📄 9. Sınıf Kimya: Lewis Nokta Yapısı, Molekül Polarlığı, Bileşik Adlandırma Ve Moleküller Arası Etkileşimler Çalışma Kağıdı
📌 1. Doğru / Yanlış
1. London kuvvetleri, apolar moleküller arasında görülen tek moleküller arası etkileşimdir.
2. \(HF\) molekülünde hidrojen bağları etkin moleküller arası etkileşim türüdür.
3. İyonik bağlı bileşikler adlandırılırken metalin adının sonuna -ür eki getirilir.
4. Karbon tetraklorür (\(CCl_4\)) molekülü, bağları polar olmasına rağmen apolardır.
5. Lewis nokta yapısında atomların değerlik elektronları noktalarla gösterilir.
✏️ 2. Boşluk Doldurma
🔗 3. Kavram Eşleştirme
✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular
1. Molekül polarlığını etkileyen iki temel faktörü belirtiniz.
2. \(H_2O\) ve \(CH_4\) moleküllerinin kaynama noktalarının farklı olmasının temel nedeni nedir?
🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular
1. Aşağıdaki moleküllerden hangisi hem apolar kovalent bağ hem de polar kovalent bağ içerir?
2. Aşağıda verilen bileşik adlandırmalarından hangisi yanlıştır?
3. I. London kuvvetleri tüm moleküllerde bulunur.\nII. Dipol-dipol etkileşimleri sadece apolar moleküllerde görülür.\nIII. Hidrojen bağı, Van der Waals kuvvetlerinden daha güçlü bir etkileşimdir.\nYukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular
1. Aşağıda verilen moleküllerin Lewis nokta yapılarını çizerek, molekülün polar mı apolar mı olduğunu ve moleküller arası etkin etkileşim türünü belirtiniz. (Atom numaraları: \(H:1, C:6, O:8, N:7\))
a) \(H_2O\)
b) \(CH_4\)
c) \(N_2\)
2. Aşağıda formülü verilen bileşikleri adlandırınız.
a) \(CuCl_2\)
b) \(P_2O_5\)
c) \(NH_4NO_3\)
d) \(K_2S\)
3. Moleküller arası etkileşimlerin fiziksel özellikler üzerindeki etkilerini açıklayarak, suyun (\(H_2O\)) kaynama noktasının metandan (\(CH_4\)) neden çok daha yüksek olduğunu açıklayınız. (Atom numaraları: \(H:1, C:6, O:8\))
|
Ad Soyad: .................................. Sınıf / No: ....... / ......... Tarih: .... / .... / 202...
Lewis Nokta Yapısı, Molekül Polarlığı, Bileşik Adlandırma Ve Moleküller Arası Etkileşimler Çalışma Kağıdı
|
PUAN
|
A. Doğru (D) / Yanlış (Y) Bölümü
| ( .... ) | London kuvvetleri, apolar moleküller arasında görülen tek moleküller arası etkileşimdir. |
| ( .... ) | \(HF\) molekülünde hidrojen bağları etkin moleküller arası etkileşim türüdür. |
| ( .... ) | İyonik bağlı bileşikler adlandırılırken metalin adının sonuna -ür eki getirilir. |
| ( .... ) | Karbon tetraklorür (\(CCl_4\)) molekülü, bağları polar olmasına rağmen apolardır. |
| ( .... ) | Lewis nokta yapısında atomların değerlik elektronları noktalarla gösterilir. |
B. Boşluk Doldurma Bölümü
| 1) | \(NH_3\) (amonyak) molekülleri arasında .................... bağları bulunur. |
| 2) | Bir moleküldeki atomlar arasındaki bağların polarlığı, .................... farkından kaynaklanır. |
| 3) | \(CO_2\) molekülü .................... bir yapıya sahip olduğu için apolar bir moleküldür. |
| 4) | \(NaCl\) bileşiğinin adı .................... klorürdür. |
| 5) | \(Fe_2O_3\) bileşiğindeki demir elementinin değerliği ....................'tür. |
🔗 3. Kavram Eşleştirme
D. Kısa Cevaplı Sorular
| 1) | Molekül polarlığını etkileyen iki temel faktörü belirtiniz. |
| 2) | \(H_2O\) ve \(CH_4\) moleküllerinin kaynama noktalarının farklı olmasının temel nedeni nedir? |
E. Çoktan Seçmeli Sorular
| 1) |
Aşağıdaki moleküllerden hangisi hem apolar kovalent bağ hem de polar kovalent bağ içerir?
A) \(Cl_2\)
B) \(HCl\)
C) \(O_2\)
D) \(H_2O\)
E) \(C_2H_4\)
|
| 2) |
Aşağıda verilen bileşik adlandırmalarından hangisi yanlıştır?
A) \(N_2O_3\): Díazot trioksit
B) \(AlCl_3\): Alüminyum triklorür
C) \(Fe_2(SO_4)_3\): Demir(III) sülfat
D) \(Ca(OH)_2\): Kalsiyum hidroksit
E) \(PH_3\): Fosfor trihidrür
|
| 3) |
I. London kuvvetleri tüm moleküllerde bulunur.\nII. Dipol-dipol etkileşimleri sadece apolar moleküllerde görülür.\nIII. Hidrojen bağı, Van der Waals kuvvetlerinden daha güçlü bir etkileşimdir.\nYukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
|
F. Açık Uçlu Klasik Sorular
| 1) |
Aşağıda verilen moleküllerin Lewis nokta yapılarını çizerek, molekülün polar mı apolar mı olduğunu ve moleküller arası etkin etkileşim türünü belirtiniz. (Atom numaraları: \(H:1, C:6, O:8, N:7\)) a) \(H_2O\) b) \(CH_4\) c) \(N_2\) |
| 2) |
Aşağıda formülü verilen bileşikleri adlandırınız. a) \(CuCl_2\) b) \(P_2O_5\) c) \(NH_4NO_3\) d) \(K_2S\) |
| 3) | Moleküller arası etkileşimlerin fiziksel özellikler üzerindeki etkilerini açıklayarak, suyun (\(H_2O\)) kaynama noktasının metandan (\(CH_4\)) neden çok daha yüksek olduğunu açıklayınız. (Atom numaraları: \(H:1, C:6, O:8\)) |
Cevap Anahtarı ve Detaylı Çözümler İçin QR Kodu Okutun
https://www.eokultv.com/atolye/9-sinif-kimya-lewis-nokta-yapisi-molekul-polarligi-bilesik-adlandirma-ve-molekuller-arasi-etkilesimler/etkinlikler