📄 9. Sınıf Kimya: Lewis nokta yapısı ve polarlık apolarlık Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Apolar kovalent bağ, farklı tür atomlar arasında elektronegatiflik farkı çok az veya hiç yokken oluşur.
2. \(H_2O\) molekülü, bağları polar olmasına rağmen apolar bir moleküldür.
3. Lewis yapısında atomların değerlik elektronları noktalarla gösterilir.
4. \(CO_2\) molekülünde merkez atom olan karbon üzerinde ortaklanmamış elektron çifti bulunmaz.
5. İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı arttıkça oluşan kovalent bağın polarlığı artar.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Lewis yapısı çizilirken atomların hangi elektronları kullanılır?
2. \(H_2O\) molekülünün polar olmasının temel nedeni nedir?
3. Apolar kovalent bağ ile polar kovalent bağ arasındaki temel fark nedir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki moleküllerden hangisinin Lewis yapısında, merkez atom üzerinde bir adet ortaklanmamış elektron çifti bulunur? (Atom numaraları: \(H(1), C(6), N(7), O(8)\))
2. Aşağıdaki moleküllerden hangisi apolar bir moleküldür? (Atom numaraları: \(H(1), C(6), N(7), O(8), Cl(17)\))
3. Aşağıdaki bağlardan hangisi apolar kovalent bağdır?
4. Yukarıdaki moleküllerden hangileri polar moleküldür? (Atom numaraları: \(H(1), C(6), N(7), O(8)\))
I. \(H_2O\)
II. \(CO_2\)
III. \(NH_3\)
IV. \(CH_4\)
5. Bir molekülün polar veya apolar olması ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. \(H_2O\) (su) ve \(CO_2\) (karbondioksit) moleküllerinin Lewis yapılarını çizerek bağ polarlığı ve molekül polarlığı açısından karşılaştırınız. (Atom numaraları: \(H(1), C(6), O(8)\))
2. Bir molekülün polar veya apolar olmasını etkileyen temel faktörler nelerdir? Açıklayınız.
3. Aşağıda verilen atomların değerlik elektron sayılarını belirleyerek, \(N_2\) ve \(HCl\) moleküllerinin Lewis yapılarını açıklayınız. Bu moleküllerin bağ türlerini ve molekül polarlıklarını açıklayınız. (Atom numaraları: \(H(1), Cl(17), N(7)\))
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Lewis nokta yapısı ve polarlık apolarlık Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Apolar kovalent bağ, farklı tür atomlar arasında elektronegatiflik farkı çok az veya hiç yokken oluşur. |
| ( .... ) | \(H_2O\) molekülü, bağları polar olmasına rağmen apolar bir moleküldür. |
| ( .... ) | Lewis yapısında atomların değerlik elektronları noktalarla gösterilir. |
| ( .... ) | \(CO_2\) molekülünde merkez atom olan karbon üzerinde ortaklanmamış elektron çifti bulunmaz. |
| ( .... ) | İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı arttıkça oluşan kovalent bağın polarlığı artar. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Bir moleküldeki atomların değerlik elektronlarını noktalarla gösteren yapıya .................... yapısı denir. |
| 2) | Aynı tür atomlar arasında oluşan kovalent bağlara .................... kovalent bağ denir. |
| 3) | \(NH_3\) molekülü, merkez atomu üzerinde .................... elektron çifti bulundurduğu için polar bir moleküldür. |
| 4) | Bir molekülün kalıcı dipol momentine sahip olması, o molekülün .................... olduğunu gösterir. |
| 5) | İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı arttıkça, oluşan kovalent bağın .................... artar. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Lewis yapısı çizilirken atomların hangi elektronları kullanılır? |
| 2) | \(H_2O\) molekülünün polar olmasının temel nedeni nedir? |
| 3) | Apolar kovalent bağ ile polar kovalent bağ arasındaki temel fark nedir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisinin Lewis yapısında, merkez atom üzerinde bir adet ortaklanmamış elektron çifti bulunur? (Atom numaraları: \(H(1), C(6), N(7), O(8)\))
A) \(H_2O\)
B) \(NH_3\)
C) \(CH_4\)
D) \(CO_2\)
E) \(H_2\)
|
| 2) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisi apolar bir moleküldür? (Atom numaraları: \(H(1), C(6), N(7), O(8), Cl(17)\))
A) \(H_2O\)
B) \(NH_3\)
C) \(HCl\)
D) \(CO_2\)
E) \(HBr\)
|
| 3) |
Aşağıdaki bağlardan hangisi apolar kovalent bağdır?
A) \(C-H\)
B) \(O-H\)
C) \(Cl-Cl\)
D) \(N-H\)
E) \(H-F\)
|
| 4) |
Yukarıdaki moleküllerden hangileri polar moleküldür? (Atom numaraları: \(H(1), C(6), N(7), O(8)\)) I. \(H_2O\) II. \(CO_2\) III. \(NH_3\) IV. \(CH_4\)
A) Yalnız I
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve IV
E) I, III ve IV
|
| 5) |
Bir molekülün polar veya apolar olması ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Bağ polarlığı, atomlar arasındaki elektronegatiflik farkına bağlıdır.
B) Apolar moleküllerin net dipol momenti sıfırdır.
C) Merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti bulunan moleküller genellikle polardır.
D) \(CH_4\) molekülü, bağları polar olmasına rağmen apolar bir moleküldür.
E) Aynı tür atomlar arasında oluşan bağlar her zaman polar kovalent bağdır.
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | \(H_2O\) (su) ve \(CO_2\) (karbondioksit) moleküllerinin Lewis yapılarını çizerek bağ polarlığı ve molekül polarlığı açısından karşılaştırınız. (Atom numaraları: \(H(1), C(6), O(8)\)) |
| 2) | Bir molekülün polar veya apolar olmasını etkileyen temel faktörler nelerdir? Açıklayınız. |
| 3) | Aşağıda verilen atomların değerlik elektron sayılarını belirleyerek, \(N_2\) ve \(HCl\) moleküllerinin Lewis yapılarını açıklayınız. Bu moleküllerin bağ türlerini ve molekül polarlıklarını açıklayınız. (Atom numaraları: \(H(1), Cl(17), N(7)\)) |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-lewis-nokta-yapisi-ve-polarlik-apolarlik/etkinlikler