📄 9. Sınıf Kimya: Moleküller arası bağlar Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Moleküller arası zayıf etkileşimler fiziksel bağlar olarak da adlandırılır.
2. Soy gaz atomları sıvı fazda sadece London kuvvetleri ile bir arada tutulur.
3. Hidrojen bağı, yapısında hidrojen atomu bulunduran tüm bileşiklerin molekülleri arasında görülür.
4. Dipol-dipol etkileşimleri, apolar moleküller arasında görülen en güçlü etkileşim türüdür.
5. Apolar moleküllerde elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin gücü ve dolayısıyla kaynama noktası genellikle artar.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. \(NH_3\) ve \(H_2O\) molekülleri arasında oluşan en etkin zayıf etkileşim türü nedir?
2. \(CO_2\) ve \(CH_4\) gibi apolar moleküllerde sadece hangi zayıf etkileşim türü görülür?
3. Moleküller arası zayıf etkileşimlerin gücü arttıkça sıvıların kaynama noktası nasıl değişir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun fazda kendi molekülleri arasında hidrojen bağı bulunmaz?
2. Polar ve apolar moleküllerle ilgili;
I. Polar moleküllerde kalıcı dipoller oluşur.
II. Apolar moleküllerde sadece geçici (indüklenmiş) dipoller oluşabilir.
III. İki polar molekül arasında dipol-dipol etkileşimi görülür.
yargılarından hangileri doğrudur?
3. Soy gazların (He, Ne, Ar) kaynama noktalarının \(He < Ne < Ar\) şeklinde sıralanmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
4. Aşağıda verilen madde çiftlerinden hangisinin arasındaki etkileşim türü 'iyon-dipol' etkileşimidir?
5. Aşağıdaki etkileşimlerden hangisi fiziksel bağ (zayıf etkileşim) sınıfına girmez?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. \(H_2O\) ve \(H_2S\) bileşiklerinin her ikisi de polar yapıda olmasına rağmen, oda koşullarında \(H_2O\) sıvı, \(H_2S\) ise gaz halindedir. Bu durumun nedenini moleküller arası etkileşimler açısından açıklayınız.
2. London kuvvetleri nedir? Hangi tür tanecikler arasında görülür ve bu kuvvetlerin büyüklüğü nelere bağlıdır? Açıklayınız.
3. \(NaCl\) tuzunun suda çözünme sürecini, su (\(H_2O\)) molekülleri ile sodyum (\(Na^+\)) ve klor (\(Cl^-\)) iyonları arasındaki etkileşim türünü belirterek açıklayınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Moleküller arası bağlar Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Moleküller arası zayıf etkileşimler fiziksel bağlar olarak da adlandırılır. |
| ( .... ) | Soy gaz atomları sıvı fazda sadece London kuvvetleri ile bir arada tutulur. |
| ( .... ) | Hidrojen bağı, yapısında hidrojen atomu bulunduran tüm bileşiklerin molekülleri arasında görülür. |
| ( .... ) | Dipol-dipol etkileşimleri, apolar moleküller arasında görülen en güçlü etkileşim türüdür. |
| ( .... ) | Apolar moleküllerde elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin gücü ve dolayısıyla kaynama noktası genellikle artar. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Polar bir molekül ile iyonik bir bileşik arasında oluşan çekim kuvvetine .................... etkileşimi denir. |
| 2) | Apolar moleküller ve soy gazlar arasında anlık kutuplanmalar sonucu oluşan zayıf etkileşimlere .................... kuvvetleri denir. |
| 3) | Hidrojen atomunun elektronegatifliği çok yüksek olan F, O, N atomlarına bağlı olduğu moleküller arasında .................... bağı oluşur. |
| 4) | Kalıcı dipole sahip polar iki molekül arasında .................... etkileşimi görülür. |
| 5) | Zayıf etkileşimlerin kopması veya oluşması sırasında genellikle maddenin .................... özellikleri değişir. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | \(NH_3\) ve \(H_2O\) molekülleri arasında oluşan en etkin zayıf etkileşim türü nedir? |
| 2) | \(CO_2\) ve \(CH_4\) gibi apolar moleküllerde sadece hangi zayıf etkileşim türü görülür? |
| 3) | Moleküller arası zayıf etkileşimlerin gücü arttıkça sıvıların kaynama noktası nasıl değişir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun fazda kendi molekülleri arasında hidrojen bağı bulunmaz?
A) \(H_2O\)
B) \(HF\)
C) \(NH_3\)
D) \(CH_3OH\)
E) \(HCl\)
|
| 2) |
Polar ve apolar moleküllerle ilgili; I. Polar moleküllerde kalıcı dipoller oluşur. II. Apolar moleküllerde sadece geçici (indüklenmiş) dipoller oluşabilir. III. İki polar molekül arasında dipol-dipol etkileşimi görülür. yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
|
| 3) |
Soy gazların (He, Ne, Ar) kaynama noktalarının \(He < Ne < Ar\) şeklinde sıralanmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
A) Proton sayısının azalması
B) Elektron sayısının artmasıyla London kuvvetlerinin güçlenmesi
C) Hidrojen bağlarının oluşması
D) Dipol-dipol etkileşimlerinin artması
E) Kimyasal bağların kuvvetlenmesi
|
| 4) |
Aşağıda verilen madde çiftlerinden hangisinin arasındaki etkileşim türü 'iyon-dipol' etkileşimidir?
A) \(H_2O\) - \(C_2H_5OH\)
B) \(NaCl\) - \(H_2O\)
C) \(HCl\) - \(HBr\)
D) \(I_2\) - \(CCl_4\)
E) \(NH_3\) - \(HF\)
|
| 5) |
Aşağıdaki etkileşimlerden hangisi fiziksel bağ (zayıf etkileşim) sınıfına girmez?
A) Dipol-dipol etkileşimi
B) London kuvvetleri
C) Kovalent bağ
D) Hidrojen bağı
E) İyon-dipol etkileşimi
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | \(H_2O\) ve \(H_2S\) bileşiklerinin her ikisi de polar yapıda olmasına rağmen, oda koşullarında \(H_2O\) sıvı, \(H_2S\) ise gaz halindedir. Bu durumun nedenini moleküller arası etkileşimler açısından açıklayınız. |
| 2) | London kuvvetleri nedir? Hangi tür tanecikler arasında görülür ve bu kuvvetlerin büyüklüğü nelere bağlıdır? Açıklayınız. |
| 3) | \(NaCl\) tuzunun suda çözünme sürecini, su (\(H_2O\)) molekülleri ile sodyum (\(Na^+\)) ve klor (\(Cl^-\)) iyonları arasındaki etkileşim türünü belirterek açıklayınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-molekuller-arasi-baglar/etkinlikler