🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 9. Sınıf / 9. Sınıf Kimya / Molekül arası etkileşim sınıflandırması / Çalışma Kağıdı
🎓 9. Sınıf 📚 9. Sınıf Kimya

📄 9. Sınıf Kimya: Molekül arası etkileşim sınıflandırması Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Moleküller arası etkileşimler fiziksel bağlar olarak da adlandırılır.

2. London kuvvetleri sadece polar moleküller arasında görülür.

3. Dipol-dipol etkileşimleri, polar iki molekülün kalıcı dipolleri arasında gerçekleşir.

4. Hidrojen bağı, zayıf etkileşimlerin en güçlülerinden biridir.

5. İyon-dipol etkileşimi, sadece iki apolar molekül arasında gerçekleşir.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Apolar moleküller ve soygaz atomları arasında sadece geçici kutuplanmalarla oluşan çekim kuvvetlerine kuvvetleri denir.
2. Bir molekülde elektron yoğunluğunun simetrik dağılmadığı, kalıcı kutupluluğa sahip moleküllere moleküller denir.
3. Hidrojen atomunun elektronegatifliği yüksek F, O, N atomlarına bağlı olduğu moleküller arasında bağı kurulur.
4. Tuzlu su karışımında, sodyum iyonu ile su molekülleri arasında etkileşimi görülür.
5. Zayıf etkileşimler genel olarak maddelerin özelliklerini (kaynama noktası, erime noktası gibi) belirler.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« Polar moleküllerin kalıcı kutupları arasındaki çekim kuvveti.
« Apolar moleküller ve soygazlar arasında elektronların anlık hareketiyle oluşan geçici çekim kuvveti.
« H atomunun F, O, N atomlarına bağlı olduğu moleküller arası en güçlü zayıf etkileşim.
« Bir iyonik bileşiğin polar bir çözücüde çözünmesiyle oluşan etkileşim.
« Apolar bir taneciğin geçici olarak kutuplanmasıyla oluşan yapı.

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. \(H_2O\) ve \(CH_4\) moleküllerinden hangisinin aynı koşullarda kaynama noktasının daha yüksek olması beklenir? Nedenini kısaca yazınız.

2. Soygaz atomlarının elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin gücü ve kaynama noktası nasıl değişir?

3. \(HCl\) molekülleri arasında etkin olan zayıf etkileşim türü nedir?

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Aşağıdaki maddelerden hangisinin yoğun fazda kendi molekülleri arasında hidrojen bağı oluşturması beklenmez?

2. Apolar moleküller ve soygazlar ile ilgili;
I. Yoğun fazlarında sadece London kuvvetleri etkindir.
II. Elektron sayısı arttıkça kaynama noktaları artar.
III. Kalıcı dipol oluştururlar.
yargılarından hangileri doğrudur?

3. Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinin arasındaki baskın etkileşim türü dipol-dipol etkileşimidir?

4. Yemek tuzunun (\(NaCl\)) suda (\(H_2O\)) çözünmesi sürecinde, sodyum (\(Na^+\)) ve klor (\(Cl^-\)) iyonları ile su molekülleri arasında hangi etkileşim türü kurulur?

5. Aşağıda verilen kimyasal türler arasındaki etkileşimlerden hangisi zayıf etkileşim (fiziksel bağ) sınıfına girmez?

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. Apolar olan \(CO_2\) molekülü ile polar olan \(H_2O\) molekülü karıştırıldığında aralarında hangi etkileşim türü oluşur? Bu iki maddenin birbiri içinde iyi çözünmesi beklenir mi? 'Benzer benzeri çözer' ilkesine göre açıklayınız.

2. Aynı grupta bulunan \(H_2O\) ve \(H_2S\) bileşiklerinin normal şartlar altında kaynama noktaları sırasıyla \(100\) °C ve \(-60\) °C'dir. Oksijen ve kükürt atomları periyodik sistemde aynı grupta (6A) yer almasına ve \(H_2S\)'nin mol kütlesi daha büyük olmasına rağmen, \(H_2O\)'nun kaynama noktasının bu kadar yüksek olmasının sebebini moleküller arası etkileşimler açısından detaylıca açıklayınız.

3. London kuvvetleri nedir? Hangi faktörlere bağlı olarak gücü değişir? Günlük hayattan veya elementlerden örnekler vererek açıklayınız.