🪄 İçerik Hazırla
Ana Sayfa / 9. Sınıf / 9. Sınıf Kimya / Lewis elektron yapısı / Çalışma Kağıdı
🎓 9. Sınıf 📚 9. Sınıf Kimya

📄 9. Sınıf Kimya: Lewis elektron yapısı Çalışma Kağıdı

📌 1. Doğru / Yanlış

1. Lewis yapısında atom sembolünün etrafındaki noktalar, atomun toplam elektron sayısını gösterir.

2. Helyum (\(He\)) atomunun Lewis gösteriminde iki nokta yan yana (eşleşmiş) olarak yazılır.

3. İyonik bileşiklerin Lewis yapısı gösterilirken elektron alışverişi sonucu oluşan yükler köşeli parantez kullanılarak belirtilir.

4. Kovalent bağ içeren moleküllerde bağ yapımına katılmayan elektron çiftlerine ortaklanmış elektron çifti denir.

5. Azot (\(N\)) atomunun proton sayısı \(7\)'dir ve Lewis sembolünde \(3\) tane tekli (ortaklanmamış) elektron bulunur.

✏️ 2. Boşluk Doldurma

1. Bir atomun en dış enerji katmanında bulunan elektronlara elektronları denir.
2. Atomların elektron alarak ya da vererek elektron dizilimlerini helyum atomuna benzetmelerine kuralı denir.
3. Kovalent bağ oluşumunda atomlar arasında paylaşılan elektron çiftlerine elektron çifti adı verilir.
4. Flor (\(F\)) atomunun Lewis sembolünde toplam tane nokta bulunur.
5. İyonik bağlı sodyum klorür (\(NaCl\)) bileşiğinin Lewis yapısında sodyum iyonu işareti ile gösterilirken klorür iyonu köşeli parantez içinde gösterilir.

🔗 3. Kavram Eşleştirme

« Bir atomun en dış katmanında yer alan ve kimyasal bağ yapımına katılan elektronlardır.
« Atomların elektron alışverişi veya ortaklaşmasıyla son katmanlarındaki elektron sayısını sekize tamamlama eğilimidir.
« Moleküldeki atomların değerlik elektronlarından bağ oluşumuna katılmayan elektron çiftleridir.
« Elektron vererek pozitif yükle yüklenen ve Lewis gösteriminde etrafında nokta kalmayan metal iyonudur.
« Elektron alarak negatif yükle yüklenen, Lewis yapısında genellikle köşeli parantez ve eksi yükle gösterilen ametal iyonudur.

✍️ 4. Kısa Cevaplı Sorular

1. \(_{12}Mg\) atomunun Lewis elektron nokta sembolünü yazınız.

2. Su (\(H_2O\)) molekülünün Lewis yapısında kaç tane ortaklanmış (bağlayıcı) elektron çifti bulunur? (\(_1H\), \(_8O\))

3. Amonyak (\(NH_3\)) molekülünde bağ yapımına katılmayan (ortaklanmamış) kaç tane elektron çifti vardır? (\(_7N\), \(_1H\))

🎯 5. Çoktan Seçmeli Sorular

1. Aşağıda verilen elementlerden hangisinin Lewis elektron nokta gösterimi yanlış açıklanmıştır?

2. İyonik bağlı \(NaF\) bileşiğinin Lewis yapısı ile ilgili;

I. Sodyum katyonu \([Na]^+\) şeklinde gösterilir.
II. Florür anyonu \([:\ddot{F}:]^-\) şeklinde gösterilir.
III. Elektron alışverişi ile oluşmuştur.

yargılarından hangileri doğrudur? (\(_{11}Na\), \(_9F\))

3. \(CO_2\) (Karbondioksit) molekülünün Lewis yapısı ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? (\(_6C\), \(_8O\))

4. Aşağıdaki taneciklerden hangisinin Lewis elektron nokta gösterimi köşeli parantez kullanılarak yazılmaz?

5. Aşağıda verilen moleküllerden hangisinin Lewis yapısındaki ortaklanmış elektron çifti sayısı en fazladır? (\(_1H\), \(_6C\), \(_7N\), \(_8O\), \(_9F\))

📝 6. Açık Uçlu Klasik Sorular

1. \(_{12}Mg\) ve \(_9F\) element atomları arasında oluşacak kararlı bileşiğin;



a) Formülünü yazınız.

b) Lewis elektron nokta yapısını göstererek bağ türünü açıklayınız.

2. \(_7N\) atomunun hidrojen (\(_1H\)) atomu ile oluşturduğu \(NH_3\) molekülünün Lewis yapısını çizerek, moleküldeki ortaklanmış ve ortaklanmamış elektron sayılarını belirtiniz.

3. Lewis elektron nokta formülleri yazılırken dublet ve oktet kuralları nasıl uygulanır? Helyum (\(_2He\)) ve Neon (\(_{10}Ne\)) soygazları üzerinden açıklayınız.