🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 9. Sınıf / 9. Sınıf Kimya / Molekülde polarlık apolarlık / Çalışma Kağıdı
🎓 9. Sınıf 📚 9. Sınıf Kimya

📄 9. Sınıf Kimya: Molekülde polarlık apolarlık Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. \(\text{CO}_2\) molekülünde bağlar polar kovalent olduğu halde molekülün kendisi apolardır.

2. Aynı tür ametal atomları arasında elektron ortaklaşmasıyla oluşan bağlar polar kovalent bağ olarak adlandırılır.

3. \(\text{H}_2\text{O}\) molekülünde merkez atom olan oksijen üzerinde ortaklanmamış elektron çiftleri bulunduğu için molekül polar yapıdadır.

4. Bir molekülün apolar yapıda olabilmesi için molekülü oluşturan tüm kimyasal bağların mutlaka apolar kovalent olması gerekir.

5. \(\text{NH}_3\) molekülü, merkez atomundaki ortaklanmamış elektron çiftinin yarattığı asimetri nedeniyle polar bir moleküldür.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. İki atomlu moleküllerde atomlar birbirinden farklı ise molekül yapısı her zaman karakterlidir.
2. \(\text{CH}_4\) molekülünde merkez atom olan karbonun tüm değerlik elektronları bağ yapımına katıldığı için yük dağılımı simetriktir ve molekül özellik gösterir.
3. Bir molekülde elektron yoğunluğu kutupsuz ve dengeli dağılmışsa bu tür moleküllere moleküller denir.
4. \(\text{BH}_3\) molekülünde merkez atom olan bor atomu üzerinde ortaklanmamış elektron çifti bulunmadığı için molekülün yapısı karakterlidir.
5. Aynı tür iki ametal atomunun elektronları eşit kuvvetle çekmesiyle oluşan bağa kovalent bağ denir.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« Merkez atomunda iki çift ortaklanmamış elektron bulunduran, kırık doğru geometrisine sahip polar bir moleküldür.
« Polar kovalent bağlar içermesine rağmen doğrusal ve simetrik yapısı nedeniyle apolar olan bir bileşik moleküldür.
« Hem bağları hem de molekül yapısı apolar olan iki atomlu bir element moleküldür.
« Merkez atomunda bir çift ortaklanmamış elektron bulunduran, üçgen piramit geometrisine sahip polar bir moleküldür.
« Farklı iki ametal atomunun birleşmesiyle oluşan, kalıcı kutupluluğa sahip iki atomlu polar bir moleküldür.

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. \(\text{CH}_4\) ve \(\text{H}_2\text{O}\) moleküllerinden hangisi polar yapıya sahiptir?

2. Merkez atomunda ortaklanmamış elektron çifti bulundurmayan ve simetrik bir yük dağılımına sahip olan \(\text{BH}_3\) molekülünün polarlık türü nedir?

3. \(\text{CO}_2\) molekülünün bağları polar olduğu halde molekülün kendisinin apolar olmasının temel sebebi nedir?

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Aşağıdaki moleküllerden hangisinin hem molekül içi bağları polar kovalenttir hem de molekülün kendisi apolardır? (Atom numaraları: \(\text{H}: 1\), \(\text{B}: 5\), \(\text{C}: 6\), \(\text{O}: 8\), \(\text{F}: 9\))

2. Kimyasal türler ve polarlıkları ile ilgili;
I. \(\text{N}_2\) molekülü apolardır.
II. \(\text{CH}_4\) molekülü polardır.
III. \(\text{HCl}\) molekülü polardır.
yargılarından hangileri doğrudur? (Atom numaraları: \(\text{H}: 1\), \(\text{C}: 6\), \(\text{N}: 7\), \(\text{Cl}: 17\))

3. Merkez atomun üzerinde ortaklanmamış elektron çifti bulunduran moleküller genellikle polar yapıdadır. Buna göre, aşağıdaki moleküllerden hangisinin merkez atomunda ortaklanmamış elektron çifti bulunur? (Atom numaraları: \(\text{H}: 1\), \(\text{B}: 5\), \(\text{C}: 6\), \(\text{N}: 7\), \(\text{O}: 8\))

4. Aşağıda verilen molekül ve molekül içi bağ türü eşleştirmelerinden hangisi yanlıştır? (Atom numaraları: \(\text{H}: 1\), \(\text{C}: 6\), \(\text{O}: 8\), \(\text{F}: 9\), \(\text{Cl}: 17\))

5. \(\text{H}_2\text{O}\) molekülü ile ilgili;
I. Molekül içi bağları polar kovalenttir.
II. Molekülün kendisi apolardır.
III. Oksijen atomu kısmi negatif, hidrojen atomları ise kısmi pozitif yüklüdür.
ifadelerinden hangileri doğrudur? (Atom numaraları: \(\text{H}: 1\), \(\text{O}: 8\))

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. \(\text{BH}_3\) ve \(\text{NH}_3\) moleküllerinin her ikisi de 4 atomlu bileşiklerdir. Ancak \(\text{BH}_3\) apolar bir molekül iken, \(\text{NH}_3\) polar bir moleküldür. Bu durumun nedenini merkez atomların elektron dizilimleri ve Lewis yapıları üzerinden açıklayınız. (Atom numaraları: \(\text{B}: 5\), \(\text{N}: 7\), \(\text{H}: 1\))

2. Polar kovalent bağ ile polar molekül kavramları arasındaki farkı, \(\text{CO}_2\) molekülünü örnek göstererek açıklayınız.

3. \(\text{H}_2\text{O}\) molekülünün Lewis yapısını ve polarlık durumunu merkez atomun elektron yapısına göre gerekçelendirerek açıklayınız. (Atom numaraları: \(\text{H}: 1\), \(\text{O}: 8\))