📄 9. Sınıf Kimya: Moleküler arası çekim kuvveti Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Hidrojen bağları, fiziksel etkileşimlerin (zayıf etkileşimlerin) en güçlülerinden biridir.
2. Dipol-dipol etkileşimleri sadece apolar moleküller arasında görülür.
3. London kuvvetleri tüm moleküllerde ve soygazlarda görülür.
4. Su (\(H_2O\)) molekülleri kendi aralarında hidrojen bağı oluşturabilir.
5. İyon-dipol etkileşimi, yemek tuzunun (\(NaCl\)) suda çözünmesinde etkilidir.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. \(H_2O\) ve \(H_2S\) moleküllerinden hangisinin kaynama noktası daha yüksektir ve neden?
2. Soygazların (örneğin Helyum) yoğun fazda bir arada durmasını sağlayan tek zayıf etkileşim türü nedir?
3. Polar bir madde olan \(HCl\) ile apolar bir madde olan \(CO_2\) arasında hangi zayıf etkileşim türü oluşur?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun fazda kendi molekülleri arasında hidrojen bağı oluşturması beklenmez?
2. I. \(CO_2\) - Apolar molekül
II. \(H_2O\) - Polar molekül
III. \(He\) - Soygaz atomu
Yukarıda verilen kimyasal türlerden hangilerinde yoğun fazda sadece London kuvvetleri etkindir?
3. Yemek tuzunun (\(NaCl\)) suda (\(H_2O\)) çözünmesi sürecinde, sodyum (\(Na^+\)) iyonu ile su molekülünün kısmi negatif ucu arasında hangi etkileşim türü gerçekleşir?
4. London kuvvetleri ile ilgili;
I. Elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin gücü artar.
II. Sadece polar moleküllerde görülür.
III. Zayıf etkileşimlerin en zayıfı olarak kabul edilir.
yargılarından hangileri doğrudur?
5. Aşağıdaki etkileşim türlerinden hangisi güçlü etkileşimler (kimyasal bağlar) sınıfına girmez?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Moleküller arası çekim kuvvetlerinin (zayıf etkileşimlerin) maddelerin kaynama noktası gibi fiziksel özelliklerine etkisini bir örnekle açıklayınız.
2. Kalıcı dipol ve geçici (indüklenmiş) dipol kavramlarını tanımlayarak, hangi tür moleküllerde görüldüklerini belirtiniz.
3. \(NH_3\) (Amonyak) molekülünün hem kendi molekülleri arasındaki hem de su (\(H_2O\)) molekülleriyle arasındaki etkileşimleri, hidrojen bağı kavramını kullanarak açıklayınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Moleküler arası çekim kuvveti Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Hidrojen bağları, fiziksel etkileşimlerin (zayıf etkileşimlerin) en güçlülerinden biridir. |
| ( .... ) | Dipol-dipol etkileşimleri sadece apolar moleküller arasında görülür. |
| ( .... ) | London kuvvetleri tüm moleküllerde ve soygazlarda görülür. |
| ( .... ) | Su (\(H_2O\)) molekülleri kendi aralarında hidrojen bağı oluşturabilir. |
| ( .... ) | İyon-dipol etkileşimi, yemek tuzunun (\(NaCl\)) suda çözünmesinde etkilidir. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Polar iki molekül arasında görülen çekim kuvvetine .................... etkileşimi denir. |
| 2) | Sadece geçici (indüklenmiş) dipoller içeren apolar tanecikler arasındaki en etkin kuvvet .................... kuvvetleridir. |
| 3) | Hidrojen atomunun F, O, N atomlarına bağlı olduğu moleküller arasında .................... bağı kurulur. |
| 4) | Moleküller arası çekim kuvvetleri, kimyasal türler arasındaki .................... etkileşimler sınıfına girer. |
| 5) | Bir moleküldeki elektron yoğunluğunun anlık olarak bir tarafa yığılmasıyla oluşan kutupluluğa .................... dipol denir. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | \(H_2O\) ve \(H_2S\) moleküllerinden hangisinin kaynama noktası daha yüksektir ve neden? |
| 2) | Soygazların (örneğin Helyum) yoğun fazda bir arada durmasını sağlayan tek zayıf etkileşim türü nedir? |
| 3) | Polar bir madde olan \(HCl\) ile apolar bir madde olan \(CO_2\) arasında hangi zayıf etkileşim türü oluşur? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun fazda kendi molekülleri arasında hidrojen bağı oluşturması beklenmez?
A) \(H_2O\)
B) \(NH_3\)
C) \(HF\)
D) \(CH_4\)
E) \(CH_3OH\)
|
| 2) |
I. \(CO_2\) - Apolar molekül II. \(H_2O\) - Polar molekül III. \(He\) - Soygaz atomu Yukarıda verilen kimyasal türlerden hangilerinde yoğun fazda sadece London kuvvetleri etkindir?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
|
| 3) |
Yemek tuzunun (\(NaCl\)) suda (\(H_2O\)) çözünmesi sürecinde, sodyum (\(Na^+\)) iyonu ile su molekülünün kısmi negatif ucu arasında hangi etkileşim türü gerçekleşir?
A) Dipol-dipol
B) İyon-dipol
C) London
D) Hidrojen bağı
E) Kovalent bağ
|
| 4) |
London kuvvetleri ile ilgili; I. Elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin gücü artar. II. Sadece polar moleküllerde görülür. III. Zayıf etkileşimlerin en zayıfı olarak kabul edilir. yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
|
| 5) |
Aşağıdaki etkileşim türlerinden hangisi güçlü etkileşimler (kimyasal bağlar) sınıfına girmez?
A) İyonik bağ
B) Kovalent bağ
C) Metalik bağ
D) Dipol-dipol etkileşimi
E) Polar kovalent bağ
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | Moleküller arası çekim kuvvetlerinin (zayıf etkileşimlerin) maddelerin kaynama noktası gibi fiziksel özelliklerine etkisini bir örnekle açıklayınız. |
| 2) | Kalıcı dipol ve geçici (indüklenmiş) dipol kavramlarını tanımlayarak, hangi tür moleküllerde görüldüklerini belirtiniz. |
| 3) | \(NH_3\) (Amonyak) molekülünün hem kendi molekülleri arasındaki hem de su (\(H_2O\)) molekülleriyle arasındaki etkileşimleri, hidrojen bağı kavramını kullanarak açıklayınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-molekuler-arasi-cekim-kuvveti/etkinlikler