📄 9. Sınıf Kimya: Lewis Nokta Yapısı, Molekülün Polar-Apolarlığı, İyonik Ve Kovalent Bileşiklerin Adlandırılması, Moleküller Arası Zayıf Ve Güçlü Etkileşimler Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. Lewis nokta yapısında atomların etrafındaki noktalar, o atomun değerlik elektronlarını temsil eder.
2. İyonik bileşikler adlandırılırken metal ve ametal element adlarının arasına Latince sayı ön ekleri (mono, di, tri vb.) getirilir.
3. Apolar moleküllerde yük dağılımı simetrik olduğundan kalıcı kısmi pozitif ve negatif yük bölgeleri oluşmaz.
4. Hidrojen bağları, zayıf etkileşimler arasında yer alır ve moleküller arası çekim kuvvetidir.
5. Kovalent bağlar, atomları bir arada tutan güçlü etkileşimlere örnek olarak verilebilir.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Lewis nokta yapısı ne amaçla kullanılır? Kısaca açıklayınız.
2. Moleküller arası etkileşimler (zayıf etkileşimler) ile molekül içi etkileşimler (güçlü etkileşimler) arasındaki temel farkı belirtiniz.
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. \(H_2O\) (su) molekülünün Lewis yapısı ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur? (H:1, O:8)
2. Aşağıdaki bileşiklerden hangisi apolar moleküle sahiptir?
3. Aşağıda verilen bileşik adlandırmalarından hangisi yanlıştır?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. \(CO_2\) (karbon dioksit) ve \(H_2O\) (su) moleküllerinin Lewis yapılarını çizerek, molekülün polar veya apolar olduğunu gerekçeleriyle birlikte açıklayınız. (Atom numaraları: H:1, C:6, O:8)
2. Aşağıda verilen bileşikleri uygun kurallara göre adlandırınız.
I. \(Na_2O\)
II. \(PCl_3\)
III. \(Al_2O_3\)
3. Zayıf etkileşimler (moleküller arası kuvvetler) maddelerin erime ve kaynama noktalarını nasıl etkiler? Hidrojen bağının diğer zayıf etkileşimlerden daha güçlü olmasının nedenini ve bir örneğini açıklayınız.
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Lewis Nokta Yapısı, Molekülün Polar-Apolarlığı, İyonik Ve Kovalent Bileşiklerin Adlandırılması, Moleküller Arası Zayıf Ve Güçlü Etkileşimler Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | Lewis nokta yapısında atomların etrafındaki noktalar, o atomun değerlik elektronlarını temsil eder. |
| ( .... ) | İyonik bileşikler adlandırılırken metal ve ametal element adlarının arasına Latince sayı ön ekleri (mono, di, tri vb.) getirilir. |
| ( .... ) | Apolar moleküllerde yük dağılımı simetrik olduğundan kalıcı kısmi pozitif ve negatif yük bölgeleri oluşmaz. |
| ( .... ) | Hidrojen bağları, zayıf etkileşimler arasında yer alır ve moleküller arası çekim kuvvetidir. |
| ( .... ) | Kovalent bağlar, atomları bir arada tutan güçlü etkileşimlere örnek olarak verilebilir. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | Lewis nokta yapısında bir atomun etrafındaki .................... elektronları gösterilir. |
| 2) | İki farklı ametal atomu arasında oluşan bağ, elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluştuğu için genellikle .................... karakterlidir. |
| 3) | Molekül içi atomları bir arada tutan bağlara .................... etkileşimler denir. |
| 4) | Moleküller arasında oluşan ve maddelerin fiziksel özelliklerini (erime, kaynama noktası gibi) etkileyen bağlara .................... etkileşimler denir. |
| 5) | \(N_2\) molekülü, bağlayıcı elektron çiftlerinin simetrik dağılımı nedeniyle .................... bir moleküldür. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Lewis nokta yapısı ne amaçla kullanılır? Kısaca açıklayınız. |
| 2) | Moleküller arası etkileşimler (zayıf etkileşimler) ile molekül içi etkileşimler (güçlü etkileşimler) arasındaki temel farkı belirtiniz. |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
\(H_2O\) (su) molekülünün Lewis yapısı ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur? (H:1, O:8)
A) Oksijen atomu üzerinde 4 tane ortaklanmamış elektron çifti bulunur.
B) Oksijen atomu üzerinde 2 tane ortaklanmamış elektron çifti bulunur.
C) Oksijen atomu ile hidrojen atomları arasında üçlü kovalent bağlar bulunur.
D) Molekülde toplam 4 tane ortaklanmış elektron çifti bulunur.
E) Hidrojen atomları, oksijen atomuna tek elektronlarıyla iyonik bağ ile bağlanır.
|
| 2) |
Aşağıdaki bileşiklerden hangisi apolar moleküle sahiptir?
A) \(NH_3\)
B) \(H_2O\)
C) \(HCl\)
D) \(CO_2\)
E) \(CH_3OH\)
|
| 3) |
Aşağıda verilen bileşik adlandırmalarından hangisi yanlıştır?
A) \(Na_2O\): Sodyum oksit
B) \(MgCl_2\): Magnezyum diklorür
C) \(PCl_3\): Fosfor triklorür
D) \(SO_2\): Kükürt dioksit
E) \(CO\): Karbon monoksit
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) | \(CO_2\) (karbon dioksit) ve \(H_2O\) (su) moleküllerinin Lewis yapılarını çizerek, molekülün polar veya apolar olduğunu gerekçeleriyle birlikte açıklayınız. (Atom numaraları: H:1, C:6, O:8) |
| 2) |
Aşağıda verilen bileşikleri uygun kurallara göre adlandırınız. I. \(Na_2O\) II. \(PCl_3\) III. \(Al_2O_3\) |
| 3) | Zayıf etkileşimler (moleküller arası kuvvetler) maddelerin erime ve kaynama noktalarını nasıl etkiler? Hidrojen bağının diğer zayıf etkileşimlerden daha güçlü olmasının nedenini ve bir örneğini açıklayınız. |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-lewis-nokta-yapisi-molekulun-polar-apolarligi-iyonik-ve-kovalent-bilesiklerin-adlandirilmasi-molekuller-arasi-zayif-ve-guclu-etkilesimler/etkinlikler