📄 9. Sınıf Kimya: London Kuvveti Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. London kuvvetleri sadece apolar moleküller arasında görülür.
2. London kuvvetleri, geçici dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleridir.
3. Moleküldeki elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri zayıflar.
4. Soygaz atomları arasında sadece London kuvvetleri etkindir.
5. London kuvvetleri, hidrojen bağlarından daha güçlüdür.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. London kuvvetlerinin oluşum mekanizmasını kısaca açıklayınız.
2. H\(_2\)O ve CH\(_4\) molekülleri arasında London kuvvetleri görülüp görülmediğini açıklayınız.
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdakilerden hangisi London kuvvetlerinin temel özelliklerinden biri DEĞİLDİR?
2. London kuvvetlerinin gücünü etkileyen faktörlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? I. Molekülün temas yüzeyi arttıkça London kuvvetleri güçlenir. II. Molekül ağırlığı arttıkça London kuvvetleri zayıflar. III. Moleküldeki toplam elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri güçlenir.
3. Aşağıdaki moleküllerden hangisinin kaynama noktasının, diğerlerine göre London kuvvetleri nedeniyle daha yüksek olması beklenir? (Atom kütleleri: H:1, C:12, O:16, F:19, Cl:35.5)
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Aynı grupta bulunan F\(_2\), Cl\(_2\) ve Br\(_2\) moleküllerinin kaynama noktalarının farklı olmasının nedenini London kuvvetleri açısından açıklayınız.
2. CH\(_4\) ve CO\(_2\) molekülleri apolar yapıda olmalarına rağmen, kaynama noktaları neden farklıdır? Bu durumu London kuvvetleri ile ilişkilendirerek açıklayınız. (Atom kütleleri: C:12, H:1, O:16)
3. Aşağıda verilen maddelerden hangilerinde London kuvvetleri etkindir? Açıklayınız.
I. He (Helyum)
II. H\(_2\)O (Su)
III. Cl\(_2\) (Klor gazı)
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
London Kuvveti Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | London kuvvetleri sadece apolar moleküller arasında görülür. |
| ( .... ) | London kuvvetleri, geçici dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleridir. |
| ( .... ) | Moleküldeki elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri zayıflar. |
| ( .... ) | Soygaz atomları arasında sadece London kuvvetleri etkindir. |
| ( .... ) | London kuvvetleri, hidrojen bağlarından daha güçlüdür. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | London kuvvetleri, .................... dipollerin anlık olarak oluşması ve komşu moleküllerde .................... dipoller oluşturmasıyla meydana gelir. |
| 2) | Apolar moleküller arasında etkili olan tek zayıf etkileşim türü .................... kuvvetleridir. |
| 3) | Molekül büyüdükçe ve elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin gücü ..................... |
| 4) | London kuvvetleri, van der Waals kuvvetleri sınıfına giren .................... etkileşimlerdir. |
| 5) | Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe atom numarası arttığı için elektron sayısı artar ve London kuvvetlerinin gücü genellikle ..................... |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | London kuvvetlerinin oluşum mekanizmasını kısaca açıklayınız. |
| 2) | H\(_2\)O ve CH\(_4\) molekülleri arasında London kuvvetleri görülüp görülmediğini açıklayınız. |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdakilerden hangisi London kuvvetlerinin temel özelliklerinden biri DEĞİLDİR?
A) Tüm atom ve moleküller arasında görülür.
B) Geçici dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleridir.
C) Moleküldeki elektron sayısı arttıkça gücü artar.
D) Hidrojen bağlarından daha güçlü etkileşimlerdir.
E) En zayıf van der Waals etkileşimleridir.
|
| 2) |
London kuvvetlerinin gücünü etkileyen faktörlerle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
I. Molekülün temas yüzeyi arttıkça London kuvvetleri güçlenir.
II. Molekül ağırlığı arttıkça London kuvvetleri zayıflar.
III. Moleküldeki toplam elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri güçlenir.
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) Yalnız III
D) I ve III
E) II ve III
|
| 3) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisinin kaynama noktasının, diğerlerine göre London kuvvetleri nedeniyle daha yüksek olması beklenir? (Atom kütleleri: H:1, C:12, O:16, F:19, Cl:35.5)
A) CH\(_4\) (Metan)
B) C\(_2\)H\(_6\) (Etan)
C) C\(_3\)H\(_8\) (Propan)
D) H\(_2\)
E) F\(_2\)
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | Aynı grupta bulunan F\(_2\), Cl\(_2\) ve Br\(_2\) moleküllerinin kaynama noktalarının farklı olmasının nedenini London kuvvetleri açısından açıklayınız. |
| 2) | CH\(_4\) ve CO\(_2\) molekülleri apolar yapıda olmalarına rağmen, kaynama noktaları neden farklıdır? Bu durumu London kuvvetleri ile ilişkilendirerek açıklayınız. (Atom kütleleri: C:12, H:1, O:16) |
| 3) |
Aşağıda verilen maddelerden hangilerinde London kuvvetleri etkindir? Açıklayınız. I. He (Helyum) II. H\(_2\)O (Su) III. Cl\(_2\) (Klor gazı) |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-london-kuvveti/etkinlikler