✅ 9. Sınıf Kimya: Molekül arası etkileşim sınıflandırılması Test Çöz
✅ 9. Sınıf Kimya: Molekül arası etkileşim sınıflandırılması Testi
Kimyasal türler arası etkileşimler güçlü ve zayıf etkileşimler olmak üzere ikiye ayrılır. Zayıf etkileşimler aynı zamanda fiziksel bağlar olarak da adlandırılır.
Buna göre, aşağıdakilerden hangisi fiziksel bağlar (zayıf etkileşimler) sınıfında yer almaz?
B) Kovalent bağ
C) Hidrojen bağı
D) İyon-dipol etkileşimi
E) London kuvvetleri
Polar moleküllerin yapısında kalıcı artı (+) ve eksi (-) kutuplar bulunur. Bu kutuplara kalıcı dipol adı verilir.
Buna göre, polar moleküller arasında görülen en belirgin zayıf etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
B) İyon-dipol etkileşimi
C) Dipol-dipol etkileşimi
D) İyonik bağ
E) Kovalent bağ
Soy gaz atomları ve apolar moleküller arasında sadece geçici (indüklenmiş) dipollerin oluşmasıyla meydana gelen zayıf etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
A) Hidrojen bağıB) Dipol-dipol etkileşimi
C) İyon-dipol etkileşimi
D) London kuvvetleri
E) Kovalent bağ
Hidrojen bağının oluşabilmesi için hidrojen atomunun elektronegatifliği çok yüksek olan hangi atomlara kovalent bağlı olması gerekir?
A) F, Cl, BrB) N, O, F
C) C, H, O
D) S, P, Cl
E) Na, Mg, Al
$ \text{H}_2\text{O} $ ve $ \text{HCl} $ molekülleri arasındaki en etkin etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
A) İyon-dipol etkileşimiB) Dipol-dipol etkileşimi
C) London kuvvetleri
D) Hidrojen bağı
E) Kovalent bağ
Soy gazların kaynama noktaları helyumdan radona doğru gidildikçe artar.
Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
B) Elektron sayısının artmasıyla London kuvvetlerinin güçlenmesi
C) Dipol-dipol etkileşimlerinin oluşması
D) Hidrojen bağlarının kurulması
E) Metalik bağ kuvvetinin artması
Yemek tuzunun ($ \text{NaCl} $) suda ($ \text{H}_2\text{O} $) çözünmesi sırasında, sodyum ($ \text{Na}^+ $) ve klorür ($ \text{Cl}^- $) iyonları ile su molekülleri arasında oluşan en etkin etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
A) Dipol-dipol etkileşimiB) İyon-dipol etkileşimi
C) London kuvvetleri
D) Hidrojen bağı
E) Kovalent bağ
Aşağıda formülleri verilen bileşiklerden hangisinin kendi molekülleri arasında hidrojen bağı bulunmaz?
A) $ \text{NH}_3 $B) $ \text{H}_2\text{O} $
C) $ \text{HF} $
D) $ \text{CH}_3\text{OH} $
E) $ \text{CH}_4 $
I. $ \text{CO}_2 $ ... $ \text{CO}_2 $
II. $ \text{NH}_3 $ ... $ \text{NH}_3 $
III. $ \text{HCl} $ ... $ \text{HCl} $
Yukarıda verilen molekül çiftlerinin kendi aralarındaki en etkin zayıf etkileşim türleri hangi seçenekte doğru sınıflandırılmıştır?
B) I: Dipol-dipol, II: London, III: Hidrojen bağı
C) I: London, II: Dipol-dipol, III: Hidrojen bağı
D) I: Hidrojen bağı, II: London, III: Dipol-dipol
E) I: Dipol-dipol, II: Hidrojen bağı, III: London
Kimyasal türler arası zayıf etkileşimlerle ilgili;
I. Polar moleküllerde kalıcı dipollük görülür.
II. Apolar moleküllerde geçici (indüklenmiş) dipollük görülür.
III. İyonik bileşikler polar çözücülerde çözünürken iyon-dipol etkileşimi kurulur.
yargılarından hangileri doğrudur?
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
7A grubu elementlerinin hidrojenli bileşikleri olan $ \text{HF} $, $ \text{HCl} $, $ \text{HBr} $ ve $ \text{HI} $ bileşiklerinden kaynama noktası en yüksek olan bileşik $ \text{HF} $'dir.
Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
B) $ \text{HF} $ molekülleri arasında hidrojen bağlarının bulunması
C) $ \text{HF} $ molekülünde London kuvvetlerinin en güçlü olması
D) Flor atomunun elektronegatifliğinin en düşük olması
E) $ \text{HF} $'nin iyonik bir bileşik olması
Aynı koşullarda bulunan $ \text{H}_2\text{O} $, $ \text{H}_2\text{S} $ ve $ \text{CH}_4 $ maddeleri ile ilgili;
I. Kaynama noktası en yüksek olanı $ \text{H}_2\text{O} $'dur.
II. $ \text{H}_2\text{S} $ molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimleri etkindir.
III. $ \text{CH}_4 $ apolar bir molekül olup sadece London kuvvetleri içerir.
bilgileri veriliyor. Bu maddelerin aynı dış basınç altındaki kaynama noktalarının büyükten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
(Atom numaraları: H: 1, C: 6, O: 8, S: 16)
B) $ \text{CH}_4 > \text{H}_2\text{S} > \text{H}_2\text{O} $
C) $ \text{H}_2\text{S} > \text{H}_2\text{O} > \text{CH}_4 $
D) $ \text{H}_2\text{O} > \text{CH}_4 > \text{H}_2\text{S} $
E) $ \text{CH}_4 > \text{H}_2\text{O} > \text{H}_2\text{S} $
Bir kapta bulunan $ \text{H}_2\text{O} $ (su), $ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} $ (etil alkol) ve $ \text{CCl}_4 $ (karbon tetraklorür) sıvıları karıştırılıyor.
Bu karışım ve bileşenleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
(H: 1, C: 6, O: 8, Cl: 17; $ \text{H}_2\text{O} $ ve $ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} $ polar, $ \text{CCl}_4 $ apolar yapıdadır.)
B) $ \text{CCl}_4 $ molekülleri arasında sadece indüklenmiş dipol - indüklenmiş dipol (London) etkileşimleri bulunur.
C) $ \text{H}_2\text{O} $ ile $ \text{CCl}_4 $ sıvıları birbiri içerisinde çok iyi çözünür.
D) $ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} $ ile $ \text{CCl}_4 $ molekülleri arasında dipol - indüklenmiş dipol etkileşimi oluşur.
E) Aynı koşullarda $ \text{H}_2\text{O} $'nun kaynama noktasının $ \text{CCl}_4 $'ten yüksek olmasında hidrojen bağları etkilidir.
Zayıf etkileşimler ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi kesinlikle doğrudur?
A) London kuvvetleri sadece apolar moleküller ve soy gazlar arasında görülür.B) Hidrojen bağı içeren tüm bileşiklerin kaynama noktası, içermeyenlerden daha yüksektir.
C) Dipol-dipol etkileşiminin gücü her zaman London kuvvetlerinin gücünden daha fazladır.
D) Tüm zayıf etkileşimler fiziksel değişimler sırasında kopar veya oluşur.
E) İyon-dipol etkileşimi sadece katı haldeki iyonik bileşikler arasında gerçekleşir.
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-molekul-arasi-etkilesim-siniflandirilmasi/testler