🎓 9. Sınıf
📚 9. Sınıf Kimya
💡 9. Sınıf Kimya: Mol Çözümlü Örnekler
9. Sınıf Kimya: Mol Çözümlü Örnekler
Örnek 1:
1 mol su (H₂O) molekülü kaç gramdır? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
- Adım 1: Molekülün atomlarının mol kütlelerini belirleyelim.
- Hidrojen (H): 1 g/mol
- Oksijen (O): 16 g/mol
- Adım 2: Su molekülündeki atom sayılarını dikkate alarak mol kütlesini hesaplayalım.
- Su (H₂O) molekülünde 2 tane Hidrojen ve 1 tane Oksijen atomu bulunur.
- Mol kütlesi = (2 x H'nin mol kütlesi) + (1 x O'nun mol kütlesi)
- Mol kütlesi = \( (2 \times 1 \text{ g/mol}) + (1 \times 16 \text{ g/mol}) \)
- Mol kütlesi = \( 2 \text{ g/mol} + 16 \text{ g/mol} \)
- Mol kütlesi = \( 18 \text{ g/mol} \)
- Sonuç: 1 mol su molekülü 18 gramdır. 💡
Örnek 2:
0.5 mol sodyum klorür (NaCl) kaç gramdır? (Na: 23 g/mol, Cl: 35.5 g/mol)
Çözüm:
- Adım 1: Sodyum klorürün (NaCl) mol kütlesini hesaplayalım.
- Na'nın mol kütlesi: 23 g/mol
- Cl'nin mol kütlesi: 35.5 g/mol
- Mol kütlesi = Na'nın mol kütlesi + Cl'nin mol kütlesi
- Mol kütlesi = \( 23 \text{ g/mol} + 35.5 \text{ g/mol} \)
- Mol kütlesi = \( 58.5 \text{ g/mol} \)
- Adım 2: Verilen mol sayısını kullanarak kütleyi hesaplayalım.
- Kütle = Mol sayısı x Mol kütlesi
- Kütle = \( 0.5 \text{ mol} \times 58.5 \text{ g/mol} \)
- Kütle = \( 29.25 \text{ g} \)
- Sonuç: 0.5 mol sodyum klorür 29.25 gramdır. ✅
Örnek 3:
44 gram karbondioksit (CO₂) kaç mol gazdır? (C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
- Adım 1: Karbondioksitin (CO₂) mol kütlesini hesaplayalım.
- Karbon (C): 12 g/mol
- Oksijen (O): 16 g/mol
- CO₂'de 1 C ve 2 O atomu bulunur.
- Mol kütlesi = (1 x C'nin mol kütlesi) + (2 x O'nun mol kütlesi)
- Mol kütlesi = \( (1 \times 12 \text{ g/mol}) + (2 \times 16 \text{ g/mol}) \)
- Mol kütlesi = \( 12 \text{ g/mol} + 32 \text{ g/mol} \)
- Mol kütlesi = \( 44 \text{ g/mol} \)
- Adım 2: Verilen kütleyi kullanarak mol sayısını hesaplayalım.
- Mol sayısı = Kütle / Mol kütlesi
- Mol sayısı = \( \frac{44 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} \)
- Mol sayısı = \( 1 \text{ mol} \)
- Sonuç: 44 gram karbondioksit 1 mol gazdır. 💨
Örnek 4:
5 mol demir (Fe) kaç gramdır? (Fe: 56 g/mol)
Çözüm:
- Adım 1: Mol sayısı ve demirin mol kütlesi verilmiş. Kütleyi hesaplamak için formülü kullanalım.
- Kütle = Mol sayısı x Mol kütlesi
- Kütle = \( 5 \text{ mol} \times 56 \text{ g/mol} \)
- Kütle = \( 280 \text{ g} \)
- Sonuç: 5 mol demir 280 gramdır. 🏗️
Örnek 5:
Bir kimyager, elindeki 117 gram sodyum klorür (NaCl) tuzunu tamamen çözmek istiyor. Bu işlem için kaç mol NaCl'ye ihtiyacı vardır? (Na: 23 g/mol, Cl: 35.5 g/mol)
Çözüm:
- Adım 1: Sodyum klorürün (NaCl) mol kütlesini hesaplayalım.
- Mol kütlesi = Na'nın mol kütlesi + Cl'nin mol kütlesi
- Mol kütlesi = \( 23 \text{ g/mol} + 35.5 \text{ g/mol} \)
- Mol kütlesi = \( 58.5 \text{ g/mol} \)
- Adım 2: Verilen kütleyi kullanarak kaç mol NaCl gerektiğini hesaplayalım.
- Mol sayısı = Kütle / Mol kütlesi
- Mol sayısı = \( \frac{117 \text{ g}}{58.5 \text{ g/mol}} \)
- Mol sayısı = \( 2 \text{ mol} \)
- Sonuç: Kimyagerin 2 mol NaCl'ye ihtiyacı vardır. 🧪
Örnek 6:
Bir fırıncı, tarifinde kullanacağı 18 gram şeker (C₁₂H₂₂O₁₁) için kaç mol şeker aldığını hesaplamak istiyor. Şekerin mol kütlesi yaklaşık 342 g/mol olarak verilmiştir. Fırıncı kaç mol şeker kullanmıştır?
Çözüm:
- Adım 1: Şekerin kütlesi ve mol kütlesi verilmiş. Mol sayısını hesaplayalım.
- Mol sayısı = Kütle / Mol kütlesi
- Mol sayısı = \( \frac{18 \text{ g}}{342 \text{ g/mol}} \)
- Mol sayısı ≈ \( 0.0526 \text{ mol} \)
- Sonuç: Fırıncı yaklaşık 0.0526 mol şeker kullanmıştır. 🍰
Örnek 7:
Bir şişe maden suyu aldığınızda etiketinde genellikle "karbondioksit (CO₂)" yazar. Bu, maden suyunun üretiminde suya belirli bir miktarda karbondioksit gazı eklendiğini gösterir. Eğer bir şişede 22 gram karbondioksit gazı olduğunu varsayarsak, bu yaklaşık kaç mol gaz demektir? (C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
- Adım 1: Karbondioksitin (CO₂) mol kütlesini hesaplayalım.
- Mol kütlesi = (1 x C'nin mol kütlesi) + (2 x O'nun mol kütlesi)
- Mol kütlesi = \( (1 \times 12 \text{ g/mol}) + (2 \times 16 \text{ g/mol}) \)
- Mol kütlesi = \( 12 \text{ g/mol} + 32 \text{ g/mol} \)
- Mol kütlesi = \( 44 \text{ g/mol} \)
- Adım 2: Verilen kütleyi kullanarak mol sayısını hesaplayalım.
- Mol sayısı = Kütle / Mol kütlesi
- Mol sayısı = \( \frac{22 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} \)
- Mol sayısı = \( 0.5 \text{ mol} \)
- Sonuç: Şişede yaklaşık 0.5 mol karbondioksit gazı bulunmaktadır. 💧
Örnek 8:
Evde yemek yaparken kullandığımız tuz (sodyum klorür - NaCl) için, eğer bir yemek tarifinde 117 gram tuz kullanılması isteniyorsa, bu miktar kaç mol NaCl'ye karşılık gelir? (Na: 23 g/mol, Cl: 35.5 g/mol)
Çözüm:
- Adım 1: Sodyum klorürün (NaCl) mol kütlesini hesaplayalım.
- Mol kütlesi = Na'nın mol kütlesi + Cl'nin mol kütlesi
- Mol kütlesi = \( 23 \text{ g/mol} + 35.5 \text{ g/mol} \)
- Mol kütlesi = \( 58.5 \text{ g/mol} \)
- Adım 2: Verilen kütleyi kullanarak kaç mol NaCl gerektiğini hesaplayalım.
- Mol sayısı = Kütle / Mol kütlesi
- Mol sayısı = \( \frac{117 \text{ g}}{58.5 \text{ g/mol}} \)
- Mol sayısı = \( 2 \text{ mol} \)
- Sonuç: Tarif için 2 mol sodyum klorür kullanılmıştır. 🧂
Daha Fazla Soru ve İçerik İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-mol/sorular