünürken iyon-dipol etkileşimi kurulur.

5. Soy gaz atomları arasında sadece dipol-dipol etkileşimleri görülür.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Polar moleküller arasında kalıcı dipollerden kaynaklanan etkileşimi görülür.
2. Geçici dipoller (indüklenmiş dipoller) arasındaki çekim kuvvetlerine kuvvetleri denir.
3. Hidrojen bağı olabilmesi için hidrojen atomunun elektronegatifliği yüksek olan F, O veya atomlarına bağlı olması gerekir.
4. Moleküldeki elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin gücü ve dolayısıyla maddenin kaynama noktası .
5. Zayıf etkileşimlerin kopması veya oluşması sırasında genellikle kJ/mol değerinden daha az enerji değişimi olur.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« Polar moleküllerin kalıcı kutupları arasındaki çekim kuvveti.
« Apolar moleküller ve soy gazlar arasında elektronların anlık yoğunlaşmasıyla oluşan geçici çekim kuvveti.
« F, O, N atomlarına bağlı hidrojenin, komşu molekülün ortaklanmamış elektron çiftiyle yaptığı güçlü zayıf etkileşim.
« Tuzun suda çözünmesi sırasında sodyum iyonu ile su molekülünün kısmi negatif ucu arasında kurulan bağ.
« Polar moleküllerdeki yük dağılımının asimetrik olmasından kaynaklanan sürekli kutupluluk.

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. \(H_2O\) ve \(H_2S\) moleküllerinin kaynama noktaları karşılaştırıldığında \(H_2O\)'nun kaynama noktasının çok daha yüksek olmasının temel sebebi hangi etkileşim türüdür?

2. Apolar olan \(CO_2\) molekülleri katı hale geçerken (kuru buz) moleküller arasında hangi zayıf etkileşim türü etkin olur?

3. Zayıf etkileşimler kimyasal türlerin hangi özelliklerini (fiziksel mi, kimyasal mı) doğrudan belirler?

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun fazında kendi molekülleri arasında hidrojen bağı bulunmaz?

2. Apolar moleküllerde ve soy gazlarda elektronların anlık olarak bir tarafa yığılmasıyla geçici kutuplar oluşur. Bu kutuplar arasındaki çekim kuvvetlerine London kuvvetleri denir. Buna göre, aşağıdaki molekül çiftlerinden hangisinin arasındaki etkin etkileşim türü London kuvvetidir?

3. Aşağıda bazı etkileşim türleri ve bu etkileşimlere ait örnekler verilmiştir:

I. İyon-dipol: \(NaCl\) - \(H_2O\)
II. Dipol-dipol: \(HCl\) - \(HBr\)
III. London kuvvetleri: \(He\) - \(Ne\)

Yukarıda verilen eşleştirmelerden hangileri doğrudur?

4. London kuvvetleri ile ilgili;

I. Elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin gücü artar.
II. Sadece polar moleküller arasında görülür.
III. Zayıf etkileşimlerin en zayıf olanıdır.

yargılarından hangileri doğrudur?

5. Aşağıdaki olaylardan hangisi gerçekleşirken maddeler arasındaki güçlü etkileşimler (kimyasal bağlar) kopar?

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. \(H_2O\) ve \(CH_4\) moleküllerinin aynı ortamdaki kaynama noktalarını karşılaştırarak nedenlerini moleküller arası etkileşim türleri üzerinden açıklayınız.

2. Soy gazların (helyum, neon, argon) kaynama noktalarının \(He < Ne < Ar\) şeklinde sıralanmasının nedenini elektron sayıları ve London kuvvetleri ilişkisiyle açıklayınız.

3. Kimyasal türler arası etkileşimler sınıflandırılırken 'bağ enerjisi' kriteri nasıl kullanılır? İstisnai bir durum belirterek açıklayınız.