🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 9. Sınıf / 9. Sınıf Kimya / Molekül arası etkileşim sınıflandırılması / Çalışma Kağıdı
🎓 9. Sınıf 📚 9. Sınıf Kimya

📄 9. Sınıf Kimya: Molekül arası etkileşim sınıflandırılması Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Moleküller arası etkileşimler fiziksel bağlar olarak da adlandırılır ve zayıf etkileşimler sınıfında yer alır.

2. Apolar iki molekül arasında yoğun fazda sadece dipol-dipol etkileşimleri görülür.

3. Hidrojen bağı, zayıf etkileşimlerin en güçlüsü olarak kabul edilir.

4. Helyum (\(He\)) atomları sıvı fazda sadece London kuvvetleri ile bir arada tutulur.

5. Kovalent bağlar, moleküller arası zayıf etkileşimlerden daha zayıf çekim kuvvetleridir.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Polar bir molekül ile iyonik bir bileşik arasında etkileşimi oluşur.
2. Apolar moleküller ve soygazlar arasında anlık kutuplanmalar sonucu oluşan zayıf çekim kuvvetlerine kuvvetleri denir.
3. Hidrojen atomunun elektronegatifliği yüksek olan \(F\), \(O\) veya \(N\) atomlarına bağlı olduğu moleküller arasında bağı kurulur.
4. Polar iki molekülün kalıcı dipolleri arasındaki çekim kuvvetine etkileşimi denir.
5. Zayıf etkileşimler genel olarak maddelerin erime ve kaynama noktası gibi özelliklerini belirler.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« Polar moleküllerin kalıcı dipolleri arasındaki çekim kuvveti.
« Apolar moleküller ve soygazlar arasında görülen geçici kutuplanma kuvvetleri.
« Tuzlu su karışımında sodyum iyonu ile su molekülü arasında oluşan çekim kuvveti.
« \(H_2O\) ve \(NH_3\) moleküllerinin kendi aralarında oluşturduğu en güçlü zayıf etkileşim.
« Apolar bir tanecikte dış etkiyle geçici olarak oluşan kutupluluk.

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. \(HCl\) ve \(H_2S\) polar moleküllerdir. Bu iki molekül sıvı fazda bir araya geldiğinde aralarında hangi baskın zayıf etkileşim türü oluşur?

2. Apolar moleküllerde elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin gücü ve dolayısıyla kaynama noktası nasıl değişir?

3. \(NH_3\) molekülleri arasında yoğun fazda hangi zayıf etkileşim türü etkindir?

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Aşağıda verilen madde çiftlerinden hangisinin arasındaki baskın etkileşim türü dipol-dipol etkileşimidir?

2. I. \(CH_4\)
II. \(CO_2\)
III. \(HF\)

Yukarıda verilen moleküllerden hangilerinin yoğun fazında moleküller arası baskın etkileşim türü sadece London kuvvetleridir?

3. Hidrojen bağı ile ilgili;
I. Fiziksel bir etkileşimdir.
II. Sadece polar moleküller ile apolar moleküller arasında kurulur.
III. Aynı koşullarda hidrojen bağı içeren maddelerin kaynama noktası genellikle içermeyenlere göre daha yüksektir.

yargılarından hangileri doğrudur?

4. Aşağıdaki olaylardan hangisi moleküller arası zayıf etkileşimlerin kopması veya oluşması ile açıklanamaz?

5. Soygazların kaynama noktalarının helyumdan radona doğru gidildikçe artmasının temel sebebi aşağıdakilerden hangisidir?

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. \(H_2O\) ve \(H_2S\) moleküllerinin her ikisi de polar yapılı olmasına rağmen, oda koşullarında \(H_2O\) sıvı, \(H_2S\) ise gaz halindedir. Bu durumun nedenini moleküller arası etkileşim türlerini belirterek açıklayınız.

2. Apolar bir molekül olan karbondioksit (\(CO_2\)) gazının, polar bir çözücü olan su (\(H_2O\)) içerisinde çözünmesi sırasında hangi etkileşim türü oluşur? Bu çözünme olayının iyi bir çözünme olup olmadığını nedenleriyle açıklayınız.

3. Zayıf etkileşimleri genel olarak iki ana sınıfa ayırarak bu sınıfların isimlerini yazınız ve her bir sınıfa ikişer örnek etkileşim türü belirtiniz.