📄 9. Sınıf Kimya: London, iyon-dipol, dipol-dipol etkileşimleri Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. London kuvvetleri, apolar moleküller arasında görülen tek zayıf etkileşim türüdür.
2. Dipol-dipol etkileşimleri, kalıcı dipollere sahip apolar moleküller arasında oluşur.
3. İyon-dipol etkileşimleri, bir iyon ile polar bir molekül arasında meydana gelir.
4. London kuvvetleri, zayıf etkileşimlerin en güçlüsüdür.
5. Su \(H_2O\) molekülleri arasında baskın olarak dipol-dipol etkileşimleri bulunur.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. London kuvvetlerinin diğer zayıf etkileşimlere göre neden daha zayıf olduğunu açıklayınız.
2. Su \(H_2O\) ve sodyum klorür \(NaCl\) arasındaki etkileşim türünü belirtiniz.
3. Hangi tür moleküller arasında dipol-dipol etkileşimleri gözlenir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisi arasında baskın olarak dipol-dipol etkileşimleri görülür?
2. London kuvvetleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
3. Aşağıdaki moleküllerden hangisinde sadece London kuvvetleri etkindir?
4. İyon-dipol etkileşimlerinin oluşumu için aşağıdaki koşullardan hangisi gereklidir?
5. Aşağıdaki öncüllerden hangileri London kuvvetlerinin özelliklerindendir?
I. Tüm atom ve moleküllerde görülür.
II. Molekül kütlesi arttıkça genellikle gücü artar.
III. Sadece polar moleküller arasında etkindir.
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Aşağıdaki madde çiftleri arasında görülen baskın etkileşim türlerini açıklayarak yazınız:
a) \(CH_4\) ve \(CH_4\)
b) \(H_2O\) ve \(H_2O\)
c) \(K^+\) ve \(H_2O\)
2. London kuvvetlerinin molekül büyüklüğü (elektron sayısı) ile ilişkisini açıklayınız. Bu ilişkinin bir sonucu olarak, periyodik sistemde aşağı inildikçe aynı gruptaki elementlerin kaynama noktalarında nasıl bir değişim gözlenir?
3. Dipol-dipol ve iyon-dipol etkileşimleri arasındaki temel farkı örnekler vererek açıklayınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
London, iyon-dipol, dipol-dipol etkileşimleri Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | London kuvvetleri, apolar moleküller arasında görülen tek zayıf etkileşim türüdür. |
| ( .... ) | Dipol-dipol etkileşimleri, kalıcı dipollere sahip apolar moleküller arasında oluşur. |
| ( .... ) | İyon-dipol etkileşimleri, bir iyon ile polar bir molekül arasında meydana gelir. |
| ( .... ) | London kuvvetleri, zayıf etkileşimlerin en güçlüsüdür. |
| ( .... ) | Su \(H_2O\) molekülleri arasında baskın olarak dipol-dipol etkileşimleri bulunur. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Apolar moleküller ve soygaz atomları arasında sadece .................... kuvvetleri etkindir. |
| 2) | İyonik bileşikler ile polar moleküller arasında .................... etkileşimleri oluşur. |
| 3) | Dipol-dipol etkileşimleri, moleküllerin kalıcı .................... içermesinden kaynaklanır. |
| 4) | London kuvvetleri, anlık veya geçici .................... oluşumu ile açıklanır. |
| 5) | Zayıf etkileşimler, moleküller arası çekim kuvvetleri olarak da adlandırılır ve kimyasal .................... etkileşimlerinden daha zayıftır. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | London kuvvetlerinin diğer zayıf etkileşimlere göre neden daha zayıf olduğunu açıklayınız. |
| 2) | Su \(H_2O\) ve sodyum klorür \(NaCl\) arasındaki etkileşim türünü belirtiniz. |
| 3) | Hangi tür moleküller arasında dipol-dipol etkileşimleri gözlenir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki madde çiftlerinden hangisi arasında baskın olarak dipol-dipol etkileşimleri görülür?
A) \(CH_4\) ve \(CH_4\)
B) \(HCl\) ve \(HCl\)
C) \(He\) ve \(He\)
D) \(Na^+\) ve \(H_2O\)
E) \(O_2\) ve \(O_2\)
|
| 2) |
London kuvvetleri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Tüm moleküllerde ve atomlarda bulunur.
B) Molekül büyüdükçe genellikle kuvveti artar.
C) Apolar moleküller arasındaki tek zayıf etkileşimdir.
D) Anlık dipollerin oluşumuyla açıklanır.
E) Dipol-dipol etkileşimlerinden daha güçlüdür.
|
| 3) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisinde sadece London kuvvetleri etkindir?
A) \(H_2O\)
B) \(NH_3\)
C) \(CH_4\)
D) \(HCl\)
E) \(HBr\)
|
| 4) |
İyon-dipol etkileşimlerinin oluşumu için aşağıdaki koşullardan hangisi gereklidir?
A) İki apolar molekülün bir araya gelmesi
B) İki polar molekülün bir araya gelmesi
C) Bir iyon ile polar bir molekülün bir araya gelmesi
D) İki iyonik bileşiğin bir araya gelmesi
E) Bir iyon ile apolar bir molekülün bir araya gelmesi
|
| 5) |
Aşağıdaki öncüllerden hangileri London kuvvetlerinin özelliklerindendir? I. Tüm atom ve moleküllerde görülür. II. Molekül kütlesi arttıkça genellikle gücü artar. III. Sadece polar moleküller arasında etkindir.
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) |
Aşağıdaki madde çiftleri arasında görülen baskın etkileşim türlerini açıklayarak yazınız: a) \(CH_4\) ve \(CH_4\) b) \(H_2O\) ve \(H_2O\) c) \(K^+\) ve \(H_2O\) |
| 2) | London kuvvetlerinin molekül büyüklüğü (elektron sayısı) ile ilişkisini açıklayınız. Bu ilişkinin bir sonucu olarak, periyodik sistemde aşağı inildikçe aynı gruptaki elementlerin kaynama noktalarında nasıl bir değişim gözlenir? |
| 3) | Dipol-dipol ve iyon-dipol etkileşimleri arasındaki temel farkı örnekler vererek açıklayınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-london-iyon-dipol-dipol-dipol-etkilesimleri/etkinlikler