📄 9. Sınıf Kimya: Molekül polarlığı ve apolarlığı, bileşiklerin adlandırılması, iyonik bileşiklerin adlandırılması, moleküler yapılı bileşiklerin adlandırılması, moleküller arası etkileşimler, dipol dipol etkileşimi, iyon dipol etkileşimi, london kuvveti, iyon indüklenmiş Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. \(H_2O\) molekülü polar yapıdadır.
2. İyonik bağlı bileşiklerin en küçük birimi moleküldür.
3. London kuvvetleri, apolar moleküller arasında görülen tek etkileşim türüdür.
4. \(CO_2\) molekülünde atomlar arası bağlar polar olmasına rağmen molekül apolardır.
5. Sodyum klorür bileşiğinin adı \(NaCl\)'dir.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Molekül polarlığını etkileyen temel faktörler nelerdir?
2. İyonik bağlı bileşikler adlandırılırken hangi kurallar uygulanır?
3. London kuvvetlerinin diğer moleküller arası etkileşimlerden farkı nedir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki moleküllerden hangisi polar yapıdadır?
2. Aşağıdaki bileşik adlandırmalarından hangisi yanlıştır?
3. Aşağıdaki etkileşimlerden hangisi moleküller arası zayıf etkileşimlerden değildir?
4. I. \(CH_4\)
II. \(NH_3\)
III. \(H_2O\)
Yukarıdaki moleküllerden hangileri apolar yapıdadır?
5. Aşağıdaki ifadelerden hangisi London kuvvetleri için yanlıştır?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. \(H_2O\) ve \(CO_2\) moleküllerinin polarlık ve apolarlık durumlarını, molekül geometrilerini ve atomlar arası bağ polarlıklarını açıklayarak karşılaştırınız.
2. Aşağıda formülleri verilen bileşikleri adlandırınız:
a) \(KCl\)
b) \(Mg_3N_2\)
c) \(FeCl_3\)
d) \(P_2O_5\)
e) \(NH_4NO_3\)
3. Moleküller arası etkileşim türlerini (London, Dipol-dipol, Hidrojen bağı, İyon-dipol) tanımlayarak, bu etkileşimlerin göreceli güçlerini sıralayınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Molekül polarlığı ve apolarlığı, bileşiklerin adlandırılması, iyonik bileşiklerin adlandırılması, moleküler yapılı bileşiklerin adlandırılması, moleküller arası etkileşimler, dipol dipol etkileşimi, iyon dipol etkileşimi, london kuvveti, iyon indüklenmiş Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | \(H_2O\) molekülü polar yapıdadır. |
| ( .... ) | İyonik bağlı bileşiklerin en küçük birimi moleküldür. |
| ( .... ) | London kuvvetleri, apolar moleküller arasında görülen tek etkileşim türüdür. |
| ( .... ) | \(CO_2\) molekülünde atomlar arası bağlar polar olmasına rağmen molekül apolardır. |
| ( .... ) | Sodyum klorür bileşiğinin adı \(NaCl\)'dir. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Farklı ametal atomları arasında elektronların eşit olmayan şekilde paylaşılması sonucu oluşan bağlara .................... bağ denir. |
| 2) | .................... bağlı bileşikler adlandırılırken metalin adı ve ametalin adının sonuna -ür eki getirilir. |
| 3) | Moleküller arası en zayıf etkileşim kuvvetleri .................... kuvvetleridir. |
| 4) | \(H_2O\) molekülleri arasında .................... bağları etkindir. |
| 5) | Bir molekülün kalıcı dipolü ile başka bir molekülün indüklenmiş dipolü arasındaki etkileşime .................... etkileşimi denir. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Molekül polarlığını etkileyen temel faktörler nelerdir? |
| 2) | İyonik bağlı bileşikler adlandırılırken hangi kurallar uygulanır? |
| 3) | London kuvvetlerinin diğer moleküller arası etkileşimlerden farkı nedir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisi polar yapıdadır?
A) \(CH_4\)
B) \(CO_2\)
C) \(N_2\)
D) \(H_2O\)
E) \(Cl_2\)
|
| 2) |
Aşağıdaki bileşik adlandırmalarından hangisi yanlıştır?
A) \(NaCl\): Sodyum klorür
B) \(MgO\): Magnezyum oksit
C) \(Fe_2O_3\): Demir oksit
D) \(CO\): Karbon monoksit
E) \(PCl_3\): Fosfor triklorür
|
| 3) |
Aşağıdaki etkileşimlerden hangisi moleküller arası zayıf etkileşimlerden değildir?
A) London kuvvetleri
B) Dipol-dipol etkileşimleri
C) Hidrojen bağları
D) İyon-dipol etkileşimleri
E) Kovalent bağ
|
| 4) |
I. \(CH_4\) II. \(NH_3\) III. \(H_2O\) Yukarıdaki moleküllerden hangileri apolar yapıdadır?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) Yalnız III
D) I ve II
E) II ve III
|
| 5) |
Aşağıdaki ifadelerden hangisi London kuvvetleri için yanlıştır?
A) Tüm moleküller arasında görülen etkileşimlerdir.
B) Geçici dipoller sonucu oluşurlar.
C) Molekül büyüdükçe ve elektron sayısı arttıkça kuvvetlenirler.
D) Zayıf etkileşimlerin en güçlüsüdür.
E) Apolar moleküller arasındaki tek etkileşim türüdür.
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | \(H_2O\) ve \(CO_2\) moleküllerinin polarlık ve apolarlık durumlarını, molekül geometrilerini ve atomlar arası bağ polarlıklarını açıklayarak karşılaştırınız. |
| 2) |
Aşağıda formülleri verilen bileşikleri adlandırınız: a) \(KCl\) b) \(Mg_3N_2\) c) \(FeCl_3\) d) \(P_2O_5\) e) \(NH_4NO_3\) |
| 3) | Moleküller arası etkileşim türlerini (London, Dipol-dipol, Hidrojen bağı, İyon-dipol) tanımlayarak, bu etkileşimlerin göreceli güçlerini sıralayınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-molekul-polarligi-ve-apolarligi-bilesiklerin-adlandirilmasi-iyonik-bilesiklerin-adlandirilmasi-molekuler-yapili-bilesiklerin-adlandirilmasi-molekuller-arasi-etkilesimler-dipol-dipol-etkilesimi-iyon-dipol-etkilesimi-london-kuvveti-iyon-indukl/etkinlikler